届山西省大同市与阳泉市高三联合模拟考试理综化学试题解析版Word文件下载.docx
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0，ΔS>
0，高温下自发进行；
如果ΔH<
0，ΔS<
0，低温下自发；
0，ΔS>
0，任何条件下均自发；
如果ΔH>
0，ΔS<
0，任何条件不能自发进行。
3.已知
（a）、
（b）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.a、b
的一氯代物分别有5
种和3
种（不考虑立体异构）
B.a、b
中所有原子均可能处于同一平面
C.a、b
均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.a
的同分异构体只有b一种
【答案】A
【解析】有机物
，核磁共振氢谱有5种，一氯代物有5种；
有机物
核磁共振氢谱有3种，一氯代物有3种；
A正确；
中苯环通过单键与碳碳双键相连，单键能够旋转，所以
所有原子可能处于同一平面；
中含有-CH2-结构，为饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面内，B错误；
中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，而
中没有不饱和键，不能和溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液不褪色，C错误；
有机物a分子式为C8H8，不饱和度较大，可以形成多种有机物，比如
等，因此a
的同分异构体不是只有b一种，D错误；
正确选项A。
4.下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2
部分变质
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置
分层，上层呈橙红色
Br-
还原性强于Cl-
C
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为BaSO3,
然后转化为BaSO4
D
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，
冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
............
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne
具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y
与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是
A.X
的最高价氧化物的水化物能溶解在Z
的最高价氧化物的水化物溶液中
B.W、X、Z
的简单离子均能促进水的电离
C.W
的氢化物与X、Y、Z
的氧化物均不反应
D.原子半径:
X>
Y>
Z>
W
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne
具有相同的电子层结构，则W为F；
X的族序数等于周期数，则X为
，Y与Z最外层电子数之和为10，且应为第三周期元素，则Y为Si，Z为S。
综上，W、X、Y、Z分别为F、Al、Si、S；
X的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者可以发生反应，A正确；
W、Z的离子为弱酸对应的阴离子F-、S2-；
X的离子为弱碱对应的阳离子Al3+，均可发生水解反应，均能促进水的电离，B正确；
W的氢化物和Y的氧化物分别为HF和SiO2，两者可以发生反应，C错误；
根据同周期原子半径逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，可以得出四种元素的原子半径的大小关系为:
W，D正确；
6.铝石墨双离子电池是一种全新的低成本高效电池。
原理为:
AlLi+Cx（PF6）
Al+xC+Li++PF6-，电池结构如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时正极反应为Cx（
PF6）+e-=
xC+
PF6-
C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移1mol
电子，阴极质量增加9g
【解析】A.放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，选项A错误；
B.放电时正极铝石墨电极Cx（PF6）得电子产生PF6-，电极反应为Cx（PF6）+e-=xC+PF6-，选项B正确；
C.充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，选项C错误；
D.充电时，根据电极反应Li++Al+e-=AlLi可知，若电路中转移lmol电子，阴极质量增加36g，选项D错误。
答案选B。
7.25℃时，将1.0
L.w
mol/LCH3COOH
溶液与0.1mol
NaOH
固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH
或CH3COONa
固体（忽略体积和温度变化），溶液pH
的变化如图所示。
A.b点混合液中c（
Na+）>
c（CH3COO-）
B.加入CH3COOH
过程中，[c（Na+）·
c（OH-）]/c（CH3COO-）增大
C.c点存在:
c（
CH3COOH
）+c（CH3COO-）=0.1+w
D.a、b、c
对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>
a>
b
【解析】A.根据电荷守恒有c（Na＋）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH-），b点混合液中pH<
7，则c（H+）>
c（OH-），故c（Na＋）<
c（CH3COO－），选项A错误；
B．加入CH3COOH过程中，c（CH3COO－）和c（H+）增大，c（OH-）减小，c（Na＋）不变，
减小，选项B错误；
C.根据物料守恒c点存在：
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1+w，选项C正确；
D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项D错误。
答案选C。
8.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿（
主要含CeCO3F）为原料制备CeO2
的一种工艺流程如下:
已知:
i.Ce4+能与F-结合成[
CeFx]（4-x）+,也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+;
ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2
]萃取，而Ce3+不能
iii.常温下,Ce2（CO3）3饱和溶液浓度为1.0×
10-6mol/L。
请回答下列问题:
（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_________________________。
（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________
（写出2种即可）。
（3）“氧化焙烧”产物CeO2
与稀H2SO4
反应的离子方程式为________________。
浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_____________________________。
（4）“萃取”时存在反应:
Ce4++n（HA）2
Ce（H2n-4A2n）+4H+。
萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是__________，经处理后可循环使用。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_______________________。
在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c（Ce3+）=1×
