D．若MA水解，则c（OH－）>c（H＋）
【解析】 若MA不水解，溶液呈中性，c（OH－）＝c（H＋）；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c（OH－）>c（H＋）。
【答案】 D
18．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是
（ ）
A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
【答案】 D
19．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是（ ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②①B．①②③④
C．③②④①D．③④②①
【答案】 C
20．（2008·北京高考）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
（ ）
A．H
B．26M3＋
C.
D．
【答案】 C
21．实验室有下列试剂：
①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
（ ）
A．①和⑥B．①②③④和⑥
C．①②③和⑥D．①②③和④
【答案】 B
22．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。
关于NaA（A－表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。
若测得2L1mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A－离子的水解度是
（ ）
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%
【解析】 A－＋H2O
HA＋OH－
1mol 1mol
x 10－4mol·L－1·2L
x＝2×10－4mol
由题意，A的水解度为
×100%＝0.01%
【答案】 A
二、非选择题
23．物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH
）的大小顺序是__________，溶液pH的大小顺序是__________________。
【解析】
（1）氨水电离产生NH
、OH－；
（2）NH
水解产生H＋，剩余NH
；（3）NH
水解受到影响——促进或抑制。
注意两点：
氨水的电离和NH
的水解程度都较弱。
另外，NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH
的水解；而NH4HCO3中，HCO
水解呈碱性，会促进NH
水解，但影响程度不大；（NH4）2SO4溶液中，NH
的浓度最大。
故NH
的浓度由大到小的顺序为（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O，其中pH可根据NH
的水解程度及电离的情况得出pH由大到小顺序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4。
【答案】 ⑤>④>②>③>①
①>③>②>⑤>④
24．（2009·长阳高二检测）按要求写离子方程式，并回答有关问题。
（1）氢硫酸的电离：
___________，
溶液中c（H＋）、c（HS－）、c（S2－）的大小关系__________。
（2）碳酸钠的水解：
___________。
（3）某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？
（用方程式说明）
答：
_____________________________。
【答案】
（1）H2S
H＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－
c（H＋）>c（HS－）>c（S2－）
（2）CO
＋H2O
HCO
＋OH－，
HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，
（3）HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性。
因为水解吸热，加热时，水解平衡向右移动，c（OH－）增大，溶液的浅红色加深，冷却时，水解平衡向左移动，c（OH－）减小，溶液又回到原来的颜色
25．以下各小题均为常温下的溶液
（1）某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
（2）某溶液中由水电离的c（H＋）＝10－4mol·L－1，则该溶液的pH为___________。
（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c（H＋）为__________。
（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c（H＋）为__________。
【答案】
（1）4或10
（2）4或10
（3）10－4mol·L－1或10－10mol·L－1
（4）10－4mol·L－1或10－10mol·L－1
26．（2008·宣武模拟）现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
ONa ④CH3COONH4
⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）__________。
（2）已知酸性H2CO3>
OH>HCO
。
常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为（填序号）__________>__________>__________。
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________________________________。
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH__________7（填“>”、“＝”或“<”），理由是__________________。
【解析】
（1）五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。
（2）根据酸性强弱关系可知HCO
、
O－、CO
的水解程度由大到小的顺序为CO
>
O－>HCO
，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。
（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NH
＋HCO
＋2OH－
NH3↑＋CO
＋2H2O。
（4）若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH
水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO
的水解程度大于CH3COO－，所以NH4HCO3溶液的pH>7。
【答案】
（1）②④⑤
（2）① ③ ②
（3）NH
＋HCO
＋2OH－
NH3↑＋CO
＋2H2O
（4）> CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NH
水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO
的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7
27．（2009·湖南徐州一模）某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：
（1）若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。
（2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________________。
（3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为__________________。
（4）若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学程式为。
__________________。
（5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为__________________。
溶于水后溶液呈碱性，如__________________；溶于水后溶液呈酸性，如__________________。
【解析】 盐在水中能完全电离：
XmYn＝mXn＋＋nYm－。
（1）溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：
Xn＋＋nH2O
X（OH）n＋nH＋。
（2）溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：
Ym－＋H2O
HY（m－1）－＋OH－。
（3）据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。
因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：
Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑。
（4）X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：
Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O＝4Al（OH）3↓＋3CH4↑。
氮化钠水解没有白色沉淀生成。
（5）X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：
NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，KH＋H2O＝KOH＋H2↑，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl，IBr＋H2O＝HIO＋HBr。
【答案】
（1）Xn＋＋nH2OX（OH）n＋nH＋
（2）Ym－＋H2OHY（m－1）－＋OH－
（3）Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑
（4）Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑
Al4C3＋12H2O＝4Al（OH）3↓＋3CH4↑
（5）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，KH＋H2O＝KOH＋H2↑，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl，
IBr＋H2O＝HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr
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