普通化学期末考试练习题Word文档格式.docx

1、若提高体系温度,平衡将向_移动；若增加一些C（s）平衡将_移动。8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,K2Cr04溶液,制得Ag2Cr04溶胶,该溶胶胶团结构式为_，MgSO4、K3 Fe（CN）6和Co（NH3） 3Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为_。9.已知:4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l） rHom=-1170kJ/mol 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+ 6H2O（l） rHom=-1530 kJ/mol 则fHmoNO（g）为_。10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的_溶液。11.樟脑的熔点是

2、178.0,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为162.0,该物质的摩尔质量为_。 （已知:樟脑的Kf =40.0Kkg/mol） 12.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是_,最后沉淀的是_。Kos（AgI）=8.510-17,Kos（AgBr）=5.010-13,Kos（Ag2CrO4）=3.610-1113.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH为4.75, 此时c（H+）为 ； ca/cs = ；此酸的电离常数为_.

3、 14.pH=3的HAc（Koa=1.810-5）溶液,其浓度约为_mol/dm3. 15.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.010-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c（A2+）=_,c（B3-）=_，Kos（A3B2）=_。（设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生）16.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为 _mol/dm3。已知:Koa1（H3PO4）=7.510-3, Koa2（H3PO4）=6.210-8, Koa3（H3PO4）=2.210-13.17.40ml,0.1mol/L氨水（Kob=1.810

4、-5）与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_；40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=_。18.已知298.15 K时,酸性介质中o （MnO4-/Mn2+ ）=1.49V, o（SO42-/H2SO3）=0.2V,（A）在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式_，（B）此原电池的电动势（E）为_ ， （C）当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会_。19.在标准状态下,下列反应均能向正向进行 （1）Cr2O72-+6Br_+14H+=2Cr3+3Br2+7H2O

5、 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+Fe3+ 由此可知,标准电极电位最大的是_,还原性最强的元素是_.20. 某配合物的化学式为CoCl34NH3H2O,内界为正八面体型配离子。1mol该化合物溶于水中,加入过量AgNO3,有2mol AgCl生成,此配合物的结构式是_按配合物系统命名原则其名称为_,中心离子配位数位是_，其电荷数是_。21. 在K3Fe（CN）6中,K+与Fe（CN）63-以_键相结合, Fe（CN）63- 中Fe3+以_杂化轨道与CN-以_键相结合,该化合物的名称是_。22. o（Cu2+/Cu）=0.34V, o（Zn2+/Zn）=-0.76V,则反应Cu+Zn2+（1

6、10-4 mol/L）=Cu2+（0.1 mol/L）+Zn 在298.15K时的平衡常数为_. 23.二氯二羟二氨合铂（）,四硫氰酸根二氨合铬（）酸铵的化学式依次是_，_。24.NH3分子中,N原子以_杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_.在内轨型配离子六氨合钴（）中,中心离子价层电子排布图为_,其以_杂化轨道与配位原子键合. 25.已知: o（MnO4-/Mn2+）=1.51V, o（Fe3+/Fe2+）=0.77V此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_。26.已知o（Cu2+/Cu+）=0.159V,KospCu（OH）2=1.610-19,Kos（CuOH）=1.

7、410-15,则oCu（OH）2/CuOH=_。27.根据碱性介质中, o（ClO-/Cl2）=0.40 V, o（Cl2/Cl-）=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_,最强还原剂为_,因此氯气在碱性介质中自动发生_反应,反应方程式为_ 。28.原电池中,接受电子的电极是_极,该电极上发生_反应。29.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是_,该元素位于周期表的_区,第_周期,第_族,最高氧化数是_。30.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:（1）CH3Cl和CCl4分子间存在_；（2）CH3Cl和CH3Cl分子间存在_；（3）CH3OH和C2H5OH分子间

8、存在_。31 .BF3分子的空间构型是_,B原子采用_杂化轨道成键,其键角是_。32. H2O、H2S、H2Se各类化合物，分子间取向力_依次递增；色散力按_依次递增；沸点按_依次增高，其原因是因为_。33.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为_34.NCl3分子中,N原子采用_杂化,分子空间构型为_分子间力为_。35.25Mn原子的电子排布式为_,该元素位于元素周期表_区_周期_族,其最高氧化值为_。36.n=3, =1 的原子轨道符号是_,轨道的形状是_,可以有_种空间取向，因而可以有_条轨道。37.HgCl2分子中，Hg原子采取_杂化, HgCl2分子空间构