10-5mol/L]，溶液中c（CO32-）约为______________。
（6）CeO2
是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2
CeO2（
1-x）+xO2
↑（0≤x≤0.25）的循环。
请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_____________________________。
【答案】
（1）.第六周期IIIB族
（2）.矿石粉碎成细小颗粒（3）.通入大量空气（4）.CeO2+4H++SO42-
[CeSO4]2++H2O（5）.增大c（SO42-），以提高[CeSO4]2+的浸出率（6）.[CeSO4]2+、Ce4+（7）.2Ce4+
+H2O2=2Ce3++O2
↑+2H+（8）.1×
10-6mol/L（9）.2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2
【解析】
（1）根据稀有气体氙的原子序数为54，位于第5周期0族，因此下推一个周期，即第6周期，第IA族，IIA族，原子序数分别为55、56，接下来为镧系，57-71之间，位于第六周期、IIIB族；
所以铈的原子序数是58，位于第六周期、IIIB族；
正确答案：
第六周期、IIIB族。
（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气等；
矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气。
（3）由题意Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，则“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为CeO2+4H++SO42-
[CeSO4]2++H2O；
CeO2+4H++SO42-
[CeSO4]2++H2O。
随着溶液中c（SO42-）增大，水层中Ce4+与SO42-结合成[CeSO4]2+,导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+方向移动，以提高[CeSO4]2+的浸出率；
增大c（SO42-），以提高[CeSO4]2+的浸出率。
（4）“萃取”时存在反应：
Ce（H2n-4A2n）+4H+，该反应为可逆反应，萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是[CeSO4]2+、Ce4+，经处理后可循环使用；
[CeSO4]2+、Ce4+。
（5）根据流程图，“反萃取”中加H2O2后Ce4+转化为Ce3+，说明H2O2作还原剂，被Ce4+氧化生成氧气，反应的离子方程式为：
2Ce4+
↑+2H+；
由题意可知，常温下，Ce2（CO3）3饱和溶液浓度为1.0×
10-6mol·
L-1，则Ksp[Ce2（CO3）3]=（2
10-6）2
（3
10-6）3=1.08
10-28，当Ce3+沉淀完全时[c（Ce3+）=1×
10-5mol·
L-1]，溶液中c（CO32-）为
1
10-6mol/L；
1×
（6）CeO2消除CO尾气的过程中，CO是还原剂被CeO2氧化为CO2，CeO2作氧化剂，被CO还原为CeO2（1-x），反应的化学方程式为：
2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2；
2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2。
双氧水是一种常见的绿色强氧化剂，还原产物为水，对环境没有危害；
但是双氧水中的氧为-1价，还具有还原性，也能被强氧化剂氧化为氧气，因此在解题时，一定要避免陷入思维定式，认为只能做氧化剂，此题中2Ce4+
↑+2H+反应就是一例。
9.乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
裂解的副反应为C4H10（g,正丁烷）
CH4（g）+C3H6（g）
请回答下列问题
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。
25℃、101kPa
几种有机物的生成热如下表所示:
物质
甲烷
乙烷
乙烯
丙烯
正丁烷
异丁烷
生成热/kJ·
mol-1
-75
-85
52
20
-125
-132
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_______________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）
A.气体密度保持不变B.c（C2H4）·
c（C2H6）/c（C4H10）保持不变
C.反应热保持不变D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是______________________________。
（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）
下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________________________________________。
（4）在一定温度下向10L
恒容密闭容器中充入2mol
正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min
达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75
倍。
①0~10min
内乙烷的生成速率v（C2H6）=__________mol·
L-1·
min-1
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数K
为____________。
（5）
丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3（
其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_______________________。
【答案】
（1）.C4H10（g,正丁烷）
C2H4（g）+C2H6（g）△H=+92kJ·
mol-1
（2）.BD（3）.升高温度（4）.催化剂活性降低，副产物增多（5）.0.015（6）.75%（7）.0.45（8）.C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O
（1）反应热=生成物的总能量-反应物的总能量=52-85+125=+92kJ·
mol-1，所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为C4H10（g,正丁烷）
mol-1；
C4H10（g,正丁烷）
mol-1。
（2）①反应前后气体的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，根据ρ=m/V可知，混合气体的密度恒为定值，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
K=c（C2H4）·
c（C2H6）/c（C4H10），K不再发生变化，反应达到平衡状态，B正确；
反应热与反应进行的程度有关，与反应是否达平衡无关，不能判断反应达到平衡状态，C错误；
正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，D正确；
正确选项DB。
②为了提高反应速率可以采用增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等；
提高反应物的转化率，使平衡右移，可以采用升高温度，减少生成物浓度等，因此同时满足上述要求是升高温度；
升高温度。
（3）正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，乙烯的转化率增大，但是温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能是温度过高，催化剂活性降低，副产物增多；
催化剂活性降低，副产物增多。
②根据以上分析可知：
正丁烷的变化量1.5mol，平衡转化率为1.5/2×
