届山西省大同市与阳泉市高三联合模拟考试理综化学试题解析版Word文件下载.docx

1、0，S0，高温下自发进行；如果H0， S0，任何条件下均自发； 如果 H0，SYZW【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，则W为F；X的族序数等于周期数，则X为，Y与Z最外层电子数之和为10，且应为第三周期元素，则Y为Si，Z为S 。综上，W、X、Y、Z分别为F、Al、Si、S；X的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者可以发生反应，A正确；W、Z的离子为弱酸对应的阴离子F-、S2-；X的离子为弱碱对应的阳离子Al3+，均可发生水解反应，均能促进水的电离，B正确；W的氢化物和Y的氧化物分别为HF和SiO2，

2、两者可以发生反应，C错误；根据同周期原子半径逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，可以得出四种元素的原子半径的大小关系为:W，D正确；6. 铝石墨双离子电池是一种全新的低成本高效电池。原理为:AlLi+Cx（PF6） Al+xC+Li+PF6-，电池结构如图所示。下列说法正确的是A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时正极反应为Cx（PF6）+e-=xC+PF6-C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连 D. 充电时，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加9g【解析】A. 放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，选项A错误；B. 放电时正极

3、铝石墨电极Cx（PF6）得电子产生PF6-，电极反应为Cx（PF6）+e-= xC+ PF6-，选项B正确；C. 充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，选项C错误；D. 充电时，根据电极反应Li+ Al +e-= AlLi可知，若电路中转移l mol电子，阴极质量增加36g，选项D错误。答案选B。7. 25时，将1.0L.wmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH的变化如图所示。A. b点混合液中c（Na+）c（CH3COO-）B. 加入CH3COOH过程中，c（Na+）c（OH

4、-）/ c（CH3COO-）增大C. c点存在:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1+wD. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab【解析】A. 根据电荷守恒有c（Na）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH-），b点混合液中pHc（OH-），故c（Na）c（CH3COO），选项A错误；B加入CH3COOH过程中，c（CH3COO）和c（H+）增大，c（OH-）减小，c（Na）不变，减小，选项B错误；C. 根据物料守恒c点存在：c（CH3COOH）+c（CH3COO） =0.1+w，选项C正确；D溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程

5、度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是cba，选项D错误。答案选C。8. 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:i.Ce4+能与F-结合成CeFx（4-x）+,也能与SO42-结合成CeSOa42+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂（HA）2萃取，而Ce3+不能iii.常温下,Ce2（CO3）3饱和溶液浓度为1.010-6mol/L。请回答下列问题:（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_。（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原

6、料利用率的方法是_、_（写出2种即可）。（3）“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为_。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_。（4）“萃取”时存在反应:Ce4+n（HA）2Ce（H2n-4A2n）+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是_，经处理后可循环使用。（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c（Ce3+）=110-5mol/L，溶液中c（CO32-）约为_。（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气

7、氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1-x）+xO2（0x0.25）的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_。【答案】 （1）. 第六周期 III B族 （2）. 矿石粉碎成细小颗粒 （3）. 通入大量空气 （4）. CeO2+4H+SO42-CeSO42+H2O （5）. 增大c（SO42-），以提高CeSO42+的浸出率 （6）. CeSO42+、Ce4+ （7）. 2Ce4+H2O2=2Ce3+O2+2H+ （8）. 110-6mol/L （9）. 2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2【解析】（1）根据稀有气体氙的原子序数为54，位于

8、第5周期0族，因此下推一个周期，即第6周期，第IA族，IIA族，原子序数分别为55、56，接下来为镧系，57-71之间，位于第六周期、III B族；所以铈的原子序数是58，位于第六周期、III B族；正确答案：第六周期、III B族。（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气等；矿石粉碎成细小颗粒、通入大量空气。 （3）由题意Ce4+能与SO42-结合成CeSO42+，则“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为CeO2+4H+SO42-CeSO42+H2O；CeO2+4H+SO42-CeSO42+H2O 。随着溶液中c（SO

9、42-）增大，水层中Ce4+与SO42-结合成CeSO42+,导致萃取平衡向生成CeSO42+方向移动，以提高CeSO42+的浸出率；增大c（SO42-），以提高CeSO42+的浸出率。（4）“萃取”时存在反应：Ce（H2n-4A2n）+4H+，该反应为可逆反应，萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是CeSO42+、Ce4+，经处理后可循环使用；CeSO42+、Ce4+。（5）根据流程图，“反萃取”中加H2O2后Ce4+转化为Ce3+，说明H2O2作还原剂，被Ce4+氧化生成氧气，反应的离子方程式为：2Ce4+2H+ ；由题意可知，常温下，Ce2（CO3）3饱和溶液浓度为1.010-6mol

