73盐溶液的酸碱性.docx

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73盐溶液的酸碱性

§7.3盐溶液的酸碱性

一、盐类水解的定义：

盐类的水解——这种在溶液中盐的离子跟水电离出的H+or0H-结合生成弱电解质的反应。

盐类水解必须注意：

1、此盐一定为可溶性盐。

2、能跟水反应。

3、水解产物中必有至少一种是弱电解质。

规律：

①盐类水解的过程是由于在水中引入了弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子，它们会跟水中存在的H+or0H-离子结合，生成弱酸或弱碱，从而破坏了原来水的电离平衡，使水向电离方向移动，直到达成新的平衡。

②由强酸和弱碱生成的盐的水溶液都呈酸性。

③由弱酸和强碱生成的盐的水溶液都呈碱性。

二、盐类水解的规律及其水解方程式和离子方程式

规律：

①无弱不水解，溶液呈中性。

②有弱就水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

（越易水解的离子，它对方的性越强）

③越弱越水解（水解程度：

越弱越大），都弱都水解。

④越稀越水解（盐溶液浓度越小，水解程度越大。

稀释有利于水解）

⑤温度越高越水解，（升高温度，水解程度增大，因为水解是吸热反应）

1、强碱与弱酸所生成盐的水解——呈碱性。

如：

CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3等。

例：

CH3COONa的水解，很显然是CH3COO-为弱酸根离子。

∴是CH3COO-水解。

其离子方程式为：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

化学方程式为：

CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

说明：

①水解过程是由水的电离和组成盐的离子跟H+or0H-结合成弱电解质的两个过程所组成，这两个过程都是可逆过程，所以水解过程也是一种可逆过程。

在方程式中必须用“

”表示。

②此水解时，消耗的是H+、∴强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。

（谁强显谁性）

③多元弱酸与强碱组成的盐的水解，必须分步进行。

如：

K2CO3（草木灰、灰碱）——二步水解

CO32-+H2O

HCO3-+OH-一级水解K2CO3+H2O

KHCO3+KOH

HCO3-+H2O

H2CO3-+OH-二级水解KHCO3+H2O

H2CO3+KOH

注意：

①水解本身程度就很小，大部分离子留下来了，只有很少一部分离子发生了水解。

∴H2CO3生成量相当小，H2CO3不能分开写成H2O、CO2、更不能写↑。

②由于水解程度很小，即其一级水解程度也很小。

因此二级水解程度就更小了。

∴多元弱酸强碱盐的水解，以第一级水解为主。

2、强酸与弱碱所形成盐的水解——呈酸性。

如：

NH4Cl、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2等,其水解时,均消耗了OH-,∴它们的水溶液呈碱性。

NH4Cl:

