普通化学期末考试练习题Word文档格式.docx

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若提高体系温度,平衡将向_____移动；

若增加一些C（s）平衡将________移动。

8.混合等体积0.08mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________，MgSO4、K3[Fe（CN）6]和[Co（NH3）3]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为________________________________________________________。

9.已知:

4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（l）△rHom=-1170kJ/mol

4NH3（g）+3O2（g）==2N2（g）+6H2O（l）△rHom=-1530kJ/mol则△fHmoNO（g）为_____________。

10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。

11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。

（已知:

樟脑的Kf=40.0K·

kg/mol）

12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是______,最后沉淀的是________。

[Kos（AgI）=8.5×

10-17,Kos（AgBr）=5.0×

10-13,Kos（Ag2CrO4）=3.6×

10-11]

13.取50ml0.1mol/L的某一元弱酸和25ml0.1mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH为4.75,此时c（H+）为；

ca/cs=；

此酸的电离常数为______.

14.pH=3的HAc（Koa=1.8×

10-5）溶液,其浓度约为_________mol/dm3.

15.某难溶电解质A3B2在水中的溶解度S=1.0×

10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c（A2+）=__________,c（B3-）=_________，Kos（A3B2）=__________。

（设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生）

16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。

{已知:

Koa1（H3PO4）=7.5×

10-3,Koa2（H3PO4）=6.2×

10-8,Koa3（H3PO4）=2.2×

10-13.}

17.40ml,0.1mol/L氨水（Kob=1.8×

10-5）与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_________；

40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=__________。

18.已知298.15K时,酸性介质中

o（MnO4-/Mn2+）=1.49V,

o（SO42-/H2SO3）=0.2V,

（A）在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式_____________________________________________，

（B）此原电池的电动势（E）为____________，

（C）当电池中H+浓度从1.0mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会____________。

19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行

（1）Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O

（2）Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+

由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________.

20.某配合物的化学式为CoCl3·

4NH3·

H2O,内界为正八面体型配离子。

1mol该化合物溶于水中,加入过量AgNO3,有2molAgCl生成,此配合物的结构式是_____________________按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子配位数位是_________，其电荷数是__________。

21.在K3[Fe（CN）6]中,K+与[Fe（CN）6]3-以______键相结合,[Fe（CN）6]3-中Fe3+以_______杂化轨道与CN-以______键相结合,该化合物的名称是____________________________________。

22.

o（Cu2+/Cu）=0.34V,

o（Zn2+/Zn）=-0.76V,则反应Cu+Zn2+（1×

10-4mol/L）==Cu2+（0.1mol/L）+Zn在298.15K时的平衡常数为_____________.

23.二氯·

二羟·

二氨合铂（Ⅳ）,四硫氰酸根·

二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式依次是_______________________，_________________________。

24.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在内轨型配离子六氨合钴（Ⅲ）中,中心离子价层电子排布图为___________,其以________杂化轨道与配位原子键合.

25.已知:

{

o（MnO4-/Mn2+）=1.51V,

o（Fe3+/Fe2+）=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_________________________________________________。

26.已知

o（Cu2+/Cu+）=0.159V,Kosp[Cu（OH）2]=1.6×

10-19,Kos（CuOH）=1.4×

10-15,则

o[Cu（OH）2/CuOH]=____________。

27.根据碱性介质中,

o（ClO-/Cl2）=0.40V,

o（Cl2/Cl-）=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_______,最强还原剂为______,因此氯气在碱性介质中自动发生______反应,反应方程式为_______________________________。

28.原电池中,接受电子的电极是______极,该电极上发生______反应。

29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是________,该元素位于周期表的________区,第_______周期,第________族,最高氧化数是_________。

30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:

（1）CH3Cl和CCl4分子间存在__________________________；

（2）CH3Cl和CH3Cl分子间存在_________________________；

（3）CH3OH和C2H5OH分子间存在________________________。

31.BF3分子的空间构型是________,B原子采用_________杂化轨道成键,其键角是__________。

32.H2O、H2S、H2Se各类化合物，分子间取向力________________________依次递增；

色散力按_______________________依次递增；

沸点按_____________________依次增高，其原因是因为__________________________。

33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为________________________

34.NCl3分子中,N原子采用_______杂化,分子空间构型为________________分子间力为________________________。

35.25Mn原子的电子排布式为_________________,该元素位于元素周期表______区______周期______族,其最高氧化值为_______。

36.n=3,

=1的原子轨道符号是_____,轨道的形状是_______,可以有_____种空间取向，因而可以有______条轨道。

37.HgCl2分子中，Hg原子采取________杂化,HgCl2分子空间构型为_________,偶极距______零.（＞、=）

38.波函数Ψ是描述____________________数学函数式,它和_____________是同义词,|Ψ|2的物理意义是__________________________,电子云是________________________的形象表示。

39.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为_________,确定它的一个2p电子空间运动状态的量子数是________,其值分别可能_是________,该元素位于周期表第_____周期,____族,____区。

40.CO2是非极性分子,是_____极性分子,BF3是____极性分子,NF3是______极性分子。

41.NH3和O2两种气体分子之间,存在______________________力.

