甘肃省兰州交大东方中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、甘肃省兰州交大东方中学学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省兰州交大东方中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能2硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( )A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B在工

2、业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中3在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（ ）A在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的B该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率C为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol

3、 SO34已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Ab代表下CH3COCH3的Y-t曲线B反应进行到20min末，H3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的5黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) H =x kJmol-1已知：碳的燃烧热H1=a kJm

4、ol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJmol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol-1；则x为()A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b6图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）AP1P2 Bm+n=2Cm+n=3 DP1、P2下平衡常数相同7对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av(B2)=0.9 mol/(Ls) Bv(A2)=0.5 mol/(Ls)Cv(C)=

5、0.62 mol/(Ls) Dv(B2)=4.2 mol/(Lmin)8“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”9某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质

6、的初始加入量，下列说法中不正确的是（ ）At3时减小了压强 Bt5时升高了温度Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率最低10已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ha15某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K116下列有关叙述正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 k

7、Jmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(g)H0且S0，能自发进行D浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应17把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则n的值为（ ）A1 B3 C2 D418断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONNNH键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所

8、示，则下列说法错误的是AN2比O2稳定BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol-1C表中的a194D图中的H32218 kJmol-119中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJmol1的是A用H2SO4和Ba(OH)2B用CH3COOH和Ba(OH)2C用盐酸和NaOHD用CH3COOH和NaOH20下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A测定中和热 B测定反应速率 C实现化学能转化为电能 D测定食醋的浓度21根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+

9、3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H-Q1kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H-Q2kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H-Q3kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q322下列说法正确的是（ ）A测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，

10、常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-akJ/mol；：，且a、b、c均大于零，则断开1molHCl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol23一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是Ac(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L Bc(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/LCc(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L Dc(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L24某温度时，

11、N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为 ( )A B Ca Da225在密闭容器中，对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（ ）A平衡逆向移动B混合气体颜色比原来深C混合气体颜色比原来浅D混合气体的平均相对分子质量变小二、填空题26高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0，其平衡常数表达式为K=_，又知1100时，K=0.28。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）1100时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：_（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因_。27下列情况中说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是_单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；1个HH键断裂的同时有2个HI键断裂；混合气中百分组成为HI%=I2%；