高三化学上册期末调研检测试题4Word格式文档下载.docx

1、5根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g） H9.48 kJ/mol （ii） I2（S）+ H2（g）2HI（g） H26.48 kJ/mol下列判断正确的是A254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低D反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定6对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是A弱电解质：、 B电解质：、

2、C非电解质：、 D强电解质：、7在298 K、100 kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g）H1Cl2（g）H2（g）=2HCl（g） H22Cl2（g）2H2O（g）=4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H28反应2A（g） 2B（g）C（g） H 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A减压 B加压 C增大B的浓度 D降温9将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac（H+） B C DKa（HF）10pH13的强碱溶液与pH

3、2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是A111 B91 C111 D1911有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液的pH不断升高A B C D12物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

4、C（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO313如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加14欲使CH3COONa稀溶液中c（CH3COO）/c（Na）比值增大，可在溶液中（恒温）加入少量下列物质中的固体KOH 固体NaOH固体NaHSO4固体CH3COONaA或 B或 C或 D或15如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A B C D16在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，

5、加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl二、填空题（本大题包括4小题，共30分）17（7分）（1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I：C（s）O2（g）CO2（g）HE1 途径II：先制水煤气：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）HE2再燃烧水煤气：H2（g）O2（g）H2O（g）HE3 CO（g）CO2（g）HE4，试回答下列问题： 判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。E1、E2、E3、E4的

6、数学关系式是_。由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_。（2）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。18（8分）（1）25时，醋酸次氯酸氢氟酸的电离常数分别是1.8105、3.0108、3.5104。请推测：A它们的酸性由强到弱的顺序为_（填序号，下同），B相同浓度的溶液中，

7、氢离子浓度最大的是_；C氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是 。（2）A将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH_。B25时，pHa的10体积的某强酸与pHb的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题：若溶液M由0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。若溶液M的pH7，则c（Na）_c（A）（填“”、“A、D19（6分） （1）2Fe4e=2Fe2 O2

8、2H2O4e=4OH（2）吸氧（3）析氢锌（或其他比铁活泼的金属）20（10分）（1）A； B、C （2）负氧化Zn2e=Zn2（3）阴还原Cu22e=Cu （4）阳 不变21（10分，每空2分） （1）BDCEAF （2）洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差（3）偏高 （4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （5）偏低三、计算题（本大题共2小题，共12分）22（5分）0.1mol解析要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应式合并可得：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol20.10 mol。由铅蓄电池总反应式可知，每转移0.10 mol电子，将消耗0.10 mol硫酸。23（6分）12g （2）13