福建高三模拟化学汇编无机框图推断题Word文档格式.docx

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，阴极附近溶液由无色变为红色的原因是。

（2）写出A和X的化学式：

A，X。

（3）写出反应②的化学方程式。

（4）写出反应③的条件：

。

答案

（1）2C1-－2e-C12↑

因为H2OH++OH-，而2H++2e-H2↑使C（OH-）不断增大

（2）NH4HCO3[或（NH4）2CO3]H2

（3）NaOH+CO2NaHCO3（其他合理答案也可）

（4）高温、高压、催化剂（每空2分，共12分）

3．（2020年龙海五中高三化学最后三卷）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在

C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得

B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为_________________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_________________________________________________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B的电子式为________________________________________________。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为

____________________________________________________________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_______________、________________。

②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

（1）①铝（2分）

②8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe或2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（2分）

（2）①

（2分）

②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（2分）

（3）①离子键（2分）极性键（2分）

②c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+）（2分）

③2.65g（2分）

4．（2020年龙海五中高三化学最后三卷）下面是有关物质的转化关系图（有些物质己省略），其中A为单质，E常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。

（1）若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是_____

A．久置于空气中会变成白色B．具有强的氧化性

C．晶体存在离子键与非极性键

D．与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色

（2）A的原子结构简图______________，H的电子式___________，

E的结构式_________

（3）若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式：

___________________________，

另一产物（D以外）的摩尔质量为______。

（4）当A量较少时，I不可能是____________

A．H2OB．NaCl（aq）C．NaOH（aq）D．CuCl2

（5）若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是：

_________、_________（填物质名称）

解析提示：

单质A能与同一物质F连续发生两次反应，这样的单质常见的有C、S、N2（此时F为O2）或A为P而F为Cl2，结合C的式量值可初步确定A为钠、C为Na2O2、B为Na2O、D为CO2、G为Na2CO3、H是NaOH，此时I不可能是CuCl2。

Na2O2在空气中会与CO2反应最终转化为Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“O-O”共价键，其中的氧元素为-1价，具有强的氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质；

也能表现出一定的还原性；

与水或CO2反应是一个自身氧化还原反应。

当E为盐酸或SO3、I为氯气或硫酸时也能实现上述变化。

答案

（1）D（2分）

（2）

、

H-O-H或

（3分）

（3）2Na218O2+2CO2=2Na2CO2·

18O+18O2、36g/mol，（3分）

（4）D（2分）（5）盐酸或SO3、氯气或硫酸（2分）

5．（2020年厦门市高中毕业班适应性考试化学部分）（13分）

已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。

请填空：

（1）若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。

则反应①的化学方程式为：

（2）若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。

则以惰性电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为：

（3）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。

则反应②的化学反应方程式：

实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是。

（4）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化条件下能实现上述转化。

则反应③的化学反应方程式为：

；

6、（莆田一中2020学年度上学期期末考试卷高三化学）（8分）下列中学化学常见物质的转化关系图（如图）中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明。

熔融电解适量试剂①

适量试剂②

高温

根据图示转化关系填写下列空白：

⑴物质的化学式：

A，D。

⑵C与D定量比混合物的俗名：

⑶I＋J→K的离子方程式：

⑷G→H的化学方程式：

答案、⑴A:

Al2O3（1分）D:

Fe2O3（1分）

⑵铝热剂（2分）

⑶Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓（2分）

⑷4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（2分）

7．（福州八中2020高三毕业班第三次质量检查））物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。

则

①A的的化学式为，工业上反应Ⅱ在中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。

②用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为

其中发生了氧化还原反应的化学方程式为

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。

②写出D溶液与乙反应的离子方程式

③E→G的化学方程式：

________________________________________。

DA‘AN

（1）①FeS2、接触室；

98.3%的硫酸（或浓硫酸）…（各1分）

②生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（各2分）

（2）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑…………（2分）

②2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑………（2分）

③3NO2+H2O===2HNO3+NO（2分）

8.（2020鄞州中学第十次限时训）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出）。

（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________；

反应①的化学方

程式是；

反应④的化学方程式是。

（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B固体属于晶体，E固体与B固体比较______熔点高（填“B”或“E”）；