42.基态原子价电子构型满足下列条件的元素分别是:

n=4,

=0的电子有1个,n=3,

=2的电子有5个_________;

4d全满,5s半满_________。

43.某元素基态原子有量子数n=4,l=0的两个电子,有n=3,l=2的六个点子,原子的外层电子构型为______________,该元素位于_____周期____族。

44.某-2价阴离子的外层电子构型为3s23p6,它的原子中未成对电子为___________,此原子的电子构型为______________________________.

45.某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，该元素是____________,原子的核外电子排布式为______________________,外层电子构型为_____________________。

46.M3+离子在3d轨道上有三个电子,表示这三个电子可能运动状态的四个量子数分别为______________、______________、______________，基态M原子核外电子排布式为________________；

M属于____区，______周期，____族元素,其最高氧化值为__________。

47.Br2、Br2O、BaBr2、CO2、SiO2、BaO熔化时，需克服原子间作用力的物质是_______________。

二、是非题：

1.可逆化学反应体系中，参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。

（）

2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

3.两个等渗溶液以任意体积比混合，所得溶液液仍是等渗溶液（设无化学反应发生）。

4.温度变化对平衡常数的影响，因化学反应热效应的不同而不同。

5.如果从100mL1.0mol·

L－1NaCl溶液中取出10mL溶液，则该溶液中含0.01molNaCl。

6.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。

7.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。

（）

8.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态，因为两过程的热效应Q和做功W都不相同，因而体系的热力学能改变值ΔU也不同。

9.反应速率常数只与温度有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。

三、选择题：

1.下列关于分散系概念的描述，错误的是（）

A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系

C、分散系可有液、固、气三种状态

D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系

2.CuCl2（s）+Cu（s）===2CuCl（s）△rHmo=170kJ/mol，Cu（s）+Cl2（g）===CuCl2（s）△rHmo=-206kJ/mol，则CuCl（s）的标准摩尔生成焓是（）

A.18kJ/molB.-18kJ/molC.-36kJ/molD.36kJ/mol

3.在下列5种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）。

A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、KCl溶液D、CaCl2溶液E、蔗糖溶液

4.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是（）。

A、两溶液酸度相同B、两溶液的渗透浓度相同

C、两溶液酸度、体积都相同D、两溶液的物质的量浓度相同

5.已知Mg（s）+Cl2（g）==MgCl2（s）,△rHom=-642Kg/mol则（）

A.在任何温度下,正向反应自发B.高温下,正向反应自发;

低温下,正向反应不能自发

C.在任何温度下,正向反应不能自发D.高温下,正向反应不能自发;

低温下,正向反应自发

6.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是（）

A.前者内能增加的多B.前者放热多C.两者焓、熵、内能变化相同D.前者熵减少的多

7.用理想半透膜将0.02mol·

L-1蔗糖溶液和0.02mol·

L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）。

A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D、互不渗透

E、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

8.在H3AsO4的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构（）

A.[（As2S3）m.nHS-]x-.xH+；

B.[（As2S3）m.nH+]x-.xHS-；

C.[（As2S3）m.nH+（n-x）HS-]x-.xHS-D.[（As2S3）m.nHS-.（n-xH+）]x-.xH+

9.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr（s）的△fHmo的反应是（）

A.Ag+（aq）+Br-（aq）==AgBr（s）B.2Ag（s）+Br2（g）==2AgBr（s）

C.Ag（s）+

Br2（l）==AgBr（s）D.Ag（s）+

Br2（g）==AgBr（

s）

10.CaO（s）+H2O（l）==Ca（OH）2（s）在25℃和101kPa时,在高温时逆向自发进行,说明该反应（）

A.△rHo<

0,△rSo<

0B.△rHom>

0,△rSO>

0C.△rHo<

0,△rSom>

0D.△rHom>

0,△rSom<

11.下列有关化学平衡的说法正确的是：

A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变

B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高

C.催化剂能增加产物的平衡浓度

D.△rGmo的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大

12.A===B+C是吸热的可逆基元反应,正反应活化能为Ea正,逆反应活化能为Ea逆,他们的关系是（）

A.Ea正<

Ea逆B.Ea正=Ea逆C.Ea正>

Ea逆D.不能判定

13.在标准状态下,1mol石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ/mol,1mol金刚石燃烧反应的焓变为-395.6,则1mol石墨变成1mol金刚石的反应焓变为（）

A.1.90kJ/molB.-1.90kJ/molC.-789.30kJ/molD.0.00kJ/mol

14.已知25℃时，反应NO（g）+O2（g）==2NO2（g）的△rGmo=-69.70kJ/mol,当p（NO）=20.27kPa，p（O2）=10.13kPa,p（NO2）=70.93kPa时，反应方向为（）