10、L-1，则KspCe2（CO3）3=（210-6）2（310-6）3=1.0810-28，当Ce3+沉淀完全时c（Ce3+）=110-5molL-1，溶液中c（CO32-）为110-6mol/L；1（6）CeO2消除CO尾气的过程中，CO是还原剂被CeO2氧化为CO2，CeO2作氧化剂，被CO还原为CeO2（1-x），反应的化学方程式为：2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2；2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2。双氧水是一种常见的绿色强氧化剂，还原产物为水，对环境没有危害；但是双氧水中的氧为-1价，还具有还原性，也能被强氧化剂氧化为氧气，因此在解题时，一定要避免陷入

11、思维定式，认为只能做氧化剂，此题中2Ce4+2H+ 反应就是一例。9. 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10（g,正丁烷） CH4（g）+C3H6（g）请回答下列问题（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/ kJmol-1-75-855220-125-132由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该

12、反应达到平衡状态的是_（填标号）A.气体密度保持不变 B.c（C2H4）c（C2H6）/c（C4H10）保持不变C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是_。（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_。（4）在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烷的生成速率v（C2H6）=_ molL-1mi

13、n-1上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数K为_。 （5）丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_。【答案】 （1）. C4H10（g,正丁烷） C2H4（g）+C2H6（g） H =+92kJmol-1 （2）. BD （3）. 升高温度 （4）. 催化剂活性降低，副产物增多 （5）. 0.015 （6）. 75% （7）. 0.45 （8）. C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O（1）反

14、应热=生成物的总能量-反应物的总能量=52-85+125=+92 kJmol-1，所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为C4H10（g,正丁烷） mol-1；C4H10（g,正丁烷） mol-1。（2）反应前后气体的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，根据=m/V可知，混合气体的密度恒为定值，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；K=c（C2H4）c（C2H6）/c（C4H10），K不再发生变化，反应达到平衡状态，B正确；反应热与反应进行的程度有关，与反应是否达平衡无关，不能判断反应达到平衡状态，C错误；正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状

15、态，D正确；正确选项DB。为了提高反应速率可以采用增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等；提高反应物的转化率，使平衡右移，可以采用升高温度，减少生成物浓度等，因此同时满足上述要求是升高温度；升高温度。（3）正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，乙烯的转化率增大，但是温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能是温度过高，催化剂活性降低，副产物增多；催化剂活性降低，副产物增多。根据以上分析可知：正丁烷的变化量1.5 mol，平衡转化率为1.5/2100%=75%；上述条件下，反应达到平衡后，c（C4H10）=0.5/10=0.05 molL-1, c（C2H4）= c（C

16、2H6）= 1.5/10=0.15 molL-1, 该反应的平衡常数K为=c（C2H4）c（C2H6）/c（C4H10）=（0.15）2/0.05=0.45；75%；0.45。（5）丁烷一空气燃料电池，在熔融K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质情况下，丁烷在负极上失电子发生氧化反应，极反应为C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O；C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O。10. 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:（1）调节pH，实验记录如下:pHa10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清6产生白色沉淀，一段时间后，沉

17、淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知:I.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是_。推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_。（2）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于_溶液中,未溶解。（3）将X从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体III.用Ba（NO3）2溶液

18、、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是_。II中反应的化学方程式是_。（4）该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:气体Y是_。白色沉淀转化为X的化学方程式是_。【答案】 （1）. 2Ag+SO32-=Ag2SO3 （2）. SO32-有还原性，若被氧化为SO42-,即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀 （3）. 过量Na2SO3 （4）. 判断X是否Ag2O （5）. 有还原性，含有Ag元素，不含S元素 （6）. A

19、g+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O （7）. SO2 （8）. Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4（1）推测a中白色沉淀为Ag2SO3, Ag+与SO32-反应生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于过量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的离子方程式为: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正确答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其根据为SO32-有还原性,可能被氧化为SO42-,与Ag+反应生成 Ag2SO4白色沉淀；SO32-有还原性，若被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2

20、SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3；另取Ag2SO4固体,同样条件置于足量 Na2SO3溶液中,进行对照试验,发现沉淀不溶解； 过量Na2SO3。（3）氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水, 溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O；检验X是否为Ag2O 。向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银；因此X中含有Ag元素，不含S元素；有还原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中

21、加入过量HNO3（浓），产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为: Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O；Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O。（4）海绵状棕黑色物质X为Ag；随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化；可通过+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag；正确答案是: SO2。X为Ag,白色沉淀转化为Ag,在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；Ag2SO3+

22、H2O2Ag+H2SO4。11. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。（1）基态钛原子的价电子排布图为_；基态铝原子核外电子分布在_个能级上。（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是_。（3）FeCl3熔点306、沸点315,CaCl2熔点782、沸点1600，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是_。（4）煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2为_分子（填“极性”或“非极性”）；分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66）。推测SO2分子中的大键可表示为_。（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，