NH4++H2O

NH3·H2O+H+

说明：

①由于NH4+水解程度小，所以NH3·H2O生成的浓度相当小。

∴不能将拆开写，更不能放出NH3↑了。

Al2（SO4）3：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+Al2（SO4）3+6H2O

2Al（OH）3+3H2SO4

②由于Al3+水解程度小，因而生成的Al（OH）3量相当小.∴不能用“↓”符号。

③且弱碱一步电离，因此多元弱碱水解也是一步完成，但要用“

”。

3、强酸强碱所形成盐的水解——呈中性。

由于强酸强碱盐的水解后都生成了难电离的电解质，因而H+、OH-均未消耗。

∴强酸强碱盐不发生水解反应，溶液呈中性。

4、弱酸与弱碱所生成盐的水解——强烈水解

由于此类盐水解后都生成了难电离的电解质，H+、OH-都被消耗，因而使水解反应强烈进行。

其水溶液的酸、碱性取决于对应酸碱的相对强弱，体现“谁强显谁性”。

但如：

CH3COONH4溶液呈中性。

CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O

∵CH3COOH和NH3·H2O的电离相等。

∴此水溶液呈中性。

三、盐溶液酸、碱性强弱比较

1、酸式盐的酸碱性问题。

（1）强酸酸式盐。

强酸酸式根离子只能电离（电离出H+）,不能水解。

∴盐溶液显较强的酸性。

如：

NaHSO4→Na++H++SO42-若NaHSO4与HCl同浓度，则其pH相等。

（2）弱酸酸式盐

弱酸酸式根离子既能电离出H+,又能水解生成OH-,此类盐溶液的酸碱性是由它的电离程度和水解程度的相对强弱来决定的。

A、当电离程度大于水解程度时，溶液就显酸性

B、当电离程度小于水解程度时，溶液就显碱性

2、盐溶液酸、碱性强弱比较

①同种弱酸形成的盐溶液，当浓度，温度相同时，它们的pH

影响盐类水解程关系是：

正盐＞一氢盐＞二氢盐

度的内在因素。

②同温、同浓度的盐溶液，酸越弱形成的盐溶液pH值越大。

（盐的本性）（规律③越弱越水解）如：

Na2S碱性＞Na2CO3＞Na2SO3

H2S酸性＜H2CO3＜H2SO3（Na2S＞NaHS，Na2CO3＞NaHCO3）

3、pH值相同的盐溶液和酸溶液（盐溶液和碱溶液）水的电离程度不同。

如pH=5的盐酸和NH4Cl，盐酸CH+（水）=10-9mol/L,NH4Cl中CH+=10-5mol/L，其比值为（10-9/10-5）=10-4

四、影响盐类水解的因素

1、内因：

由盐的本性决定。

如各种酸、碱本身电离度大小等问题起决定因素。

2、外因（对同一种盐而言）

①温度

升高温度有利于盐类的水解。

例如：

MgCO3长时间煮沸变为Mg（OH）2,同时放出CO2气体.

MgCO3+2H2O长时间加热→Mg（OH）2+CO2↑.

②浓度

稀释有利于水解,浓度越小,水解程度越大。

浓度越大,水解程度就越小，但溶液的碱性或酸性越强。

注意：

不一定稀释后盐溶液水解程度增大就等于其水解后溶液的酸性或碱性增强。

相反比稀释前还小。

③溶液的pH值影响

升高溶液的pH值，有利于弱碱阳离子的水解；降低溶液的pH值，则有利于弱酸根阴离子的水解，反之则抑制水解。

∴当盐类水解后，溶液显酸性时，所加物质若能增大CH+，则水解被抑制，反之则促进水解。

④同离子效应。

若加入的物质中与水解产物具有相同的微粒，则可抑制水解，若能消耗水解产物，则促进水解。

五、盐类水解（知识）的应用

在日常生活中和工农业生产中，凡遇到有弱酸或弱碱参加反应所生成的盐都要考虑盐的水解。

1、实验室配制和保存某些盐溶液的问题——抑制水解

在实验室中要配制一些诸如FeSO4、FeCl3、Cu（NO3）2、Na2S等溶液时，要注意到它们的水解问题。

如①FeCl3水解时就会生成Fe（OH）3,量累积到一定程度,就会出现浑浊。

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl为了不让FeCl3溶液出现浑浊,就要抑制水解,从平衡原理出发,就要加HCl,使平衡向逆反应方向移动。

