化学式大全Microsoft Word 文档 2.docx

1、化学式大全Microsoft Word 文档 2一、常见物质的化学式：水H2O、铁锈 Fe2O3.、酒精 C2H5OH.、甲醇 CH3OH、醋酸 CH3COOH、葡萄糖：C6H12O6、淀粉（C6H10O5）n、蔗糖C12H22O11 、H2O2 无色液体常见盐类：硫化钠 Na2S、1、碳酸盐:碳酸钠固体 Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3、碳酸铜 CuCO3、碳酸亚铁 Fe2(CO3)3、碳酸银 Ag2CO3、碳酸氢铵 NH4HCO3、2、硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4、硫酸钾 K2SO4、硫酸钡 BaSO4、硫酸银 Ag2SO4、硫酸钙 CaSO4、 硫

2、酸钙晶体 俗称：生石膏 CaSO42H2O、硫酸铝 AI2(SO4)3、硫酸锌 ZnSO4、硫酸钠 Na2SO4、硫酸铜晶体 俗称：胆矾、蓝矾CuSO45H2O 、 硫酸亚铁晶体 俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO47H2O、酸铵 (NH4)2SO4、3、硝酸盐：硝酸银 AgNO3、硝酸钡 Ba(NO3)2、硝酸铜 Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铵 NH4NO3、KNO3 、NaNO3 4、盐酸盐：氯化钙晶体 CaCl26H2O、氯化银 AgCI、氯化铜 CuCI2、氯化钡 BaCI2、氯化钙 CaCI2、氯化铝 AICI3、氯化钾 KCI、氯化钠

3、NaCI、氯化铵 NH4CI、5、常见气体：氧气 O2、氢气 H2、氮气 N2、氯气 Cl2、氨气 NH3 是碱性气体;无色，但有刺激性气味、一氧化碳CO 无色无味的气体有毒、二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、三氧化硫 SO3、二氧化氮 NO2、甲烷 CH4 天然气（沼气）的主要成分6、氧化物：氧化钙 CaO 俗称 生石灰 白色固体、氧化镁 MgO 白色固体、氧化锌 ZnO、氧化铜 CuO 黑色固体、氧化汞 HgO 红色固体、二氧化锰 MnO2 黑色固体、三氧化二铝 Al2O3、三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体、四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑

4、色固体、五氧化二磷 P2O5 白色固体、7、酸：盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味;、易挥发 硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体、 硫酸 H2SO4、 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。 磷酸 H3PO4、 碳酸 H2CO3不稳定，常温下易分解、 氢硫酸 H2S、 8、碱：氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、 氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾，白色固体、 氢氧化钙 Ca (OH)2俗称：熟石灰、消石灰，白色固体、 氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、氢氧化铝 Al(OH)3、 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、 氢氧化铜 Cu (OH)2

5、 蓝色固体、 氢氧化亚铁 Fe(OH)2、 氨水 NH3 .H2O 、二、常见原子团离子及化合价：氢氧根离子：OH-，常显-1价碳酸根离子：CO32-，常显-2价磷酸根离子：PO43-，常显-3价硫酸根离子：SO 42-，常显-2价硝酸根离子：NO3-，常显-1价铵根离子：NH4+，常显+1价三、常见有颜色的离子Fe 2+ - 浅绿色 Fe 3+ -黄色 Cu2+ -浅蓝色四、常见沉淀：氢氧化镁 Mg(OH)2、白色固体 氢氧化铝 Al(OH)3、白色固体 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、 氢氧化铜 Cu (OH)2 蓝色固体、 氢氧化亚铁 Fe(OH)2、绿色固体氯化银 AgCl、白色

6、固体硫酸钡 BaSO4、白色固体碳酸钡 BaCO3、白色固体，易溶于盐酸和硝酸碳酸钙 CaCO3、白色固体，易溶于盐酸和硝酸碳酸铜CuCO3、蓝色固体，易溶于盐酸和硝酸五：常见离子的检验碳酸根离子(CO32-)和碳酸氢根离子(HCO3-):向待检物质中加入稀盐酸并将产生的气体通入到澄清的石灰水中。铵根离子（NH4+）：向待检物质中加入氢氧化钠溶液，微热后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则证明有铵根离子。 氯离子(Cl-)的检验: 向待检物质中加入硝酸银溶液，并向产生的沉淀中加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明有氯离子。 硫酸根离子（SO 42-）的检验：向待检物质中加入氯化钡溶液，并加入稀硝

7、酸，若产生的沉淀不溶解则证明含有SO 42-。六、化合价口诀单质元素全为零，化合物中记分明；一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，铜、汞二价最常见。原子团要记清，一硝三磷四硫碳。七、盐的溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐如水影无踪，盐酸盐只有银不溶，硫酸钡铅水不溶八、四种基本反应类型：点燃化合反应：多变一。如：S+O2=SO2分解反应：一变多。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一单换一单。如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4复分解反应：互换离子。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2九、干燥气体：酸干酸，碱干碱，中性干燥剂，使用较普遍，只要

8、不反应，干燥就能成。常见酸性气体：SO2,CO2 ,SO3,HCl,Cl2常见碱性气体：NH3常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙。十、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。十一、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。十二、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。十三、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先

9、熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。十四、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。十五、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。十六、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一斜二送三慢竖;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

10、托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,。酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热烧杯和烧瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯十七、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按谐音背诵） 嫁给那美女 心切洗钱去 铜汞银铂金十八、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”十九、实验中的规律：1 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；2 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固

11、液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”二十、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化

12、学性质和质量不变的物质是催化剂）二十一、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它二十二、氢气还原氧化铜先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”二十三、初中重要化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 5. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧

13、：2C + O2 点燃 2CO （一）化合物与氧气的反应： 1. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （二）制取氧气的反应：1加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 3、加热氯酸钾: 2KClO32KCl+3O2 4、电解水2H2O 通电2H2+O2 （3）二氧化碳的制法与性质： 1、实验室制法：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、高温煅烧

14、石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3 高温 CaO + CO2 （四）常见物质溶于水1、生石灰溶于水CaO + H2O = Ca(OH)2 2、二氧化碳可溶于水H2O + CO2=H2CO3 （五）其他反应：1铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 4木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 5、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 6碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 7石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH

15、)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 8一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 9一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 10、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器原理）:Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+CO211. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 13. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 14. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 15. 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 16. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 17. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 18.

16、 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 19 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 20金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO221、 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 22、 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O 23、 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 24 、HCl + NaOH = NaCl +H2O 25、2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 26 、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 27、 H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O 28、 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 29、 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 30、 2NaOH +SO2 =Na2SO3+H2O 31、 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 32 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 33、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 34、 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 35、 NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 36 、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl