高考化学一轮复习讲义课件+作业1Word文档格式.docx
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9.50
9.52
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。
平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总=mol，n（A）=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
反应时间t/h
C（A）（/mol·
L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·
L-1
【解析】考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。
（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α（A），改变量为0.10α（A）mol,根据差量法，气体增加0.10α（A）mol，由阿伏加德罗定律列出关系：
0.10pOp9.53
=α（A）=（－1）×
100%；
α（A）=（－1）×
100%=94.1%
0.10+0.10α（A）ppo4.91
平衡浓度C（C）=C（B）=0.1×
94.1%=0.0941mol/L,C（A）=0.1-0.0941=0.0059mol/L,
0.09412
K=
0.0059
=1.5
（3）①0.10pO
n=0.1×
p
；
其中，n（A）=0.1－（0.1×
p－0.1）=0.1×
（2－p）
=
nppo
popo
②n（A）=0.1×
（2
=0.051C（A）=0.051/1=0.051mol/L
每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。
当反应12小时时，C（A）=0.026/2=0.013mol/L
【答案】
（1）升高温度、降低压强
（2）α（A）=（p－1）×
94.1%；
0.09412；
po
（3）①0.1p0.1×
（2p
②0.051；
0.013
2．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、
NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
+
NH4
2－
SO4
NO3－
Cl－
浓度/mol·
L－
4×
10－6
6×
2×
10－5
3×
根据表中数据判断PM25的酸碱性为，试样的pH=。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+1O（g）=H
O（g）
△H=－241.8kJ·
222
C（s）+1O（g）=CO（g）
△H=－110.5kJ·
22
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是。
a．Ca（CH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H>
0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×
10－4mol。
计算该温度下的平衡常数K=。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H>
0，简述该设想能否实现的依据：
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。
（1）酸性，4
3、（本题共8分）
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。
羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（a）Ni（S）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）+Q
（b）Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）.在温度不变的情况下，要提高反应
（1）中Ni（CO4）的产率，可采取的措施有、
。
（2）.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。
Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为
（3）.若反应
（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小
c.Ni的质量减小d.v逆[Ni（CO）4]增大
（4）.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
.【答案】
（1）增大压强、从反应体系中移走Ni（CO）4（g）；
（2）0.05mol/（L·
min）（3）bc（4）在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一点时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。
【解析】
（1）反应
（1）是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走Ni（CO）4（g）等措施均可使反应正向进行，提高Ni（CO）4的产率。
（2）随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应（a）消耗的镍的质量，在0～10min，生成Ni（CO）4的物质的量＝（100g-41g）/59g·
mol-1＝1mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]＝1mol/（2L
×
10min）＝0.05mol/（L·
min）。
（3）由反应（a）为放热反应可知反应
（2）为吸热反应，因此反应（b）达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数K变小、CO的浓度与Ni的质量均减小、因温度降低，v逆[Ni（CO）4]减小。
（4）利用信息可知，可采取在低温（50℃）时让粗镍和CO作用，使生成的Ni（CO）4在230℃时分解即可得到纯镍。
4．（14分）化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH
由7变为12。
①N2的结构式为。
3
②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v（NO—）为mol∙L—1∙min—
③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3种促进NO2—水解的方法。
（2）电化学降解NO3—的原理如题11图所示。
①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左－△m右）为g。
3222
【答案】11.
（1）①N≡N②2NO-+5H
N+2OH-+4HO0.001③加酸，升高温度，加水
（2）①A，2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-②14.4
（1）①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N；
②利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；
利用离子方程式知v（NO3-）＝v（OH-）＝（10-2-10-7）/10＝0.001mol/（L·
min）；
③水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中c（OH-）变大，因此可促进NO2-水解的措施有加热、加水或加酸等。
（2）①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；
在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应
且有OH-生成；
②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；
阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g。
5.（14分）
某酸性工业废水中含有KCrO。
光照下，草酸（HCO）能将其中的CrO2-转化为
22722427
Cr3+。
某课题组研究发现，少量铁明矾[AlFe（SO）24HO]即可对该反应堆起催化作用。
2442
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°
C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
27
测得实验①和②溶液中的CrO2-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。
（3）
实验①和②的结果表明；
实验①中o~t时间段反应速率υ（Cr3+）=
molL-1min-1（用代数式表示）。
（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
Fe2+起催化作用；
假设二：
；
假设三：
…………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有
KSO、FeSO、KSO、Al（SO）24HO、Al（SO）等。
溶液中CrO2-的浓度可用仪
24424243224327
器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
（2）CO2
（3）PH越大，反应的速率越慢
c0-c1
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