∴在配制FeCl3溶液时，必须加少量稀盐酸，以抑制水

[小结归纳]①加酸（加与盐阴离子相同的酸）可抑制弱碱金属阳离子的水解,使配出来的溶液澄清。

②加碱（加与盐阳离子相同的碱）可抑制弱酸阴离子的水解,使配出来的溶液较少水解。

练习：

1、如何配制澄清的CuSO4（aq）（加稀H2SO4,抑制Cu2+水解）

2、如何配制澄清的FeSO4（aq）（①加稀H2SO4,抑制Fe2+水解，②加还原铁粉，防止Fe2+氧化）

2、判断溶液的酸碱性

①强酸弱碱盐pH＜7（常温下）[H+]＞[OH-]酸性

弱酸强碱盐pH＞7[H+]＜[OH-]碱性

强酸强碱盐pH=7[H+]=[OH-]中性

弱酸弱碱盐强烈水解，pH接近于7，看谁强。

强酸强碱酸式盐不水解，只电离，呈酸性。

pH＜7

弱酸弱碱酸式盐水解，电离共存，要看哪个程度大。

如NaHSO3电离程度大于水解程度，呈酸性。

如NaHSO3电离程度小于水解程度，呈碱性。

②一般来讲，酸或碱越弱，则弱酸根或弱碱阳离子的水解程度越大；反过来，如果某弱酸根或弱碱阳离子的水解程度大，则对应的酸或碱就弱。

如：

常温下，0.1mol/L的NaA、NaB、NaC三种盐溶液的pH值依次为8、9、10，则HA、HB、HC的酸性依次减弱

练习：

有11种同物质的量浓度的不同溶液：

H2SO4、Ba（OH）2、NH3·H2O、NaOH、HCl、NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3按pH值由大到小的排列顺序为：

。

说明:

由于水解程度小,所以水解引起的酸性不如弱酸的电离强,水解造成的碱性不如弱碱电离的碱性强。

3、判断溶液中的离子浓度

练习：

1、在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度从大到小排序是：

。

2、灰碱的主要成分是什么？

其离子浓度从大到小的顺序是。

3、在同浓度时NH4Cl、NH4Ac、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4溶液中,其中NH4+浓度最大的是,NH4+浓度最小的是。

4、①NH3·H2O与同浓度同体积的HCl反应后，溶液呈什么性？

其离子浓度的大小顺序是什么？

②若要使反应后的溶液呈中性，有什么方法？

③已知CH+=COH-，pH=7，则溶液中CNH4+与CCl-有什么关系？

[补充]有关溶液中微粒浓度的几种守恒。

1、电荷守恒

溶液总是呈电中性的。

如：

NaHCO3溶液CNa++CH+=CHCO3-+CCO32-×2+COH-

2、物料守恒

抓住某多变元素的原子守恒。

如：

Na2CO3，余CO32-水解得HCO3-、H2CO3三种含C原子的微粒。

1/2（Na+）=[Na2CO3]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]

∴[Na+]=2（[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]）

[练习]写出Na2HPO4的物料守恒式1/2[Na+]=[Na2PO4]=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]

3、质子守恒

得失H+守恒，选择零水准。

如：

Na2HPO4零水准HPO42-、H2O

把H+看成H3O+溶液有除HPO42-外H2PO4-、PO43-、H3PO4、H+、OH-。

[H2PO4-]+[H3PO4]×2+[H+]=[PO43-]+[OH-]

失H+得H+

[练习]写出NaHCO3，Ca（H2PO4）2的质子守恒式。

4、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是。

A，CNa+＞CHCO3-＞CCO32-＞CH+＞COH-B，CNa++CH+=CHCO3-+CCO32-+COH-

C，CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-电荷守恒D，CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3物料守恒

5、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合在所得溶液中，各种微粒浓度大小的比较中，正确的是（）

A，CNa+＞CAC-＞COH-＞CH+B，CNa+＞CAC-＞CCO32-＞CH+＞COH-

C，CNa+＞CAC-=CH+＞COH-D，CNa+=CAC-＞COH-＞CH+

4、纯碱溶液的去污原理，NH4Cl可除锈。

5、明矾或FeCl3的净水原理。

明矾：

KAl（SO4）2→K++Al3++2SO42-Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

生成了Al（OH）3胶体,具有较大的表面积,能吸附水中杂质,而且吸附能力较强,吸附水中悬浮的杂质.因而能净水.而且Al（OH）3聚积较多时,会出现絮状沉淀,同样吸附杂质。

6、泡沫灭火器的原理。

泡沫灭火器内所装药品是：

钢瓶内：

饱和NaHCO3溶液——强碱弱酸盐。

小玻璃瓶内：

Al2（SO4）3溶液——强酸弱碱盐。

这两种盐都要水解。

其水解方程式为：

Al2（SO4）3+6H2O

2Al（OH）3+3H2SO4中和反应

6NaHCO3+6H2O

6H2CO3+6NaOH3Na2SO4+6H2O

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

3HCO3-+3H2O

3H2CO3+3OH-3H2O

同时使CH+、COH-减小

故使两个水解平衡均向正反应方向移动。

从而促进了双方各自的水解，得到了更多的Al（OH）3和H2CO3，使Al（OH）3↓，H2CO3分解为CO2和H2O。

钢瓶内气体压强不断增大，就把筒内液体、气体一起压出，形成了巨大的喷泉。

其反应原理为发生了双水解。

Al2（SO4）3+6NaHCO3→3Na2SO4+6CO2↑+2Al（OH）3↓

Al3++3HCO3-→2Al（OH）3↓+3CO2↑

7、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混合使用。

8、某些无水盐的制得。

[例]1）AlCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最后得到的固体物质是什么？

如何得到无水AlCl3晶体。

2）为何在溶液中无法得Al2S3?

9、判断溶液中的离子共存问题。

10、鉴别物质可以利用和盐发生双水解的现象把物区分开来。

例如：

用一种试剂鉴别

a，NaHCO3、NaOH、NaAlO2、NaCl四种物质的水溶液。

b，FeCl3、Na2SO3、HCl、KAl（SO4）2·12H2O

11、分析对水的电离度的影响。

酸碱抑制水的电离，使水的电离度变小，而水解的盐促进水的电离，使水的电离度变大。

如：

常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液两种溶液中水的电离度之比为。

12、制备胶体

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl（向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,产生红色胶体）

[补充]1）易水解的离子（常见）

阳离子：

NH4+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+

阴离子：

CH3COO-、C6H5O-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-、

ClO-、F-、AlO2-

2）双水解（连线间都应考虑双水解）

NH4+Al3+Fe3+

S2-（SiO32-）CO32-（HCO3-）AlO2-

盐溶液都是中性的吗

1、填表：

物质名称

盐的类型

盐溶液的酸碱性

原因

氯化铵

醋酸钠

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

氯化铁

硫化钠

硝酸铜

硫酸铵

硝酸钾

2、NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序排列正确的是（）

（A）c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（B）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（C）c（H+）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

（D）c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）

在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）

（A）0.9%氯化钠溶液（B）0.9%氯化铵溶液

（C）1.25%碳酸氢钠溶液（D）5%葡萄糖溶液

答案：

1、略2、B3、B

盐类水解

1、如何配制澄清的FeCl3溶液？

；

把FeCl3溶液加热蒸干后灼烧，残留物是什么？

。

2、下列各方程式中，属于水解反应的是（）

（A）H2O+H2O

H3O++OH-（B）OH-+HCO3-

H2O+CO32-

（C）CO2+H2O

H2CO3（D）CO32-+H2O

HCO3-+OH-

3、下列说法中正确的是（）

（A）某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐；

（B）盐的水解可视为中和反应的逆反应；

（C）醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解；

（D）Na2CO3水解的最终产物是CO2；

4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO

）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）

（A）通入二氧化碳气体（B）加入氢氧化钠固体

（C）通入氯化氢气体（D）加入饱和石灰水溶液

5、在蒸发皿中加热蒸于并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

（A）氯化铝（B）碳酸氢钠（C）硫酸镁（D）高锰酸钾

6、某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）

（A）K+、Na+、MnO4-、NO3-（B）Fe3+、A13+、Cl-、HS-

（C）NH4+、HCO3-、Na+、CH3COO-（D）K+、Na+、SO42-、NO3-

7、已知往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。

现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（）

（A）往溶液中滴入稀硫酸（B）往溶液中加入NH4Cl

（C）把溶液加热至沸腾（D）往溶液中加入NaOH

8、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别采取下列措施，下列叙述中，一定正确的是（）

（A）加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大

（B）滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色

（C）加水稀释2倍后，两溶液pH均增大

（D）加足量的Mg粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多

9、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（）

（A）PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合

（B）PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2等体积混合

（C）0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合

（D）PH=9的溶液稀释至1000倍

10、取100mLpH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

（A）醋酸和锌反应放出的氢气多

（B）盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

（C）醋酸与锌反应速率较大

（D）盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

答案：

1、将FeCl3溶解在盛加有盐酸的蒸馏水中；残留物为Fe2O32、D3、B4、D5、C6、D7、D8、AC9、D10、BC

本节测试（40分钟）

一、选择题：

1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）

（A）Na2HPO4（B）NaHSO4（C）（NH4）2SO4（D）K2S

2、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

（A）CaCl2（B）CH3COONa（C）NH4Cl（D）K2S

3、物质的量浓度相同的下列溶液中，

浓度最大的是（）

（A）NH4Cl（B）NH4HSO4（C）CH3COONH4（D）NH4HCO3

4、25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是（）

（A）a＞b＞c（B）c＞a＞b（C）b＞a＞c（D）a＞c＞b

5、当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：

Mg（OH）2

Mg2+＋2OH-要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）

（A）NH4Cl（B）NaOH（C）Na2CO3（D）NaCl

6、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）

（A）氯化铁（B）氯化钠（C）盐酸（D）碳酸钠

7、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c（H+）=10-11mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是（）

（A）②⑥（B）①⑤（C）④⑤（D）③④

8、若溶液中由水电离产生的[OH-]＝1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

（A）Al3+Na+NO3-Cl-（B）K+Na+Cl-NO3-

（C）K+Na+Cl-HCO3-（D）K+NH4+SO42-NO3-

9、下列各环境下的离子组合能大量共存的是（）

（A）中性溶液中：

Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

（B）pH＝0的溶液中：

Al3+、NH4+、Ba2+、SO42-

（C）c（H+）=10-14mol/L的溶液中：

Na+、AlO2-、S2-、SO32-

（D）pH试纸变红的溶液中：

Fe2+、I-、NO3-、ClO-

10、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

（A）HX、HZ、HY（B）HZ、HY、HX

（C）HX、HY、HZ（D）HY、HZ、HX

11、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：

①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是（）

（A）③＜②＜①（B）②＜①＜③

（C）②＜③＜①（D）①＜②＜③

12、浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）

（A）①②③④（B）④③①②（C）③④①②（D）②①④③

13、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）

（A）Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

（B）Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

（C）Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

（D）Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

14、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

（A）氯化铝（B）碳酸钠（C）醋酸钠（D）硫酸铜

15、下列实际应用中不正确的是（）

（A）铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可混合施用

（B）用明矾可以净水

（C）加热后纯碱的去油污能力更强

（D）配制AlCl3溶液时需加入少量的稀盐酸

二、填空题：

16、盐类水解的实质是：

在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性，并在反应中（填“放出热量”或“吸收热量”）。

判断下列物质能否发生水解以及溶液的酸碱性

①NaCl②Na2CO3③NH4Cl

④HCl⑤Ba（OH）2

⑥CH3COONa⑦Na2S　⑧FeCl3⑨Zn（NO3）2　⑩CH3COONH4

不发生水解的溶液：

。

水解显酸性的溶液：

。

（填编号）

水解显碱性的溶液：

　　　　　　　。

水解显中性的溶液：

。

（填编号）

17、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：

（填写编号）_________________________。

18、写出下列盐水解的离子方程式：

Na2CO3：

。

NH4Cl：

。

A