九年级化学化学计算题试题有答案和解析及解析文档格式.docx

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实验数据如下表所示：

实验序号

所取样品质量（g）

所加盐酸质量（g）

生成氢气质量（g）

Ⅰ

16.0

60.0

0.5

Ⅱ

130.0

1.0

Ⅲ

150.0

镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。

（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

计算盐酸的质量分数为_______________。

（写出计算过程）

【答案】75%36.5%

【详解】

（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量由130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，

设样品中金属镁的质量为x，

x=12.0g

样品中金属镁的质量百分含量为：

。

（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，

可得关系式：

HCl～NaOH，设150.0g稀盐酸中氯化氢的质量为y

y=54.75g

盐酸的质量分数为：

答：

（1）样品中金属镁的质量百分含量为75%；

（2）盐酸的质量分数为36.5%。

3．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液质量。

【答案】

（1）67．5％；

（2）50g；

（3）53．15g

根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：

（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；

（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；

（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

解：

设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 

98 

2

10g（1-x）y×

9.8% 

0.10g

（1）

=

，x=67.5%

（2）

，y=50g

（3）所得溶液的质量为：

50g+10g×

（1-67.5％）-0.10g=53．15g

（1）样品中铜的质量分数为67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；

（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。

4．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；

（2）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?

_______。

（结果精确到0.1%）

（1）5.74克

（2）3.4%

由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g

设硝酸银溶液中硝酸银的质量为X

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

170143.5

X5.74g

列比例式得：

170:

143.5=X:

5.74g解得：

X="

6.8"

g

硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g×

100%="

3.4%"

溶质的质量分数根据化学方程式的计算

5．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。

取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。

通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【答案】解：

（1）设硫酸的质量为X

H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl（1分）

98233

X11.65g（1分）

（1分）

X=4.9g（1分）

硫酸的质量为4.9g

（2）偏高（1分），说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。

分析：

根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；

由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．

（1）设50g废水中硫酸的质量为x．

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

x11.65g

，x=4.9g

（2）偏高；

废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．

故答案为

（1）4.9g．

（2）偏高；

点评：

本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大．

6．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。

为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：

（1）P点时溶液中的离子有_____。

（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

________

【答案】Mg2+和Cl-20.8%

加入100g硫酸镁出现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。

此时溶液为氯化镁，对应的离子有Mg2+和Cl-。

根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g

设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

208233

100gx23.3g

x=20.8%

（1）P点时溶液中的离子有Mg2+和Cl-。

（2）原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。

【点睛】

此题为图形计算题，解题关键是对图形的理解，图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g，而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总和与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。

7．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下：

实验一

实验二

实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）

150

反应前固体样品质量（克）

4

8

12

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）

m

155.8

158.7

已知实验中发生的化学反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。

（2）表中的m值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。

（2）152.9（3）66.25%

（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；

（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m="

150g+4g-1.1g=152.9g"

；

（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。

设8g样品中碳酸钠的质量为x；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X2.2g

x=5.3g

样品中Na2CO3的质量分数=

66.25%

样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。

8．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为g．

（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．

（1）10；

（2）20%

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：

100g×

10%=10g．

（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；

设MgSO4溶液中溶质的质量为x

MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4

12080

x40g×

10%

解得：

x=6g

MgSO4溶液中溶质的质量分数为：

=20%

故答为：

（1）10．

（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%

9．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。

（1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”

①真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是

②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是

（2）某研究小组取20g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：

①该“假黄金”中铜的质量是g

②试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，

（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）

（1）①假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应②假黄金表面变黑

（2）①7克②20%

真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应；

也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是假黄金表面变黑，因为假金中的铜会和氧气反应产生氧化铜，根据图示看产生了氢气的质量是0.4克，设需要锌的质量是X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

65982

XY0.4克

65：

X=98：

Y=2:

0.4克解得：

Ｘ＝13克Y=19.6克

所以“假黄金”中铜的质量是=20克-13克=7克，所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6克／98克×

100%=20%。

根据化学方程式的计算溶质的质量分数金属的性质

10．

（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？

（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）,然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和石灰石质量

加入盐酸质量

反应后混合物质量

31g

100g

126.6g

（1）生成二氧化碳的质量为多少？

（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；

（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）

（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？

（一）36.4ml，

（二）

（1）4.4g（２）90.9%（３）50.1g（4）330t

（一）设需该盐酸的体积为V

200g×

7.3%="

V"

×

1.1g/ml×

36.5%

V="

36.4"

ml

（二）二氧化碳的质量为：

131g-126.6g=4.4g

设:

样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

Xy4.4g

100/x=44/4.4gx=10g

111/y=44/4.4gy=11.1g

（1）10g/11g=90.9%

（2）设蒸发掉水的质量为a

11.1g/（10g+100g-4.4g-a）=25g/125g

a=50.1g

（3）设：

生成二氧化碳的质量为z

550t×

10g/11g=500t

CaCO3

CaO+CO2↑

10044

500tz

100/500t=44/zZ=220t

生石灰的质量为550t-220t=330t

质量守恒定律根据化学方程式的计算