高三化学上册期末调研检测试题4Word格式文档下载.docx
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5.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ii)I2(S)+H2(g)
2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
6.对下列物质:
①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·
H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是
A.弱电解质:
④、⑦B.电解质:
①、③、④、⑦
C.非电解质:
②、⑤、⑥、⑧D.强电解质:
①、③、④
7.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3=ΔH1-2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1+2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
8.反应2A(g)
2B(g)+C(g)⊿H>
0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.减压B.加压
C.增大B的浓度D.降温
9.将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.
C.
D.Ka(HF)
10.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9
11.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
④电池放电后,溶液的pH不断升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
12.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
13.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是
A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,氯离子浓度不变
D.电解过程中,d电极质量增加
14.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的
①固体KOH②固体NaOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa
A.①或④B.②或③
C.①或②D.③或④
15.如下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A.②①③④B.④②①③C.④③②①D.③②④①
16.在100mL0.01mol·
L-1KCl溶液中,加入1mL0.01mol·
L-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×
10-10)
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀
C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl
二、填空题(本大题包括4小题,共30分)
17.(7分)
(1)把煤作为燃料可以通过下列两种途径:
途径I:
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=E1①
途径II:
先制水煤气:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②
再燃烧水煤气:
H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=E3③
CO(g)+
CO2(g) ΔH=E4④ ,试回答下列问题:
①判断两种途径放热:
途径I放出的热量_____(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
②E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
③由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物所具有的总能量,正反应又是熵增加的反应,为了让该反应自发进行,要使反应条件为_______。
(2)在一定条件下,可逆反应:
mA+nB
pC达到平衡,若:
①A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。
②A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。
③加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热)。
18.(8分)
(1)25℃时,①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×
10-5、3.0×
10-8、3.5×
10-4。
请推测:
A.它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),
B.相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是___________;
C.氢离子浓度相同的溶液中,酸的浓度最大的是。
(2)A.将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=________。
B.25℃时,pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系______________。
(3)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-。
根据题意回答下列问题:
①若溶液M由0.1mol·
L-1的HA溶液与0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若溶液M的pH>
7,则c(Na+)________c(A-)(填“>
”、“<
”或“=”)。
③常温下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×
10-7mol·
L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2
19.(5分)金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
(1)请写出有关电极反应式:
①铁棒上的电极反应式:
__________________________________________________。
②碳棒上的电极反应式:
(2)该图所表示的是_______________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O2撤走,并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液,则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理;
若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解,即可将碳棒改为________棒。
20.(10分)如图所示,A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号,下同),属于电解池的是________。
(2)A池中Zn是极,发生________反应(填“氧化”或“还原”,下同),
电极反应式为___________________________________;
(3)B池中C是__________极,发生__________反应,电极反应为________________________________;
(4)C池中Cu是________极,反应过程中,溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、实验题(10分)
21.(10分)某学生用0.100mol·
L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________
(5)上述F步骤操作,若开始平视读数,滴定终点俯视读数,则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
四、计算题(本大题共2小题,共12分)
22.(6分)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:
Pb+SO
-2e-===PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O
今欲制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少?
23.(6分)常温下,将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水,配成250mL溶液,从中取出25mL,用1mol/L的硫酸去滴定,结果用去硫酸20.00mL。
求:
⑴混合物中氢氧化钠的质量;
⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L,求此时溶液的pH值。
参考答案
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)每小题只有一个选项符合题意,
请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题(本大题包括5小题,共40分)
17.(7分)
(1)①等于②E1=E2+E3+E4③小于,高温
(2)①固或液②逆反应方向③吸热
18.(8分)
(1)A.③>①>②B.③C.②
(2)A.12 B.a+b=15
(3)①小于 ②>
③A、D
19.(6分)
(1)①2Fe-4e-===2Fe2+②O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)吸氧 (3)析氢 锌(或其他比铁活泼的金属)
20.(10分)
(1)A;
B、C
(2)负 氧化 Zn-2e-===Zn2+
(3)阴 还原 Cu2++2e-===Cu(4)阳不变
21.(10分,每空2分)
(1)BDCEAF
(2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释而带来误差
(3)偏高 (4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(5)偏低
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
22.(5分)0.1mol
解析 要求得硫酸的量,需首先找出铅蓄电池的总反应。
将上述两个电极反应式合并可得:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
而在制取Cl2时,每生成1molCl2,电子转移2mol,现需要转移电子0.050mol×
2=0.10mol。
由铅蓄电池总反应式可知,每转移0.10mol电子,将消耗0.10mol硫酸。
23.(6分)
⑴12g
(2)13