金属及其化合物钠_精品文档.ppt

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钠及其重要化合物,【判断思考】1判断下列描述的正误（正确的打“”，错误的打“”）。

（1）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（）

（2）将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢（）（3）1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子（）（4）电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠（）,

（1）

（2）（3）（4）,（5）金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中（）（6）4NaO2=2Na2O和2NaO2=Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应（）（7）焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化（）（8）用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K（）,点燃,（5）（6）（7）（8）,

（1）过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂（）

（2）78gNa2O2中含阴离子的个数是2NA（）（3）Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2（）（4）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（）（5）Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂（）（6）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH（）,

（1）

（2）（3）（4）（5）（6）,2比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：

Na2O2CO2Na2O2SO2二组：

Na2O2FeCl3（溶液）Na2O2FeCl2（溶液）三组：

SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：

NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：

（1）写出、两反应的化学方程式。

（2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？

（3）判断、反应中可能发生的现象，为什么？

（4）判断、反应中可能发生的现象，为什么？

答案

（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4

（2）、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体。

原因是中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe（OH）3。

（3）溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。

原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。

（4）溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。

原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。

【判断思考】1判断下列描述的正误（正确的打“”，错误的打“”）

（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12（）

（2）用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应（）（3）确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊（）（4）向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出（）,返回目录,

（1）

（2）（3）（4）,（5）向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（）（6）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（）（7）除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液（）（8）向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成（）（9）可用Ca（OH）2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液（）,（5）（6）（7）（8）（9）,2仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？

能，利用滴加顺序不同现象不同可以区分Na2CO3溶液和稀盐酸。