沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题含答案Word文件下载.docx
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c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:
c(OH-)>
c(Ba2+)>
c(Na+)>
c(H+)
C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
5.下列有关叙述中正确的是
A.电解质只有在通电时才能电离
B.电解质只有在电离时才能导电
C.1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度
D.硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量
6.下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaNO3
B.BaCO3+H2SO4
BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
D.Ba(NO3)2+H2SO4
BaSO4↓+2HNO3
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe===Fe2++Cu
B.稀H2SO4溶液与铁粉反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
D.氯化铁溶液与铁粉反应:
Fe3++Fe===2Fe2+
8.测定不同温度下0.5mol·
L-1CuSO4溶液和0.5mol·
L-1Na2CO3溶液pH,数据如下表:
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4(aq)pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3(aq)pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是
A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.升高温度,可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
9.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,其操作错误的是
A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B.碱式滴定管不用标准碱液润洗
C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D.滴定结束,读数时要平视读数
10.下列说法正确的是
A.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×
10-9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B.铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝
C.根据溶液导电性强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质
D.“地沟油”分馏可制得矿物柴油
11.下列电离方程式正确的是
A.KH2PO4溶于水:
H2PO4-
2H++PO43-
B.NaHS溶于水:
NaHS===Na++HS-,HS-
H++S2-
C.HF溶于水:
HF===H++F-
D.NH4Cl溶于水:
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
12.下列物质中属于电解质的是
A.硝酸钾B.蔗糖C.金属铜D.食盐水
13.根据生活经验,判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是()
A.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐
B.厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精
C.厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精
D.厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐
二、实验题
14.某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
(填仪器接口的字母编号)
②该实验还存在不足之处,应如何改进?
(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。
探究过程如下:
①提出假设:
(请把下列假设补充完整)
假设①:
该固体物质是FeCl3;
假设②:
;
假设③:
。
②设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含______
由此得出结论:
假设成立(填序号①②③)。
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
(4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。
该过程中甲池负极的电极反应式是,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积
(标准状况)为(假设气体全部逸出)。
15.有5瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是____________________________________________________________
被检出的物质的化学式是______________________________________________
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是:
1支试管中有白色沉淀生成___________________________(书写离子方程式)
1支试管中有蓝色沉生成__________________________________(书写离子方程式)则被检出的物质的化学式是_______________和______________;
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是:
_____________________
写出发生反应的化学方程式_______________________________________________。
三、推断题
16.有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。
它们形成的物质间的转化关系如下图所示。
常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)
的A溶液。
请按要求回答下列问题:
①.己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己的原子序数为________;
推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。
②.甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为_______________。
③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。
④.接通如图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为_____________________。
⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为___________;
反应②的离子方程式为_________
⑥.若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(除水外)有___________
17.短周期元素A﹣F的原子序数依次增大,部分元素的信息如下:
元素编号
信息
B
与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
D
最外层电子数是次外层电子数的三倍
E
同周期元素中形成的简单离子半径最小
F
最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
根据以上信息,回答下列问题(用元素符号书写):
(1)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣,ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子,测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.请写出该反应的离子方程式
2)W与D是相邻的同主族元素.在下表中列出H2WO3的不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
①
②
(3)由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应:
①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式;
②鉴定丁中阳离子的操作是;
③如果丁中含有元素F,丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是.
18.元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分,是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
(1)元素周期表1-20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称:
_______________________;
(2)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
①F的化学式为________,D的电子式为________________。
②E与水反应的化学方程式为___________________________________________;
③实际生产中,可由F为原料制备单质A,写出制备过程的化学方程式(不需考虑综合经济效益)_______________________________________________________。
四、计算题
19.
(1)0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是____________。
(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要胆矾________g。
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________,若反应中消耗了0.6molS,则反应中转移的电子为________mol。
(5)现有下列10种物质:
①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·
5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸,(将序号填在相应的空格内)其中,属于强电解质的是_____________。
20.计算题
(1)常温常压下,已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×
10-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小;
并且说明溶度积与溶解度之间的关系;
[已知1.8½
=1.34,1.41/3=1.12]
(2)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:
2的体积比混合,所得溶液的pH=12。
用上述NaOH溶液13mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA。
试求:
①此一元弱酸的物质的量浓度。
②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。
参考答案
1.C2.B3.B4.C5.B6.B7.A8.D9.B10.A11.B12.A13.B
14.
(1)①aedbcgf②在C后接NaOH溶液尾气处理装置
(2)
(1)FeCl2;
FeCl3和FeCl2的混合物
(2)
溶液为红色
固体物质中不含FeCl2
假设①结论成立
(3)AD(4)
,1.12L
15.5种固体全部溶解,4支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液CuSO4Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓BaCl2NaOH分别取少量未检出物质的溶液,往其中加入氢氧化钠溶液并加热,无明显现象的是硫酸钠溶液,有刺激性气味气体产生的是硫酸铵溶液2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
16.
(1)37;
依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强,推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分,合理给分)
;
(3)④;
(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(5)6.02×
l021;
2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)NaCl、Al(OH)3
17.
(1)5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣;
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
还原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(6)①Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
②取少量丁样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子;
③c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣).
18.
(1)①7;
③过氧化钠或过硫化钾
(2)①CaCO3(1分)
②NaH+H2O===NaOH+H2↑
③CaCO3
CaO+CO22CaO
2Ca+O2
或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2
Ca+Cl2
19.NA或6.02×
1023NH32.52:
10.8④⑤
20.
(1)同种类型:
Ksp增大,S增大;
Ksp减小,S减小;
不同类型:
不可用Ksp直接判断;
(2)①0.26mol/L;
②3.8×
10-6