C.若平衡时保持温度不变，转变容器体积平衡不移动
D.T1℃起始时甲容器中充人0.5molA、l.5molB，平衡时C的浓度仍为1.5molL_1
12.分子为C5H902Cl且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）
A.4B.5C.6D.7
13.如下图，杠杆AB两端分别挂有体积一样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调整杠杆并使其在水中保持平衡,然后当心地向水槽中滴入浓CuS04溶液,一段时间后，以下有关杠杆的偏向推断正确的选项是（）
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A端低B端高
26.（15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。
某试验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知：
（1）步骤2中加热方式（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）；必需在铁屑少量剩余时，进展热过滤，其缘由是。
（2）步骤3中包含的试验操作名称。
（3）产品莫尔盐最终用洗涤（填字母编号）。
a.蒸馏水b.乙醇c.滤液
∥∥.为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeS046H20（式量:
392）晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液,依据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个试验方案，请答复：
（甲）方案一:
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL—1的酸性KMn04溶液分三次进展滴定。
（乙）方案二:
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进展如下试验。
（1）若试验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能缘由为，验证推想的方法为:
。
（丙）方案三：
（通过NH广测定）试验设计图如下所示。
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进展该试验。
（2）①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，推断理由是。
量气管中试剂是（填字母编号。
如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a.水b.饱和NaHC03溶液c.CC14
②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
27.（13分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽视水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进展了如下试验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用拍丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
IV、向Ⅲ中所得的溶液中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ推断，溶液中肯定不含有的阳离子是。
（2）Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有;并据此推想原溶液应当呈性，缘由是（请用离子方程式说明）。
（4）另取lOOmL原溶液，加人足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为。
充分反响后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g。
（可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23Mg24A127Cu64）
28.（15分）
Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法2和方法3制取Cu2O而很少用方法1，其缘由是反响条件不易掌握，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。
（3）方法2采纳离子交换膜掌握电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图，该电池的阳极生成Cu2O的反响式为。
（4）方法3为加热条件下用液态肼（N2H4）复原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为。
Ⅱ.已知H2B在水溶液中存在以下电离：
—级电离：
;请答复以下问题：
（5）NaHB溶液_—（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），缘由是。
（6）某温度下，在0.1lmol.L—1的NaHB溶液中，以下关系肯定不正确的是。
（7）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2_（aq）的平衡常数表达式为K，p=c（Fe2+）C（B2_），FeB在水中的沉淀溶解衡曲线如下图。
以下说法错误的选项是
A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B.d点无沉淀生成
C.可能通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下，Ksp=4X10-18mol2L-2
36.【化学一选修2化学与技术】（15分）
纳米材料二氧化钛（Ti02）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
Ⅰ.将枯燥后的金红石（主要成分Ti02，主要杂质Si02）与碳粉混合装人氯化炉中，在髙温下通人Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ.将混有SiCl4杂质的TiCl4分别，得到纯洁的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀Ti02xH20。
Ⅳ.Ti02xH20高温分解得到Ti02。
①TiCU与SiCl4在常温下的状态是。
Ⅱ中所实行的操作名称。
②照实验IV中，应将Ti02xH20放在（填仪器编号）中加热。
（2）据报道“生态公路”是在铺设时参加肯定量的Ti02，Ti02受太阳光照耀后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H202，其过程大致如下：
①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H202能去除路面空气中的GHpCO等，其主要是利用了H202的_（填“氧化性”或“复原性”）。
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取肯定量的过氧化氢溶液，精确测定了过氧化氢的含量。
请填写以下空白：
①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。
取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是。
③重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消逝，则测定结果填“偏髙”或“偏低”或“不变”）。
37.[化学一选修5物质构造与性质]（15分）.
铬及其化合物应用广泛。
例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（Cr03）硅胶测试司机呼出的气体，依据硅胶颜色的变化可以推断司机是否酒驾
（1）基态铬原子的电子排布式为。
（2）右图是局部主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。
（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。
乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5C）却比乙醛的沸点（20.8C）高出很多，其缘由是。
⑷氯化铬酰（Cr02Cl2）可用作染料溶剂，熔点为一96.5°C，沸点为117℃：
，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。
（5）将CrCl36H20溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H20）5Cl]2+形式存在。
①述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。
A.离子键B、共价键C、金属键D、配位键E、范德华力
②[CKH20）sC1]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是
（6）在酸性溶液中，H202能与重铬酸盐作用生成蓝色的Cr05，离子方程式为：
依据下列图所示
Cr2O7-2和Cr05的构造推断，上述反响（填“是”或“不是”）氧化复原反响。
38.[化学一选修5有机化学根底]（15分）
白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。
DBP是塑化剂的一种，可由以下路线合成：
（1）A的名称是，D的构造简式是,DE的反响类型是。
（2）D和H21:
1反响生成E，则E官能团名称为，DBP的分子式为。
（3）由B和E以物质的量比1:
2合成DBP的化学方程式为。
（4）写出同时符合以下条件的B的全部同分异构体的构造简式。
①能和NaHC03溶液反响生成C02②能发生银镜反响
③能使FeCl3溶液发生显色反响④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反响的化学方程式。
写出C生成D的反响的化学方程式。
试卷类型（A）
湖北省局部学校2022届高三毕业生
（二）月调研考试
理科综合试卷
本试卷共16页，40题（含选考题）。
总分值300分。
考试用时150分钟
命题:
武汉二中考试时间:
2022年2月10日上午9:
00—11:
30
可能用到的相对原子质量H1C12016P31Cu64
选择题共21小题，共126分
一、选择题：
此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.某类高分子化合物含C.H、0、N、S等元素，则该类化合物最不行能具有的功能是（）A.构成生物膜的主要成分B.反抗病菌引起的感染
C.激发并维持高等动物的其次性征D.降低血糖
2.以下有关细胞生命历程的表达，正确的选项是（）
A.分化后的细胞，其核遗传物质不变，但细胞内的RNA和蛋白质有所转变
B.老年人头发变白和白化病都是由酪氨酸酶活性降低引起的
C.细胞分化既能使细胞数量增加，也能使细胞种类增加
D.年轻的生物体中，全部的细胞都处于年轻
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