高考化学第42讲 氯及其化合物教学案专题热点重点题型解析版Word文档下载推荐.docx
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因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；
二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；
液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
【变式探究】下列说法中正确的是（ ）
A.干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能
C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3
D.Cl2、Cl－均有毒
【答案】A
【提分秘籍】氯水的成分及性质的多样性
1.氯水成分的多样性
（1）组成微粒——“三分子”“四离子”。
（2）三个平衡。
Cl2＋H2O
HClO＋HCl、
HClO
H＋＋ClO－、
H2O
H＋＋OH－。
2.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
【举一反三】
下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）
【答案】B
热点题型二氯气的实验室制法及性质的实验探究
例2、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A.①和②B.②C.②和③D.②③④
【答案】D
【提分秘籍】
1.实验装置
提醒：
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。
⑤酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
热点题型三卤素的来源及性质递变
例3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
【解析】灼烧需在坩埚中进行，A错误；
过滤要用玻璃棒引流，B错误；
分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，C正确；
蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。
【答案】C
【提分秘籍】
对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序（Cl2＞Br2＞I2），在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性（Br2易挥发，I2易升华）外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：
溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。
下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【答案】A
1.（2018年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B.KAl（SO4）2·
12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C.NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【解析】FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；
KAl（SO4）2·
12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+，B正确；
实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；
Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确。
2.（2018年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
1．【20**江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
2．【20**海南】下列叙述正确的是
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A错误；
浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，B错误；
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，C正确；
铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
1．【20**年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
2．【20**年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确；
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，B错误；
次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确；
氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。
3．【20**年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，A正确；
C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，B正确；
因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，C错误；
浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，D错误。
1．【20**北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
【答案】B
2．（20**·
福建卷）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若对调B和C装置的位置。
________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol·
L－1KI/mL
1.0
KClO3（s）/g
0.10
6.0mol·
L－1H2SO4/mL
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
实验现象
①系列a实验的实验目的是
②设计1号试管实验的作用是
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；
假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为
实验三 测
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