9、型为_,偶极距_零.（、=） 38.波函数是描述_数学函数式,它和_是同义词,|2的物理意义是_,电子云是_的形象表示。39.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为_,确定它的一个2p电子空间运动状态的量子数是_,其值分别可能_是_,该元素位于周期表第_周期,_族,_区。40.CO2是非极性分子,是_极性分子,BF3是_极性分子,NF3是_极性分子。41.NH3和O2两种气体分子之间,存在_力. 42.基态原子价电子构型满足下列条件的元素分别是:n=4, =0的电子有1个, n=3, =2 的电子有5个_;4d全满,5s半满_。43.某元素基态原子有量子数 n=4,l=0 的两个电子,有n

10、=3,l=2的六个点子,原子的外层电子构型为_,该元素位于_周期_族。44.某-2价阴离子的外层电子构型为3s23p6,它的原子中未成对电子为_,此原子的电子构型为_. 45. 某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，该元素是_,原子的核外电子排布式为_,外层电子构型为_。46. M3+离子在3d轨道上有三个电子,表示这三个电子可能运动状态的四个量子数分别为_、_、_，基态M原子核外电子排布式为_；M属于_区，_周期，_族元素,其最高氧化值为_。47. Br2、Br2O、BaBr2、CO2、SiO2、BaO熔化时，需克服原子间作用力的物质是_。二、是非题：1.可逆

11、化学反应体系中，参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。（ ）2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。3.两个等渗溶液以任意体积比混合，所得溶液液仍是等渗溶液（设无化学反应发生）。4.温度变化对平衡常数的影响，因化学反应热效应的不同而不同。5.如果从100mL 1.0molL1NaCl溶液中取出10mL溶液，则该溶液中含0.01molNaCl。6.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。7.对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。 （ ）8.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态，因为两过程的热效应Q和做功W都不相同，因而体系的热力学能改变值U也不同。9.反应速率常数只与温度

12、有关，因此温度相同时，各反应的速率常数均相等。三、选择题：1.下列关于分散系概念的描述，错误的是（ ）A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.CuCl2（s）+Cu（s）=2CuCl（s） rHmo=170kJ/mol ，Cu（s） + Cl2（g）=CuCl2（s） rHmo =-206 kJ/mol，则CuCl（s）的标准摩尔生成焓是（ ） A.18 kJ/mol B.-18 kJ/mol C.-36 kJ/mol D.36 kJ/mol3.在下列5种浓度相同的溶液中，渗

13、透压最大的是（ ）。A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、CaCl2溶液 E、蔗糖溶液4.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象，其条件是（ ）。A、两溶液酸度相同 B、两溶液的渗透浓度相同 C、两溶液酸度、体积都相同 D、两溶液的物质的量浓度相同 5.已知Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）,rHom=-642Kg/mol则（ ） A.在任何温度下,正向反应自发 B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发 C.在任何温度下,正向反应不能自发 D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发6.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成

14、相比，应该是（ ） A.前者内能增加的多 B. 前者放热多 C.两者焓、熵、内能变化相同D.前者熵减少的多7.用理想半透膜将0.02molL-1 蔗糖溶液和0.02molL-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（ ）。A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D、互不渗透E、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透8.在H3AsO4的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构（ ） A. （As2S3）m.nHS-x-.xH+ ； B. （As2S3）m.nH+ x- .xHS-； C.（As2S3）m.n

15、H+（n-x）HS-x-.xHS- D.（As2S3）m.nHS-.（n-xH+）x-.xH+9.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr（s）的fHm o的反应是（ ）A.Ag+（aq）+Br-（aq）=AgBr（s） B.2Ag（s）+Br2（g）=2AgBr（s）C.Ag（s）+ Br2（l）=AgBr（s） D.Ag（s）+ Br2（g）=AgBr（s） 10.CaO（s）+ H2O（l）=Ca（OH）2（s）在25和101kPa时,在高温时逆向自发进行,说明该反应（ ） A.rHo0, rSo0, rSO0 C.rHo0 D.rHom0, rSom11.下列有关化学平衡的说法正确

16、的是：A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变 B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高 C.催化剂能增加产物的平衡浓度 D.rGmo的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大12. A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应活化能为Ea正, 逆反应活化能为Ea逆,他们的关系是（ ）A.Ea正 Ea逆 D.不能判定13.在标准状态下,1mol石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ/mol,1mol金刚石燃烧反应的焓变为-395.6,则1mol石墨变成1mol金刚石的反应焓变为（ ） A.1.90kJ/mol B.-1.90kJ/mol C.-789.30kJ/mol D.0.00kJ/mo

17、l14.已知25时，反应NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的 rGmo=-69.70kJ/mol, 当p（NO）=20.27kPa， p（O2）=10.13kPa,p（NO2）=70.93kPa时，反应方向为（ ） A.正向 B.逆向 C.平衡 D.无法判断 15.容器的体积为1L,在恒温下装入1.07104Pa的H2（g）2L和4.0104Pa 的N2（g）1L ，若不发生化学反应，该混合气体的总压力为（ ）。 A.5.07104Pa B.1.69104Pa C.6.14104Pa D.9.07104Pa 16.373.15K和101.3kPa压力下,在反应H2O（l）H2O（g）中,下

18、面正确的是（ ） A.rUom=rHom B.rHom0 C.rHorUom D.rHom=Qp 17.在一容器中,反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后,加一定量N2 气体,保持总压力及温度不变,平衡将会（ ）A. 向正方向移动 ； B. 向逆方向移动； C.无明显变化； D.不能判断 18.在化学反应 :SO2 +O2=SO3 rHmo Ko2 Ko3 B.Ko1=Ko2= Ko3 C. Ko2 Ko1 Ko3 D. Ko3 Ko2 19.下列过程中属于熵增加过程的是（ ） A.水蒸汽冷凝成水； B.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；C.乙烯聚合成聚乙烯； D

19、.气体被固体催化剂吸附20.催化剂加快反应速率的原因是（ ） A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率 C.降低了活化能 D.提高了活化分子的百分率21.已知Kos（Ag2CrO4）=9.010-12,若AgNO3溶液浓度为2.010-4mol/L,K2CrO4溶液浓度为0.510-4 mol/L,则两者等体积混合后,溶液（ ） A.有沉淀 B.处于饱和 C.无沉淀 D.无法判定22.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用（ ）A.HAc-NaAc B.NH3NH4Cl C.NaHCO3Na2CO3 D.NaH2PO4-Na3PO4pKoa（HAc）=4.

20、75,pKob（NH3）=4.75,pKoa2（H2CO3）=10.25,pKoa2（H3PO4）=7.223.由总浓度一定的H2PO4-HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为 （ ）（Koa1（H3PO4）=7.510-3,Koa2（H3PO4）=6.210-8， Koa3（H3PO4）=2.210-13 ） A.2.1 B.7.2 C.7.21 D.2.2 24.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是（ ） A. F- B. Ac- C. CN- D. NH3 （ 已知: Ko（HF）=3.5310-4；Ko（HAc）=1.7610-5；Ko（NH3）=1.76Ko（HCN）=

21、4.9310-10 ）25.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是（ ） A. 0.1mol/dm3H2SO4与0.4mol/dm3NaAc等体积混合 B. 0.1mol/dm3HAc与0.1mol/dm3NaAc1dm3混合 C. 0.2 mol/dm3NaHCO3与0.2mol/dm3NaOH等体积混合 D.0.1NH3.H2O mol/dm3与0.00001NH4Cl mol/dm3等体积混合 26.在浓度都为0.1mol/dm3的NaF和Na2C2O4的混合溶液中,逐滴加入CaCl2溶液,则（ ）已知:Ks（CaF2）=3.4X10-11,Ksp（CaC2O4）=2.6x10-9 A.F-

22、和C2O42-同时被沉淀; B.F-先被沉淀; C.C2O42-先被沉淀; D.无法判断沉淀先后.27.向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则（ ） A.溶液pH不变 B.Koa2,H2C2O4变小 C.溶液pH变小 D.HC2O4-电离度减小 29.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为（ ） A.7.510-3mol/L； B.6.210-8mol/L； C.2.210-13mol/L； D.1.210-10mol/L30.将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为: （ ） A. 8 B. 2 C. 4+

23、D. 4+lg2 31.可作为缓冲溶液使用的体系为（ ）A.0.1mol/L,HCl与0.05mol/L,NaOH等体积混合；B.0.1ml,HAc（0.1mol/L）与1L,NaAc（0.1mol/L） 等体积混合； C.0.2mol/L,NaHCO3与0.1mol/L,NaOH等体积混合；D.1ml,NH3.H2O（0.1mol/L）1ml,NH4Cl（0.1mol/L）及1L水混合32. 在配离子Ni（CN）42-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是（ ） Asp3,+3,4 ； B.sp2d,+2,4 ； C.dsp3,+2,5； D.dsp2,+2,433.根据下列标准电极电位数据,指出在标准态时,不能共存于同一溶液的是（ ）o（Br2/Br-）= 1.07v , o（Hg4+/Hg22+）= 0.92v o（Fe3+/Fe2+）= 0.77v , o（Sn2+/Sn） =-0.14v A .Br- , Hg2+ B. Br- Fe3+