高三化学一轮复习沉淀溶解平衡习题有答案.docx

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高三化学一轮复习沉淀溶解平衡习题有答案

水溶液练习

一、选择题

1.下列说法中错误的是（）

A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；

B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

2.室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是

A、上述弱酸溶液的pH＝4

B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．0.05mol·L—1硫酸B．0.6mol·L—1盐酸

C．0.5mol·L—1的醋酸；D．0.5mol·L—1KCl溶液

4.由水电离产生的c（H+）=1×10-5mol/L的溶液，其溶质可能是

A、NaHSO4B、AlCl3C、H2SO4D、NaH2PO4

5.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：

A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]

C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H＋]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]

6.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A、[A-]=[K+]B、[H+]=[OH-]<[K+]<[A-]C、V总≤20mLD、V总≥20mL

7.将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：

A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]B．[Cl-]＞[Na＋]＞[OH-]＞[H＋]

C．[Na＋]=[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]D．[Na＋]=[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]

8.将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是：

A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]

9.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）

A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

10.下列离子方程式中，正确的是（）

A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-

C、KClO3

K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-

11.氨水有下列平衡：

NH3·H2ONH4++OH-当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是（）

A、加NaOHB、加盐酸C、加NH4ClD、加同浓度氨水

12.在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）

A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡被破坏

C、没有发生中和反应D、溶液的pH一定变大

13.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（）

A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性无法确定

14.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）

A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解

C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解

15.实验室有下列试剂：

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤

16.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）

A、KClB、Mg（OH）2C、Na2CO3D、MgSO4

17.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1：

2的是（）

A、（NH4）2SO4B、NaHSO4C、K2SD、Na2SO4

18.为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

A、①②B、③C、③④D、④

19.25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）。

下列判断正确的是（）

A、a=b=cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b

20.酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（）

A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量

21.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）

A、偏高B、偏低C、不受影响D、不能确定

22.下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）

A、氨的喷泉实验：

烧瓶B、实验室制取氧气：

试管

C、中和滴定：

锥形瓶D、中和滴定：

滴定管

23.HClO比H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中HClO的浓度,可加入……………………（）

A.HClB.CaCO3（S）C.H2OD.NaOH

24.某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶液中[OH-]与乙瓶之比为（）

A.等于1/10B.大于1/10C小于1/10D.无法确定

25.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。

A．1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/LB．甲酸以任意比与水互溶

C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

26.在CH3COOH≒CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）。

A．加NaOH（s）B．加浓盐酸C．加水D．加热

27．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能

28.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。

A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．c（OH-）D．n（OH-）

29.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）。

A．c（NH4+）=c（SO42-）B．c（NH4+）>c（SO42-）

C．c（NH4+）

30.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c（OH－）为（）

A.1.0×10－7mol·Ｌ－1B.1.0×10－6mol·Ｌ－1

C.1.0×10－2mol·Ｌ－1D.1.0×10－12mol·Ｌ－1

31.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L

32.99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×10-11mol/L

二、填空题

33.物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大是；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。

34.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）为乙酸中c（H+）的3倍，欲使两溶液中c（H+）相等，则需将甲酸稀释至原来的3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。

35.已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下

（1）NaCl的水溶液中[H+]=，pH=，溶液呈性。

（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

36.Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）

①加热②加少量NaHCO3固体③加少量（NH4）2CO3固体④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH

37.写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式：

，；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是；能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO34种溶液的一种试剂是。

38.BiCl3水解生成BiOCl。

（1）写出BiCl3水解反应方程式：

。

（2）有人把BiCl3叫次氯酸铋，你是否同意此名称。

（3）如何配置BiCl3溶液。

（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清溶液，请说出可能的原因。

39.完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH。

如改用与NaOH等质量的Ba（OH）2，反应后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba（OH）2，反应后溶液显性。

40.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。

产生碱性的原因是（用离子方程式表示），施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是。

41.已知AnBm的离子积=c（Am+）n·c（Bn-）m，式中的c（Am+）n和c（Bn-）m表示平衡时离子的物质的量浓度。

在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度为1g·mL-1，则该温度下，其离子积为。

42.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：

Na+、H+、Ag、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。

已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。

试回答：

（1）若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则其中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子。

