甘肃省兰州交大东方中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx

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甘肃省兰州交大东方中学学年高二上学期期中考试化学试题

甘肃省兰州交大东方中学【最新】高二上学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

2．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是（）

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中

3．在加热、催化剤作用下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列说法不正确的是（）

A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的

B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率

C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：

2

D．在密闭容器中，投入2molSO2和lmolO2，反应结束时生成的2molSO3

4．已知反应：

2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

下列说法正确的是

A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲线

B．反应进行到20min末，H3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol-1

已知：

碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1；

S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=bkJ·mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=ckJ·mol-1；则x为（　　　）

A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b

6．图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：

mX（g）+nY（g）2Z（g）+W（s）的过程。

下列说法不正确的是（）

A．P1>P2B．m+n=2

C．m+n=3D．P1、P2下平衡常数相同

7．对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A．v（B2）=0.9mol/（L⋅s）B．v（A2）=0.5mol/（L⋅s）

C．v（C）=0.62mol/（L⋅s）D．v（B2）=4.2mol/（L⋅min）

8．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

下列说法与“低碳经济”不符合的是（）

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

9．某密闭容器中发生如下反应：

X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0。

如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中不正确的是（）

A．t3时减小了压强B．t5时升高了温度

C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率最低

10．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。

若合成氨厂将此反应的工艺条件定为：

①反应温度：

300℃；②反应压强：

300atm；③使用铁作催化剂，其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

11．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）

A．过量的锌与稀硫酸反应

B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

C．过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应

D．过量稀硝酸与铜反应

12．下列说法正确的是（）

A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

13．下列相关实验不能达到预期目的是（）

相关实验

预期目的

A．

等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应

探究接触面积对化学反应速率的影响

B．

把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的影响

C．

向FeCl3和KSCN反应后的混合液中加入少量NaOH溶液

探究浓度对化学平衡的影响

D．

两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支试管中加入少量MnSO4固体

探究催化剂对反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

14．下列关于化学反应的描述中正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则b>a

15．某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

16．下列有关叙述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行

D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。

5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min），则n的值为（）

A．1B．3C．2D．4

18．断裂1mol化学键所需的能量如下：

化学键

N—N

O=O

N≡N

N—H

键能（kJ）

154

500

942

a

火箭燃料肼（H2N—NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A．N2比O2稳定

B．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1

19．中和反应反应热的测定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的碱。

在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3kJ·mol－1的是

A．用H2SO4和Ba（OH）2

B．用CH3COOH和Ba（OH）2

C．用盐酸和NaOH

D．用CH3COOH和NaOH

20．下列实验装置（夹持装置略去）选择正确且能达到相应实验目的的是

A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度

21．根据以下三个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）　ΔH＝-Q1kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）　ΔH＝-Q2kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）　ΔH＝-Q3kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

22．下列说法正确的是（）

A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知Ⅰ：

反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol；Ⅱ：

，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2（a-b-c）kJ/mol

23．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，下列数据合理的是

A．c（A）=1.0mol/Lc（B）=0.2mol/LB．c（B）=0.5mol/Lc（C）=1.2mol/L

C．c（A）=0.4mol/Lc（C）=1.8mol/LD．c（A）=0.9mol/Lc（B）=0.5mo/L

24．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为（）

A．B．C．aD．a —2

25．在密闭容器中，对于反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（）

A．平衡逆向移动

B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅

D．混合气体的平均相对分子质量变小

二、填空题

26．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：

__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

27．下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是__________

①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；

②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；

③混合气中百分组成为HI%=I2%；