教育资料云南省云县第一中学下学期六月份考试 高一化学学习精品.docx

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教育资料云南省云县第一中学下学期六月份考试高一化学学习精品

云南省云县第一中学2019年下学期六月份考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

选择题部分

非选择题部分

总分

得分

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）

1.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）

A．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O

HX＋HXO

B．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

C．卤素单质都有颜色，都有毒

D．卤素最高价含氧酸的通式为HXO4

2.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（　　）

A．正反应不再继续进行

B．正反应和逆反应都再继续进行

C．正反应和逆反应的速率都为零

D．正反应和逆反应的速率相等

3.下列说法中正确的是（　　）

A．同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同

B．化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量

C．放出能量越多的反应，通常生成物越不稳

D．物质包含的化学能越大，该物质越不稳定

4.下列图示变化为吸热反应的是（　　）

5.下列措施中一定能使化学反应速率增大的是（　　）

A．升高温度B．使用催化剂

C．增大压强D．增大反应物的量

6.下列说法中不正确的是（　　）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．金属元素在化合物中只显正价

D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8（O、F除外）

7.元素性质呈周期性变化的原因是（　　）

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素化合价呈周期性变化

8.下列说法正确的是（　　）

A．锂的原子结构示意图是

B．氧原子的内层电子数为2

C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数

D．原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布

9.元素周期表是化学学习的工具。

如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是（　　）

A．原子序数是12

B．它是金属元素

C．原子结构示意图为

D．镁元素在地壳中的含量为24.305%

10.在容积可变的密闭容器中，2mol氮气和8mol氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时，氢气的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（　　）

A．5%B．10%C．15%D．20%

11.下列电子式中，错误的是（　　）

A．Na＋B．[

H]－C．H

HD．

·

·C·

·

12.下列关于碱金属的说法正确是（　　）

A．碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素

B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物

C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面

D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去

13.不属于离子化合物的是（　　）

A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）2

14.下列说法正确的是（　　）

A．碱性：

LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金属性：

Rb＞K＞Na＞Li

C．铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾

D．铷不易与水反应放出氢气

15.下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）。

A．冰和水B．白磷和红磷

C．纯碱和烧碱D．新戊烷和异戊烷

16.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。

这两类燃料的主要成分都是（　　）

A．碳水化合物B．碳氢化合物

C．氢气D．乙醇

17.关于①乙醇、②乙酸溶液、③石灰水三种物质的说法不正确的是（　　）

A．只有②能与碳酸钠溶液反应

B．只有②能与烧碱溶液反应

C．①②③都能与钠反应放出氢气

D．①与钠反应产生氢气最为缓慢

18.乙酸、乙醇与浓硫酸共热发生酯化反应，下列说法不正确的是（　　）

A．属于可逆反应

B．属于取代反应

C．乙酸中的羟基与乙醇中羟基氢原子生成水

D．浓硫酸只起催化剂的作用

19.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（　　）

A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol

20.下列各组反应与乙酸官能团中O—H键的断裂无关的是（　　）

A．乙酸＋碳酸钠B．乙酸＋氢氧化钠

C．乙酸＋乙醇D．乙酸＋铁

21.某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为不能实现的是（　　）

A．验证鸡蛋壳中含有碳酸钙

B．用白酒和食醋制取少量的乙酸乙酯

C．用化学的方法除去菜刀上的铁锈

D．鉴别食盐和小苏打

22.能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（　　）

A．甲烷的四个键键能相同

B．甲烷的四个键键长相等

C．甲烷分子中C—H键键角相等

D．二氯甲烷只有1种结构

23.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是（　　）

A．水解反应B．取代反应

C．加成反应D．氧化反应

24.芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物的概念及其关系如下图所示：

下列说法中不正确的是（　　）

A．芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物分子中都含有苯环

B．芳香族化合物和芳香烃都只含有碳、氢两种元素

C．含有苯环的有机物一定是芳香族化合物

D．苯的同系物的分子组成通式为CnH2n－6（n≥6）

25.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到：

“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下（　　）

A．活泼B．稳定C．易氧化D．易还原

26.从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是（　　）

A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广

B．发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广

C．大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收

D．磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用

27.一定质量的甲烷，燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸气组成的混合气体，其质量为49.6g，当其通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25.2g，则混合气体中一氧化碳的质量为（　　）

A．24.4gB．13.2gC．12.5gD．11.2g

28.主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，其中一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为（　　）

A．2B．3C．4D．5

29.下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述正确的是（　　）

A．①和②都含有官能团羟基

B．①和②具有相似的化学性质

C．①和②为同系物

D．①和②所含氧元素的质量分数相同

30.下列关于甲烷分子的说法中错误的是（　　）

A．甲烷分子中的化学键都是极性键

B．甲烷分子中4个C—H键完全相同

C．甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心

D．甲烷分子中碳元素的化合价为＋4价

分卷II

二、非选择题部分

31.已知硫氰[（SCN）2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。

将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。

完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验（第三份是对照）：

①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈________色，写出该过程的离子方程式：

_____________________________________。

向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________（SCN）2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。

②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。

完成并配平该反应的离子方程式。

若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

32.已知煤的近代结构模型如图所示。

回答下列问题：

（1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得________的重要来源。

（2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。

从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的________、________等气体物质，造成严重的大气污染。

（3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。

“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。

某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________、________。

（4）为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有________、________、________等。

33.根据下图所示实验，回答问题：

（1）实验①观察到的现象是________________________。

实验②观察到的现象是________________________。

（2）实验③观察到的现象是________________________。

实验④观察到的现象是________________________。

（3）由上述实验，你能得出的结论是________________________。

（4）请总结同周期元素金属性的变化规律________________________，并用原子结构解释其原因________________________。

34.在试管A中先加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL冰醋酸，按下图装置进行实验，并将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和碳酸钠溶液的液面上。

请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是__________________________________________。

（2）试管B中观察到的现象是_______________________

_________________________________________________。

（3）若试管B中的饱和碳酸钠溶液用冷水代替，实验结束后不能闻到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

（4）试管B中的饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________

___________________________________________________。

（5）通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是

________________________________________________________________________。

（6）通入蒸气常选用长导管的目的是______________