（2）若溶液和铝反应有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的离子。

43.阅读下列材料：

已知Cu2+和Fe2+在pH为4~5的环境中不水解，而此种情况下，Fe3+几乎全部水解，双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。

用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下：

取①50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；②向滤液中加入双氧水搅拌；③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；④过滤；⑤浓缩溶液。

思考：

（1）操作①中的离子方程式

（2）操作④中过滤后滤渣的成分是

（3）浓缩过程中溶液颜色的变化

（4）操作中pH升高的原因是发生了反应

44.在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________。

（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为___________。

（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。

（4）若要使c点溶液中c（Ac-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：

①，②，③。

45.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·mol-1②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=。

[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]

⑶反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H2=kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是；

。

1．下列有关Ksp的叙述中正确的是（　　）

①Ksp大的电解质，其溶解度一定大　②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关　③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积　④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关

A．①③　　　B．②④　　　C．③④　　D．①②

2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小

C．升高温度，AgCl的溶解度增大

D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动

3．（2011·郑州质量检测）某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）

①有固体析出　②[Ca（OH）2]增大　③pH不变

④[H＋]与[OH－]的乘积不变　⑤[H＋]一定增大

A．①④B．①③

C．①②④D．①⑤

4．某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。

向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是（　　）

[已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp（AgBr）＝5.0×10－13mol2·L－2、Ksp（AgI）＝8.3×10－17mol2·L－2]

A．AgBr，AgIB．AgI，AgCl

C．AgBr，AgClD．一起沉淀

5．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是（　　）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无

C．锥形瓶中有少量蒸馏水

D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面（仰视）

6．（2012·乐东模拟）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点

B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

7．（2012·青岛模拟）常温下用0.10mol·L－1KOH溶液滴定0.10mol·L－1CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是（　　）

A．滴定终点时：

溶液的pH＝7

B．滴定终点时：

c（K＋）＝c（CH3COO－），c（H＋）

C．当溶液pH＝7时：

c（K＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

D．接近滴定终点时：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

A．开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

9.（2011·大连高三双基训练）已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示

（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（HCOO－）约为10－3mol·L－1

B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）>c（HCOO－）>c（H＋）>c（OH－）

10．（2012·聊城一中第三次质检）常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

　　　　图1　　　　　图2

若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）＝c（A－）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mLc（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

二、非选择题

11．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

（1）现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入AgNO3固体，则c（I－）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若改加更多的AgI固体，则c（Ag＋）________。

③若改加AgBr固体，则c（I－）________，c（Ag＋）________。

（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L－1的溶液中加入等体积、浓度为4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是____________（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为

______________________________________________________。

12．（2012·石嘴山模拟）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O

（1）CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。

（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

Ksp

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀

完全时的pH

Fe3＋

2.6×10－39

1.9

3.2

Cu2＋

2.2×10－20

4.7

6.7

步骤一应调节溶液的pH范围是________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因_______

______________________________________________________。

②步骤三中的具体操作方法是____________________________。

（2）①3.2≤pH<4.7　加入CuO与H＋反应使c（H＋）减小，c（OH－）增大，使溶液中c（Fe3＋）·c3（OH－）>Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3＋生成沉淀而除去

②蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

13．（2012·宁德模拟）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（填字母）

________→________→________→D→________。

（2）滴定管读数应注意________________________。

（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________。

（4）操作D中液面应调整到________；尖嘴部分应

________。

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________。

（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算式是________。

（2）滴定管应垂直；装液和放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01mL

（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况

（4）零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡

（5）3.1～4.4　由黄色变为橙色

（6）偏高

（7）

%　

知能训练

一、选择题

1．下列有关Ksp的叙述中正确的是（　　）

①Ksp大的电解质，其溶解度一定大　②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关　③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积　④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关

A．①③　　　B．②④　　　C．③④　　D．①②

【解析】　Ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。

【答案】　C

2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小

C．升高温度，AgCl的溶解度增大

D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动

【解析】　AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）沉淀溶解平衡的实质是：

v（AgCl）生成＝v（AgCl）溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S（AgCl）增大；加水稀释时，c（Ag＋）、c（Cl－）均减小，平衡正向移动，Ksp（AgCl）只与温度有关，温度升高Ksp（AgCl）增大，反之，减小。

【答案】　B

3．（2011·郑州质量检测）某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）

①