吉林省长春市高一化学暑假作业三.docx

1、吉林省长春市高一化学暑假作业三20162017下学期高一化学暑假作业（三）时间：90分钟 分值：100 总分：一、选择题（每题3分，共45分）1对于反应中的能量变化，表述正确的是()A. 氧化反应均为吸热反应B. 断开化学键的过程会放出能量C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量2下列判断正确的是A. 254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC. 反应的产物比反应的产物稳定D. 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低3美国NASA曾开发一种

2、铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2FeO22H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是()A. a极质量不变B. b极为电池负极C. 电子由a极经负载流向b极D. 由电能转变为化学能4已知T时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+177.70kJmol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）A 44.43KJ B88.85KJ C 133.28KJ D 177.70kJ5某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( )A该反应为放热反应B催化剂能改变该

3、反应的焓变C催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D右图可表示由KClO3 加热制O2反应过程中的能量变化6利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=58kJmol1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3,已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：化学键COCHHHHOCOE/(kJmol1)3434134364651076则H2和H3分别为A-99kJmol1，+41kJmol1B-99kJmol1

4、，-41kJmol1C+99kJmol1，-41kJmol1D+99kJmol1，+41kJmol17根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是( )A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJmol18已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) H =123 kJmol-1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键HClO=OClClHOE/ kJmol-1431497a465其中a值为（ ）A242 B303.5 C180.5 D3659强酸与强碱在

5、稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 ( )AH1H2H3 BH2H3H1CH2H1H3 DH1H3H210已知反应：101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) H= 221 kJ/mol稀溶液中，H +(aq)+ OH(aq)= H2O（1） H= 57.3 kJ/mol下列结论正确的是AC(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/molB稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为57

6、.3 kJ/molC若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量11在298 K、101kPa时，己知：2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3= H1+2H2 BH3=H1 +H2CH3= H1- 2H2 DH3=H1-H212已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是285.8 kJmol-

7、1、283.0 kJmol-1和726.5 kJmol-1。下列有关叙述正确的是( )A甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H11009.5kJmol-1BCH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) H1440.7kJmol-1C2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJmol-1D已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) H2 ；则H1H213已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol

8、 O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为( )A920 kJ B436 kJ C557 kJ D188 kJ14能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能15已知：2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l） H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1

9、下列说法正确的是 （ ）AH2(g）的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C H2SO4(aq）Ba(OH）2(aq）=BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol1二、填空题（共55分）16（16分）（1）已知下列两个热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） H=2220.0 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H=+44.0 kJmol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为

10、 。（2）已知：TiO2（s）2Cl2（g） TiCl4（l）O2（g） H140 kJmol12C（s）O2（g） 2CO（g） H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出_kJ能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_能转化为_能。

11、其电极反应式分别为：负极_，正极_。17（15分）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E_（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），H1_。(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为_。(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_。(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_kJ。18(12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施化学反应的反应热通常

12、用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为： （2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“”、“=”或“”）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=b kJmol1（3）化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1试根据表中所列键能数据估算a 的值： （注明“+”或“”）（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测

13、定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H= 19（12分）用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值 _（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ （填“相等、不相等”），所求中和热_ （填“相等、不相等”）。（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会_ （填“偏大