高考化学第42讲 氯及其化合物教学案专题热点重点题型解析版Word文档下载推荐.docx
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因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒,B错误;
二氧化硅透光性好,用于制造光导纤维,C错误;
液氨气化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,D错误。
【变式探究】下列说法中正确的是( )
A.干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯水可使某些鲜花褪色,而干燥的氯气则不能
C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3
D.Cl2、Cl-均有毒
【答案】A
【提分秘籍】氯水的成分及性质的多样性
1.氯水成分的多样性
(1)组成微粒——“三分子”“四离子”。
(2)三个平衡。
Cl2+H2O
HClO+HCl、
HClO
H++ClO-、
H2O
H++OH-。
2.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
【举一反三】
下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】B
热点题型二氯气的实验室制法及性质的实验探究
例2、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )
A.①和②B.②C.②和③D.②③④
【答案】D
【提分秘籍】
1.实验装置
提醒:
①必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量,所以加热温度不宜过高,减少HCl的挥发。
③实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
④尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。
⑤酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
热点题型三卤素的来源及性质递变
例3.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
【解析】灼烧需在坩埚中进行,A错误;
过滤要用玻璃棒引流,B错误;
分液要在分液漏斗中进行,下层液体从下口放出,C正确;
蒸馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,D错误。
【答案】C
【提分秘籍】
对于卤素单质的化学性质,学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2>Br2>I2),在考试中常结合各种情境进行考查,对于卤素单质的物理性质,除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发,I2易升华)外,还要准确记忆一些常规的性质,如溴和碘在不同溶液中的颜色:
溴的四氯化碳溶液为橙红色,碘的四氯化碳溶液为紫红色。
下列有关卤素的说法错误的是( )
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
C.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【答案】A
1.(2018年江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)2·
12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【解析】FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,A错误;
KAl(SO4)2·
12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体,离子方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,B正确;
实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C正确;
Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D正确。
2.(2018年江苏卷)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
1.【20**江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
2.【20**海南】下列叙述正确的是
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】根据金属活动顺序表,Cu排在H的右边,因此金属铜不与稀硫酸反应,A错误;
浓硫酸具有强氧化性,能把HI氧化,B错误;
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此可以制备氧气,C正确;
铝在氯气中燃烧生成AlCl3,D正确。
1.【20**年高考上海卷】一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是()
A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
2.【20**年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳,能灭火,A正确;
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,说明铜的还原性强于亚铁离子,不能说明铁的金属性比铜强,B错误;
次氯酸具有强氧化性,能漂白,C正确;
氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,D正确。
3.【20**年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】O和S是同族元素,故形成的CO2和CS2都是直线形分子,A正确;
C和Si,Se和S都分别为同族元素,所形成的氢化物都为分子晶体,沸点取决于分子间作用力的大小,分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,B正确;
因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成为FeI2,C错误;
浓硫酸氧化性很强,会将HBr氧化为Br2,D错误。
1.【20**北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—
【答案】B
2.(20**·
福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若对调B和C装置的位置。
________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号
1
2
3
4
0.20mol·
L-1KI/mL
1.0
KClO3(s)/g
0.10
6.0mol·
L-1H2SO4/mL
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
实验现象
①系列a实验的实验目的是
②设计1号试管实验的作用是
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;
假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为
实验三 测