沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题含答案Word文件下载.docx

1、c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）c（Ba2+）c（Na+）c（H+）C向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同5下列有关叙述中正确的是A电解质只有在通电时才能电离B电解质只有在电离时才能导电C1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度D硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量6下列反应的

2、化学方程式不能用离子方程式Ba2+ SO42- =BaSO4来表示的是（）ABa（NO3）2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3BBaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OCH2SO4+BaCl2BaSO4+2HClDBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO37下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2SO42-=BaSO4D氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3Fe=2Fe28测定不同温度下0.5 molL-1 CuSO4溶液和0.5 molL-1 N

3、a2CO3溶液pH，数据如下表：温度/2530405060CuSO4（aq） pH3.713.513.443.253.14Na2CO3（aq） pH10.4110.3010.2810.2510.18下列说法不正确的是A升高温度，Na2CO3溶液中c（OH-）增大B升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度9用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A酸式滴定管需用待测盐酸润洗B碱式滴定管不用标准碱液润洗

4、C滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D滴定结束，读数时要平视读数10下列说法正确的是A“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝C根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D“地沟油”分馏可制得矿物柴油11下列电离方程式正确的是AKH2PO4溶于水：H2PO42HPO43BNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2CHF溶于水：HF=HFDNH4Cl溶于水：NH4H2ONH3H2OH12下列物质中属于电解质的是A硝酸钾 B蔗糖 C金属铜 D食盐水13根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是

5、（ ）A厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐二、实验题14某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）该实验还存在不足之处，应如何改进？ （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该

6、固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度B向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄

7、色C向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。15有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_被检出的物质的

8、化学式是_（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成_（书写离子方程式）1支试管中有蓝色沉生成_（书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是_和_；（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：_写出发生反应的化学方程式_。三、推断题16有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）的A溶液。请按要求回答下列问题：己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为_；推测相同条件下丙、

9、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_。甲、乙、戊按原子个数比111形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_。上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）_。接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_。当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为_；反应的离子方程式为_若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有_17短周期元素AF的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：元素编号信息B与元素A、D共同组成的化合物的种类最多D最外层电子数是次

10、外层电子数的三倍E同周期元素中形成的简单离子半径最小F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD、BC，ABD3、C2、F等六种粒子，测得FD和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示请写出该反应的离子方程式 2）W与D是相邻的同主族元素在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W（3）由AF中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式 ；鉴定丁中阳离子

11、的操作是 ；如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 18元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。写出其中一种化合物的名称：_；（2）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：F的化学式为_，D的电子式为_。E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需

12、考虑综合经济效益）_。四、计算题19（1）0.5 mol Na2CO3中含有_个Na+。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾_g。（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为_mol。（5）现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸，（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是_。20计

13、算题（1）常温常压下，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Mg（OH）2）=5.610-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg（OH）2溶液溶解度的大小；并且说明溶度积与溶解度之间的关系；已知1.8=1.34,1.41/3=1.12（2）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液13 mL和pH3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA。试求：此一元弱酸的物质的量浓度。求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。参考答案1C 2B 3B 4C 5B 6B 7A 8D 9B 10A 11B 12A 1

14、3B 14 （1）aedbcgf 在C后接NaOH溶液尾气处理装置 （2）（1）FeCl2 ；FeCl3和FeCl2的混合物 （2）溶液为红色 固体物质中不含FeCl2 假设 结论成立 （3）A D （4） ，1.12L 155种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4 Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 BaCl2 NaOH 分别取少量未检出物质的溶液，往其中加入氢氧化钠溶液并加热，无明显现象的是硫酸钠溶液，有刺激性气味气体产生的是硫酸铵溶液 2NaOH+（NH4）2SO4=Na2SO4+2NH3+2H2O 16（1）37；依据同

15、主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）；（3）；（4）3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）6.02l021； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ；（6）NaCl、Al（OH）317（1）5ClO+2CN+H2O=2HCO3+N2+5Cl；H2WO3+3H3PO33H3PO4+H2W1还原性H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O（6）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+；取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）18（1） 7 ；过氧化钠或过硫化钾 （2）CaCO3（1分） NaHH2O=NaOHH2 CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2 或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2Ca+Cl2 19NA或6.021023 NH3 2.5 2:1 0.8 20（1）同种类型：Ksp增大，S增大；Ksp减小，S减小；不同类型：不可用Ksp直接判断；（2）0.26mol/L；3.810-6