100%=75%；
上述条件下，反应达到平衡后，c（C4H10）=0.5/10=0.05mol·
L-1,c（C2H4）=c（C2H6）=1.5/10=0.15mol·
L-1,该反应的平衡常数K为=c（C2H4）×
c（C2H6）/c（C4H10）=（0.15）2/0.05=0.45；
75%；
0.45。
（5）丁烷一空气燃料电池，在熔融K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质情况下，丁烷在负极上失电子发生氧化反应，极反应为C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O；
C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O。
10.某学生对Na2SO3
与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:
（1）调节pH，实验记录如下:
pH
a
10
产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
6
产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c
2
产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知:
I.Ag2SO3:
白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3
的溶液
II.Ag2O:
棕黑色,不溶于水，能和酸反应
①推测a
中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是____________________________。
②推测a
中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_________________________________。
（2）取b、c
中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。
该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:
另取Ag2SO4
固体置于_________溶液中,未溶解。
（3）将X
从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:
I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
II.向X
中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体
III.用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是_________________________。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是__________________________。
③II
中反应的化学方程式是________________________。
（4）该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:
①气体Y
是__________________。
②白色沉淀转化为X
的化学方程式是__________________________。
【答案】
（1）.2Ag++SO32-=Ag2SO3↓
（2）.SO32-有还原性，若被氧化为SO42-,即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀（3）.过量Na2SO3（4）.判断
X
是
否
Ag2O（5）.有还原性，含有Ag元素，不含S元素（6）.Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O（7）.SO2（8）.Ag2SO3+H2O
2Ag
+
H2SO4
（1）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,Ag+与SO32-反应生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液,生成沉淀的离子方程式为:
2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；
正确答案:
2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其根据为SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；
SO32-有还原性，若被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀。
（2）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3；
另取Ag2SO4固体,同样条件置于足量Na2SO3溶液中,进行对照试验,发现沉淀不溶解；
过量Na2SO3。
（3）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水,溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O；
检验X是否为Ag2O。
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银；
因此X中含有Ag元素，不含S元素；
有还原性；
含有Ag元素，不含S元素。
③向X中加入过量HNO3（浓），产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为:
Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；
Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。
（4）①海绵状棕黑色物质X为Ag；
随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化；
可通过+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag；
正确答案是:
SO2。
②X为Ag,白色沉淀转化为Ag,在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为:
Ag2SO3+H2O
2Ag+H2SO4；
Ag2SO3+H2O
2Ag+H2SO4。
11.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。
（1）基态钛原子的价电子排布图为__________________；
基态铝原子核外电子分布在____个能级上。
（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是______________________。
（3）FeCl3熔点306℃、沸点315℃,CaCl2熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________。
（4）煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2
为_______分子（填“极性”或“非极性”）；
分子中的大π键可用符号Пnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n
代表参与形成大π
键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为П66）。
推测SO2分子中的大π键可表示为_______________。
（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。
钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；
钙离子离子位于立方晶胞的体心，
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