反应①的化学方程式是；

此时固体B与

（1）中的B的钠盐高温时反应的化学方程式

是。

（1）Mg

①2Mg+CO2

2MgO+C④C+4HNO3

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）2C+SiO2

Si+2CO原子晶体BNa2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2

9．（鄞州中学2020高三第三次月考）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·

nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。

“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。

以高岭土（主要成分：

Al2Si2O7·

2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题

⑴操作a的作用是，副产品A是；

⑵气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；

⑶NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、；

⑷高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·

2SiO2·

2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。

答案⑴除去粗盐中的可溶性杂质Na2CO3（或NaHCO3）

⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－

⑶Al（OH）3＋NaOH－＝NaAlO2＋2H2O

H2SiO3＋2NaOH－＝Na2SiO3＋2H2O

⑷Na2O·

Al2O3·

2nH2O（第⑴小题每空1分，其余每空2分。

本题共12分）

10．（鄞州中学2020高三第三次月考）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：

______________________。

⑵写出生成E的电极反应式：

______________________________________，

反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

答案）⑴Na＋［

］2－Na＋

⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe（OH）2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色

⑶3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

28．（鄞州中学2020年度高三一模）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。

其中只有反应①、②属非氧化还原反应。

X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。

据此请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A：

X：

Y是。

（2）写出反应②的离子方程式：

（3）1gX与Y完全反应放热91.5kJ，反应③的热化学方程式

（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:

3，D中只含两种元素，则D是

27．（福建省实验中学2020年4月高三质量检查试卷）有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为

，E、F的化学式可表示为

。

①A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲

②淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物

③E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水

④C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应

⑤B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀

回答下列问题：

（1）A的化学式____________；

F的电子式____________

（2）25℃，

时，已知

g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式是_______________________________

（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_____________________________________

（4）简述如何用化学方法鉴别B和D___________________________________________

（1）

；

（各2分，共4分）

（2）

△H=－4bkJ

mol

（或△H=－

kJ

）（3分）

（3）

（3分）

（4）分别把

和

通入品红溶液中，能使品红褪色的是

，不能使品红褪色的是

（其它合理答案也给分，4分）

27．（2020届泉州五中高三年理科综合五月模拟）下图是中学化学中常见物质的转化关系图（部分生成物没有全部写出）。

（a）D、C、F、H为单质，其余为化合物；

（b）A常温下为无色液体，C、D为常见金属单质，E为黑色固体。

（c）反应②③均在高温条件下进行，反应①是化工生产中的重要反应。

（1）B物质所含的化学键为，C元素在周期表中的位置；

（2）写出反应③的化学方程式；

（3）若H为一种淡黄色固体，4gH和足量的C反应放出的热量为QkJ（Q>

0），写出这个反应的热化学方程式。

（4）若H为一种气体，I的水溶液可以和有机物X反应使溶液呈紫色，少量I的浓溶液滴入沸水中发生反应的离子方程式。

（5）将E溶于稀硫酸与H2O2的混合液中，写出该反应的离子方程式：

答案

（1）离子键，第四周期第Ⅷ族（3分）

（2）3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3（3分）

（3）S（s）+Fe（s）=FeS（s）；

△H=-8QkJ·

mol-1（3分）

（4）Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+（3分）

（5）2Fe3O4+18H++H2O2＝6Fe3++10H2O（3分）

19．（2020年福建省普通高中毕业班质量检查）A、B、C、D均为中学化学常见的物质。

（1）当A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系时。

①若A为Cl2，B为Ca（OH）2，反应的化学方程式为：

②若A为单质，C、D均为能使澄清的石灰水变浑浊的气体，B的化学式为。

（2）若A、B、C、D中都含有同一种元素，D为空气中的主要成分之一，写出一个符合

A+BC+D反应关系的化学方程式：

。

答案

（1）①2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3分）②H2SO4（2分）

（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（3分）（或2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，

或6CO2+6H2OC6H12O6+6O2等其它合理答案）

四、