二.选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水
7.在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2→NF3+3NH4F
B.M是极性分子,其还原性比NH3强
C.M既是氧化产物,又是还原产物
D.N中既含有离子键,又含有共价键
8.将反应4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是
A.无沉淀生成B.肯定没有BaSO3生成
C.得到的沉淀是纯净物D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
9.NO2存在下列平衡:
2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)在测定NO2的相对分子质量时,下列条件下测定结果最接近理论值的是
A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa
10.将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器按下图方法处理,一段时间后银器光亮如新。
下列说法正确的是
A.铝质容器为正极,银器为负极
B.反应前后银器质量不变
C.Ag2S被还原生成单质银
D.总反应为2Al+3Ag2S→6Ag+Al2S3
11.室温下有下列四种溶液:
①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液:
盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L④混合溶液:
NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。
四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是
A.②③④①B.②①③④C.③②④①D.③②①④
12.测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:
称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐。
若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是
A.Cu(NO3)2∙nH2OB.MgCl2∙nH2OC.MgSO4∙nH2OD.FeSO4∙nH2O
13.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是
A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:
CuH+3H++NO3-→Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:
CuH+Cl2→CuCl+HCl
14.关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2,下列判断正确的是
A.生成1molN2,电子转移总数为3NAB.生成1molN2,电子转移总数为5NA
C.溶解1molZn,电子转移总数为2NAD.溶解1molZn,电子转移总数为4NA
15.如图,将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入,玻璃管中出现小气泡,气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。
对该反应过程的推断不合理的是:
气球
A.有反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O发生
20mL0.6mol/L
Na2CO3溶液
B.有反应CO32-+H+→HCO3-发生
C.有反应CO32-+CO2+H2O→2HCO3-发生
D.加快盐酸注入速度不会改变反应现象
16.有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,它们的性质如下表。
则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A.分液B.蒸馏C.冷却至0℃后过滤D.加水萃取
17.为了测定某铜银合金成分,将30g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到0.3mol气体,并测得溶液中c(H+)是1mol/L。
假设反应后溶液体积仍为80mL,则合金中银的质量分数为
A.36%B.66.3%C.78.7%D.96.6%
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体.旧法合成的反应是:
(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:
CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3
与旧法比较,新法的优点是:
A.原料无爆炸危险B.没有副产物,原料利用率高
C.原料都是无毒物质D.对设备腐蚀性较小
19.已知:
Ki1(H2CO3)>Ki1(H2S)。
现有以下试剂:
盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液,用下图所示装置进行下列实验,无法达到实验目的的是
A.比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B.比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性
C.比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性
D.比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性
20.室温下,0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是
A.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
B.NaHA溶液的pH一定大于7
C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
21.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象,下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是
A.一定有S2-、SO32-、Na+B.可能只有Na+、S2-、CO32-
C.一定没有Ag+、Al3+D.可能只有Na+、S2-、NO3-
22.在300℃时,改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q(Q>0)的影响如右图所示。
下列说法正确的是
A.反应在b点达到平衡
B.b点H2的转化率最高
C.c点N2的转化率最高
D.a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
X是一种重要的工业原料,X在160℃分解制备异氰酸和氨气,反应方程式为:
X
HCNO+NH3(已配平)。
完成下列填空:
23.在上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的元素是_________,其原子核外电子共占据_______个轨道。
24.在上述物质中有三种元素处于同周期,下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是____________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与H2反应的难易程度
c.两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
25.一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,生成N20.4mol,则平均反应速率υ(NO)=__________mol/L·min。
26.当该反应达到平衡时,下列说法一定错误的是___________。
a.气体密度不变b.气体颜色不变
c.υ(NO)正=2υ(N2)逆d.N2和NH3的浓度相等
27.X可以代替NH3还原烟气中的NOx,X的分子模型如右图所示,X电子式为______________。
28.氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。
请分别写出氰酸和异氰酸的结构式:
_______________、______________。
五、(本题共12分)
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中
随pH变化的关系:
91:
9
1:
1
9:
91
室温下pH
8.2
7.2
6.2
29.简述
=1时,溶液pH=7.2的原因:
___________________;若用0.20mol/L的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则
c(HSO3-)+2c(SO32-)=_______mol/L。
30.已知:
Ki1(H2SO3)>Ki(HAc)>Ki2(H2SO3)>Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):
c(HSO3-)接近1:
1,可在溶液中加入少量____________。
a.H2SO3溶液b.NaOH溶液c.冰醋酸d.Na2CO3
31.实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:
__________________________________________。
32.S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。
书写此反应的化学方程式:
。
33.已知:
S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:
反应方程式为:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2……①I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:
__________________________。
34.K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。
六、(本题共12分)
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。
设计了以下两种实验方案:
方案I:
取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ:
取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g。
35.配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:
烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
36.写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
37.方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。
38.方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。
39.若操作正确,则m1_____m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是________________。
40.取25.00mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。
下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a.酸性KMnO4溶液b.H2O2溶液c.Br2水d.FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为:
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
七、(本题共12分)
工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如下图:
41.向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。
42.用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________,用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
43.从调节pH后所得的溶液中获取碘,工业上可用热空气吹出,其原因是___________;若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘,需要进行的操作为__________________。
44.流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2,写出反应的化学方程式:
________________________________。
45.工业上虚框内流程还可用如右图操作代替,评价右图流程的优点___________________________(写出一条)。
八、(本题共10分)
由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下:
已知:
最简单的Diels—Alder反应是
46.糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂,写出反应化学方程式:
______________。
47.糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2,与其互为同分异构体并属于羧酸,且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为:
_________________。
48.已知B+X→C和C+Y→D都为加成反应,写出X与Y的结构简式:
X____________________Y_____________________。
49.已知:
。
请设计以
和
为原料合成化合物
的实验方案。
(用合成路线流程图表示为:
A
B……
目标产物)。
九、(本题共12分)
维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体合成路线如下:
已知:
①
②
50.反应类型:
反应④_______________反应⑤_________________。
51.结构简式:
A___________________C_____________________。
52.书写反应②的化学方程式:
_________________________________________________。
实验中反应②必须在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是:
______________________。
53.合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为:
_______________________。
54.反应⑥中(Boc)2O是由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐,写出分子式为C5H10O3,且分子中只含有2种不同化学环境氢原子,能发生水解反应的结构简式(书写2种):
_____________________________、__________________________。
55.实验室还可用
和
直接反应生成D,但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物,写出副产物有机物的结构简式________。
十、(本题14分)
硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。
反应的化学方程式如下:
①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑
56.要制取Na2S15.6g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
57.制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。
称取该固体0.200g,加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液,待反应完全后用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0mL(已知:
滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6),则该Na2S的纯度为__________。
58.①若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L(标准状况),生成Na2S的物质的量(nmol)的范围是__________②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多少?
59.硫化钠晶体(Na2S·9H2O)放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。
现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水,加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤得沉淀5.62g,放出H2S气体1.12L(标准状况),求原硫化钠晶体的质量。
2013学年第一学期徐汇区高三学习能力测试化学试卷参考答案
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
D
A
B
A
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
D
C
C
D
C
D
B
D
B
A
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
AB
AC
CD
C
四、(本题共12分)
23.C(1分),4个(1分)24.c(2分)
25.0.005mol/(L·min)(2分)26.c(2分)
27.
(2分)28.
(2分)
五、(本题共12分)
29.HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近(1分)0.2mol/L(2分)
30.ac(2分)31.KHSO4→K++HSO4-(1分)
32.5K2S2O8+2MnSO4+8H2O→4K2SO4+2KMnO4+8H2SO4(2分)
33.S2O82->I2>S4O62-(2分)
34.CH3—CClF2(g)→CH2=CF2(g)+HCl(g)–108kJ(2分)
六、(本题共12分)
35.电子天平(1分);250mL的容量瓶(1分);36.2Na2SO3+O2→2Na2SO4(1分)。
37.使SO32-充分转化为气体,使SO42-完全沉淀(2分)静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成。
(1分)
38.偏高(1分)
39.<(1分),方案II中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3,将一部分SO32-氧化成SO42-,导致BaSO4质量增大(1分)。
40.a(1分),
×100%(V—mL,c—mol/L,数学式与答案各1分,2分)。
七、(本题共12分)
41.2NO2-+4H++2I-→2NO+I2+2H2O(2分)
42.富集单质碘(1分)3I2+6NaOH→NaIO3+5NaI+3H2O(2分)
43.单质碘在水中溶解度小,易升华(1分)萃取分液蒸馏(3分)
44.4NaOH+O2+4NO→4NaNO2+2H2O(2分)
45.减少了化学药品的投入量,使成本大大降低。
(或生产环节减少;或药品对设备无腐蚀性等)(1分,合理即可)
八、(本题共10分)
46.
(2分)
47.2,2—二甲基丙酸(2分)
48.
(1分)
(1分)
49.
(后两步可以颠倒,4分)
九、(本题共12分)
50.还原(1分)取代(1分)
51.A.
(1分)C.
(1分)
52.
+
+HCl(2分)
弱碱性下K2CO3可与生成的HCl反应,使反应②更多的向正反应方向移动(1分)
53.防止醛基被还原(1分)
54.
(1分)、
(1分)(合理即给分)
55.
(1分)C2H5OH(1分)
十、(本题共14分)
56.
(1)0.2(2分)66.3%(2分)58.①0.51.0(2分)②2:
3(3分)
59.24g(5分,列式3分,计算过程及结果2分)