酸碱盐溶液.docx
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酸碱盐溶液
新航标个性化一对一辅导教案
学生姓名：
杨誉晴
日期：
2013年6月1日
上课时段：
18：
30-21：
30
辅导科目：
化学
课次：
第次
课时：
（3）小时
上课地点：
北京新航标教育清溪分校
教学目标
1.掌握饱和溶液和溶解度的含义，并能根据溶解度变化能判断溶液的饱和性，以及溶质的质量分数的应用。
会溶解度曲线判断溶液的性质。
2.掌握酸碱盐的性质，会判断复分解反应、中和反应。
教学内容
酸碱盐、溶液的复习
教学重点
1、饱和溶液和溶解度的概念理解及应用。
2、复分解反应的判断及应用。
教学过程
知识点一：
溶液
习题巩固：
1．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）中考资源网
A.料酒B.食醋C.花生D.鸡精
2．下列说法正确的是（）中考资源网
A．水和冰块的共存物是悬浊液B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂中考资源网
3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：
①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶。
w其操作顺序正确的是（）w
A．①→②→③→④B．③→②→①→⑤C．③→①→④→②D．③→①→⑤→④
4．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）
ω
ω
ω
ω
0
5．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是
6．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是（）中考资源网
A．转移液体时的引流B．把试剂瓶中的液体倒入试管中
C．蒸发食盐水制食盐D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）中考资源网
A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭D、烧碱
8．有W（g）ww浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（）
A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）网的硝酸钾
C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g）硝酸钾
9．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
中考资源网A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
10．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的
质量是（ ）A．30gB．40gC．50gD．60g
11．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是www
A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变
12．下图中能表示过滤操作的实验装置是（ ）中考资源网
13、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）中考资源网
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
二．填空题
15．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
www.
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为克，溶剂为克。
www.zk5
⑵小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为。
ww
16、（5分）粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号）：
①过滤②溶解③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是。
w
17．（5分）中考资源网下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示t1℃时物质的溶解度相等。
w网
（2）溶解度随温度升高而减少的物质是。
www
（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
w
（4）t1℃时A的溶解度t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）w
（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数A的饱和溶液中溶质的质量分数。
18．写出下列溶液中溶质的化学式：
溶液
溶质的化学式
（A可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液
（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）
（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
（D）医疗用的0.9﹪的氯化钠注射液（生理盐水）
（E）w澄清的石灰水
（F）32℃的白酒
三、简答题
19.阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。
过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。
一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。
w过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
中考资源
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
w
物理性质：
______________________；化学性质：
____。
（3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
w
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
四、实验题
20．下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
ABCDE
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g。
w放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。
（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。
www
（3）E操作的作用是。
中考资
四．计算题：
（本题2小题，共12分）中考资源网
21、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标
签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。
22．某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
组别
药品
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸/g
152.5
152.5
252.5
粗锌样品/g
20
15
15
烧杯及剩余物/g
172.1
167.1
267.1
请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）：
⑴组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
⑵计算粗锌样品中锌的质量分数；
⑶计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
⑷计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数网（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）中考资源网
知识点二：
酸碱盐
一、化学用语
1、电离方程式
2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：
只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物：
Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
复分解反应发生的条件反应：
有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）.
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应.
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物.
溶液的酸碱性与酸碱度的测定:
1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：
不溶性碱与指示剂无作用；
碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：
碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值---溶液的酸碱度：
pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；
pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）
七、离子的检验
Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
（1）（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
（注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
）
八、物质的颜色
1、固体（多为白色）
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe（OH）3
蓝色---Cu（OH）2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2（OH）2CO3
2、溶液（多为无色）：
浅绿色溶液---（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4；
黄色溶液---（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3
溶液蓝色溶液---（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液（较浓）
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）---属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
习题巩固：
1．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X＋碱→盐＋水②X
＋金属氧化物→盐＋水
A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4
2．通过下列化学反应不能达到目的的是（）
A．制氯化铁：
2Fe+3CuCl2=2FeCl
3+3Cu
B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液K2SO4+Ba（NO3）2BaSO4↓+2KNO3
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
3.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D.能与CO2反应生成水
4．用石灰浆抹墙壁后，墙壁变坚硬的原因是（）
A．石灰浆失去水分B．吸收空气中水分生成碳酸
C．生成了生石灰D．吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙
5．小明对一瓶久置于空气中的NaOH溶液中是否含有Na2CO3进行探究，其中不能达到实验目的的是（）
A．滴加石蕊溶液B．滴加稀盐酸C．滴加Ca（OH）2溶液D．滴加Ba（NO3）2溶液
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
6．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是（）
A．Ca（OH）2B．CuSO4C．HClD．NaCl
7．有一无色溶液X，分成三等分，向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg（OH）2固体，产生的现象如下表．则该无色溶液X是下列各项中的（ ）
A．水B．稀盐酸C．Na2CO3溶液
D．酚酞试液
8．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：
①Co+2HCl==CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH==Co（OH）2↓+2NaCl下列判断错误的是（）
A．①为置换反应B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应D．钴的金属活动性比铜的强
9．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）
A．贝壳表面有气泡产生B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中物质的总质量不变
10.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
11.已知：
氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水。
下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）
A．NaOHB．硫酸C．AgNO3D．Ca（OH）2
12．右图是聪聪同学将A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
13．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）
A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红
14．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）
A.稀盐酸B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液
15.如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。
则下列说法正确的是（）
A.甲与丙反应属于中和反应B.乙和戊都是氧化物
C.丙与丁反应会生成白色沉淀D.丁和戊反应属于化合反应
16.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
17.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是：
（）
A.反应前后，溶液的pH不变
B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C.反应前后，H+和OH-的数目不变D.反应前后，H2O的数目不变
18.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是（）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
19．如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
稀盐酸和Na2CO3
硫酸铜溶液和铁粉
D
H2O和NH3
稀盐酸和锌粒
1.对物质进行分类是研究物质的重要方法。
但下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同：
①CaO、Na2O、HCl、CuO②CO2、SO2、CO、Fe
③MgCl2、Ca（OH）2、Na2SO4、KNO3④HCl、Na2CO3、H2SO4、HNO3
（1）这四种物质依次是（填化学式）
①；②；③；④。
（2）以
（1）中选出的物质作为反应物，写出相应反应类型的化学方程式（各写一个）：
①置换反应：
；
②复分解反应：
。
2.请从锌、铜、氧化钙、水、氢氧化钠、硫酸铜、高锰酸钾中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式。
（1）两种氧化物间的化合反应____________________________________；
（2）可用于实验室制取氧气的分解反应_____________________________；
（3）单质和酸发生的置换反应_____________________________________；
（4）碱和盐发生的复分解反应_____________________________________。
3.用化学方程式描述下列事实：
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________；
（2）氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe304）中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________。
4.右图中甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：
CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3、和Ca（OH）2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。
（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是。
②能发生置换反应的一个化学方程式为。
（2）若图中乙为H2SO4：
①甲或丙能否为CuSO4？
②若乙与丁能发生中和反应，则丙为。
（3）若丙为铁，则甲与戊反应的化学方程式为。
5．请按右图所示的硫酸知识网络填空（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：
（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①__________________； ②_____________________；
（2）总结出酸的两条化学性质的反应规律：
①__________________；②_____________________。
6．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。
A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl
7．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是；
（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（3）反应②的化学方程式为__________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，
则X可能是（BaCl2、CuSO4、N
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