A.正向B.逆向C.平衡D.无法判断

15.容器的体积为1L,在恒温下装入1.07×

104Pa的H2（g）2L和4.0×

104Pa的N2（g）1L，若不发生化学反应，该混合气体的总压力为（）。

A.5.07×

104PaB.1.69×

104PaC.6.14×

104PaD.9.07×

104Pa

16.373.15K和101.3kPa压力下,在反应H2O（l）→H2O（g）中,下面正确的是（）

A.△rUom=△rHomB.△rHom＜0C.△rHo＜△rUomD.△rHom=Qp

17.在一容器中,反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）达到平衡后,加一定量N2气体,保持总压力及温度不变,平衡将会（）

A.向正方向移动；

B.向逆方向移动；

C.无明显变化；

D.不能判断

18.在化学反应:

SO2+

O2===SO3△rHmo<

0的平衡体系中,当300℃、100℃和500℃时的平衡常数依次为：

Ko1、Ko2和Ko3时，则Ko1、Ko2和Ko3之间的数量关系应是（）

A．Ko1>

Ko2>

Ko3B.Ko1=Ko2=Ko3C.Ko2>

Ko1>

Ko3D.Ko3>

Ko2

19.下列过程中属于熵增加过程的是（）

A.水蒸汽冷凝成水；

B.CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；

C.乙烯聚合成聚乙烯；

D.气体被固体催化剂吸附

20.催化剂加快反应速率的原因是（）

A.催化剂参与化学反应B.改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率

C.降低了活化能D.提高了活化分子的百分率

21.已知Kos（Ag2CrO4）=9.0×

10-12,若AgNO3溶液浓度为2.0×

10-4mol/L,K2CrO4溶液浓度为0.5×

10-4mol/L,则两者等体积混合后,溶液（）

A.有沉淀B.处于饱和C.无沉淀D.无法判定

22.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用（）

A.HAc-NaAcB.NH3—NH4ClC.NaHCO3—Na2CO3D.NaH2PO4-Na3PO4

[pKoa（HAc）=4.75,pKob（NH3）=4.75,pKoa2（H2CO3）=10.25,pKoa2（H3PO4）=7.2]

23.由总浓度一定的H2PO4-～HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为（）

（Koa1（H3PO4）=7.5×

10-3,Koa2（H3PO4）=6.2×

10-8，Koa3（H3PO4）=2.2×

10-13）

A.2.1B.7.2C.7.2±

1D.2.2

24.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是（）

A.F-B.Ac-C.CN-D.NH3

（已知:

Ko（HF）=3.53×

10-4；

Ko（HAc）=1.76×

10-5；

Ko（NH3）=1.76×

Ko（HCN）=4.93×

10-10）

25.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是（）

A.0.1mol/dm3H2SO4与0.4mol/dm3NaAc等体积混合

B.0.1mol/dm3HAc与0.1mol/dm3NaAc1dm3混合

C.0.2mol/dm3NaHCO3与0.2mol/dm3NaOH等体积混合

D.0.1NH3.H2Omol/dm3与0.00001NH4Clmol/dm3等体积混合

26.在浓度都为0.1mol/dm3的NaF和Na2C2O4的混合溶液中,逐滴加入CaCl2溶液,则（）

[已知:

Ks（CaF2）=3.4X10-11,Ksp（CaC2O4）=2.6x10-9]

A.F-和C2O42-同时被沉淀;

B.F-先被沉淀;

C.C2O42-先被沉淀;

D.无法判断沉淀先后.

27.向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则（）

A.溶液pH不变B.Koa2,H2C2O4变小C.溶液pH变小D.HC2O4-电离度减小

29.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为（）

A.7.5×

10-3mol/L；

B.6.2×

10-8mol/L；

C.2.2×

10-13mol/L；

D.1.2×

10-10mol/L

30.将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为:

（）

A.8B.2C.4+

D.4+lg2

31.可作为缓冲溶液使用的体系为（）

A.0.1mol/L,HCl与0.05mol/L,NaOH等体积混合；

B.0.1ml,HAc（0.1mol/L）与1L,NaAc（0.1mol/L）等体积混合；

C.0.2mol/L,NaHCO3与0.1mol/L,NaOH等体积混合；

D.1ml,NH3.H2O（0.1mol/L）1ml,NH4Cl（0.1mol/L）及1L水混合

32.在配离子[Ni（CN）4]2-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是（）

A．sp3,+3,4；

B.sp2d,+2,4；

C.dsp3,+2,5；

D.dsp2,+2,4

33.根据下列标准电极电位数据,指出在标准态时,不能共存于同一溶液的是（）

o（Br2/Br-）=1.07v,

o（Hg4+/Hg22+）=0.92v

o（Fe3+/Fe2+）=0.77v,

o（Sn2+/Sn）=-0.14v

A.Br-,Hg2+B.Br-Fe3+