化学式大全Microsoft Word 文档 2.docx

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化学式大全MicrosoftWord文档2

一、常见物质的化学式：

水H2O、铁锈Fe2O3.、酒精C2H5OH.、甲醇CH3OH、醋酸CH3COOH、葡萄糖：

C6H12O6、淀粉（C6H10O5）n、蔗糖C12H22O11、H2O2无色液体

常见盐类：

硫化钠Na2S、

1、碳酸盐:

碳酸钠固体Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸亚铁Fe2（CO3）3、碳酸银Ag2CO3、碳酸氢铵NH4HCO3、

2、硫酸盐：

硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸钡BaSO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸钙晶体俗称：

生石膏CaSO4·2H2O、硫酸铝AI2（SO4）3、硫酸锌ZnSO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸铜晶体俗称：

胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O、

硫酸亚铁晶体俗称：

绿矾,皂矾,青矾FeSO4·7H2O、酸铵（NH4）2SO4、

3、硝酸盐：

硝酸银AgNO3、硝酸钡Ba（NO3）2、硝酸铜Cu（NO3）2、硝酸亚铁Fe（NO3）2、

硝酸铁Fe（NO3）3、硝酸铵NH4NO3、KNO3、NaNO3

4、盐酸盐：

氯化钙晶体CaCl2·6H2O、氯化银AgCI、氯化铜CuCI2、氯化钡BaCI2、氯化钙CaCI2、氯化铝AICI3、氯化钾KCI、氯化钠NaCI、氯化铵NH4CI、

5、常见气体：

氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、

氨气NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味、

一氧化碳CO无色无味的气体有毒、

二氧化碳CO2、

二氧化硫SO2无色，但有刺激性气味、

三氧化硫SO3、二氧化氮NO2、甲烷CH4天然气（沼气）的主要成分

6、氧化物：

氧化钙CaO俗称生石灰白色固体、

氧化镁MgO白色固体、氧化锌ZnO、氧化铜CuO黑色固体、

氧化汞HgO红色固体、二氧化锰MnO2黑色固体、

三氧化二铝Al2O3、三氧化二铁

Fe2O3俗称：

赤铁矿石;红色固体、四氧化三铁

Fe3O4俗称：

磁铁矿石;黑色固体、

五氧化二磷P2O5白色固体、

7、酸：

盐酸HCl无色，但有刺激性气味;、易挥发

硝酸HNO3具有刺激性气味的液体、

硫酸H2SO4、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

磷酸H3PO4、

碳酸H2CO3不稳定，常温下易分解、

氢硫酸H2S、

8、碱：

氢氧化钠NaOH也叫：

苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、

氢氧化钾KOH、也叫苛性钾，白色固体、

氢氧化钙Ca（OH）2俗称：

熟石灰、消石灰，白色固体、

氢氧化镁Mg（OH）2、氢氧化钡Ba（OH）2、

氢氧化铝Al（OH）3、

氢氧化铁Fe（OH）3红褐色固体、

氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体、

氢氧化亚铁Fe（OH）2、

氨水NH3.H2O、

二、常见原子团离子及化合价：

氢氧根离子：

OH-，常显-1价

碳酸根离子：

CO32-，常显-2价

磷酸根离子：

PO43-，常显-3价

硫酸根离子：

SO42-，常显-2价

硝酸根离子：

NO3-，常显-1价

铵根离子：

NH4+，常显+1价

三、常见有颜色的离子

Fe2+----------浅绿色Fe3+----------黄色Cu2+-------------浅蓝色

四、常见沉淀：

氢氧化镁Mg（OH）2、白色固体氢氧化铝Al（OH）3、白色固体

氢氧化铁Fe（OH）3红褐色固体、氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体、

氢氧化亚铁Fe（OH）2、绿色固体

氯化银AgCl、白色固体

硫酸钡BaSO4、白色固体

碳酸钡BaCO3、白色固体，易溶于盐酸和硝酸

碳酸钙CaCO3、白色固体，易溶于盐酸和硝酸

碳酸铜CuCO3、蓝色固体，易溶于盐酸和硝酸

五：

常见离子的检验

碳酸根离子（CO32-）和碳酸氢根离子（HCO3-）:

向待检物质中加入稀盐酸并将产生的气体通入到澄清的石灰水中。

铵根离子（NH4+）：

向待检物质中加入氢氧化钠溶液，微热后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则证明有铵根离子。

氯离子（Cl-）的检验:

向待检物质中加入硝酸银溶液，并向产生的沉淀中加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明有氯离子。

硫酸根离子（SO42-）的检验：

向待检物质中加入氯化钡溶液，并加入稀硝酸，若产生的沉淀不溶解则证明含有SO42-。

六、化合价口诀

单质元素全为零，化合物中记分明；

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，

铜、汞二价最常见。

原子团要记清，一硝三磷四硫碳。

七、盐的溶解性口诀：

钾钠铵盐水中溶，硝酸盐如水影无踪，

盐酸盐只有银不溶，硫酸钡铅水不溶

八、四种基本反应类型：

点燃

化合反应：

多变一。

　如：

S+O2　=======SO2　

分解反应：

一变多。

如：

H2CO3======H2O+CO2↑

置换反应：

一单换一单。

如：

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

复分解反应：

互换离子。

如：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

九、干燥气体：

酸干酸，碱干碱，中性干燥剂，使用较普遍，只要不反应，干燥就能成。

常见酸性气体：

SO2,CO2,SO3,HCl,Cl2

常见碱性气体：

NH3

常见干燥剂：

浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙。

十、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；

燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；

铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

十一、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

十二、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

十三、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

十四、电解水的实验现象：

“正氧负氢，正一负二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：

2。

十五、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

十六、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽,一斜二送三慢竖;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

实验先查气密性,隔网加热烧杯和烧瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

十七、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAl ZnFeSnPb（H） CuHgAgPtAu

（按谐音背诵）      嫁给那美女   心切洗钱去 铜汞银铂金

十八、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

十九、实验中的规律：

1凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

2凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

二十、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

二十一、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：

先验水，后验其它

二十二、氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢

酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

二十三、初中重要化学方程式

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

4.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

5.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

6.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

7.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（一）化合物与氧气的反应：

1.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

2.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（二）制取氧气的反应：

1．加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2

2．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑3、加热氯酸钾:

2KClO3

2KCl+3O2↑4、电解水2H2O通电2H2+O2↑

（3）二氧化碳的制法与性质：

1、实验室制法：

大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3高温CaO+CO2↑

（四）常见物质溶于水

1、生石灰溶于水CaO+H2O=Ca（OH）22、二氧化碳可溶于水H2O+CO2=H2CO3

（五）其他反应：

1．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2．氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

3.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

4．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

5、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

6．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

7．石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

8．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

9．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

10、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑11.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

14.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑15.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

16.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑17.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

18.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑19．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

20．金属铁的治炼原理：

3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

21、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O22、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

23、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O24、HCl+NaOH=NaCl+H2O

25、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O26、3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

27、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O28、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

29、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O30、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

31、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH32Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

33、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑34、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

35、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO336、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl