初中化学最全的知识点及化学方程式总结Word文件下载.docx

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初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色1、红色固体：

铜，氧化铁2、绿色固体：

碱式碳酸铜3、蓝色固体：

氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO.5HO）425、淡黄色固体：

硫磺6、无色固体：

冰，干冰，金刚石7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：

氢氧化铁10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：

二氧化氮19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀----Fe（OH）3浅绿色沉淀-----Fe（OH）2蓝色絮状沉淀----Cu（OH）2白色沉淀---CaCO,BaCO,AgCl,BaSO,（其中BaSO、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO、33443BaCO是溶于HNO的白色沉淀）33白色微溶于水------Ca（OH）,CaSO24初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色2+蓝色：

CuSO、Cu（NO）等含Cu的溶液4322+浅绿色：

FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe的溶液3+黄色：

FeCl、Fe（NO）、Fe（SO）等含Fe溶液333243紫红色：

KMnO溶液4火焰颜色淡蓝色：

H、S（空气中）2蓝色：

CO、CH4蓝紫色：

S（氧气中）常见气体无色无味：

O、N、H、CO、CO、CH22224有刺激性气味：

SO、NH、HCl23常见固体

黄色：

硫磺（S）暗紫色：

高锰酸钾（KMnO）、碘（I）42绿色：

Cu（OH）CO（铜绿）223蓝色沉淀：

Cu（OH）2红褐色沉淀：

Fe（OH）3红色：

Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（FeO）、红磷（P）23黑色：

FeO、CuO、MnO、C粉、Fe粉342白色沉淀（可溶于酸）：

CaCO、BaCO、Mg（OH）332白色沉淀（不溶于酸）：

BaSO、AgCl43元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO，2但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）溶液。

23．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是HO27．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe粉9．与酸反应有CO产生的物质是碳酸盐（或NaHCO）2310．与碱反应（研磨）有NH产生的物质是铵盐（铵态氮肥）311．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NHHCO（碳铵）43一些常用物质的相对分子质量HO-18；

CO-44；

CaCO-100；

HCl-36.5；

HSO-98；

NaOH-40；

Ca（OH）-74；

223242一些物质的俗称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；

NaCO-纯碱、苏打；

23NaHCO-小苏打；

3Hg-水银；

CO-干冰；

2CaO-生石灰；

Ca（OH）-熟石灰、消石灰；

2CaCO-石灰石、大理石；

3CH-沼气、瓦斯、天然气；

4CHOH-酒精25

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl固体、碱石灰、无水CuSO（并且可以检验杂质中有无水24蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等②除CO可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰22等③除HCl气体可用：

AgNO溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH3溶液除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H、CO、CH）或用CO、H还原CuO、FeO之前，要检24223验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO、NO）的性质实验时，在通风厨中进行；

并22要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；

SO、NO用碱液吸收。

22④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO冲洗；

碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

3②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO冲洗；

3Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O要除的杂质：

水蒸气（HO）222、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（HO）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）2（用稀硫酸没此杂质）3、制CO要除的杂质：

水蒸气（HO）、氯化氢气体（HCl）22除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、2无水CuSO（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等4除HCl气体的试剂：

AgNO溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH3溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉）2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：

黑色CuO变成红色，且无水CuSO变蓝色。

43、有CO的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

澄清石灰水变浑浊。

2与氧有关的化学方程式：

点燃2Mg+O=2MgO现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的2

白光点燃S+O=SO现象：

空气中是淡蓝色的火焰；

纯氧中是蓝紫色的22火焰；

同时生成有刺激性气味的气体。

点燃C+O=CO现象：

生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体22点燃2C+O=2CO现象：

燃烧现象外，其他现象不明显2点燃4P+5O=2PO现象:

：

生成白烟225点燃3Fe+2O=FeO现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固234体点燃2H+O=2HO现象：

淡蓝色的火焰222MnO2HO=2HO+O↑现象：

溶液里冒出大量的气泡22222△2HgO=2Hg+O↑现象：

生成银白色的液体金属2MnO2KClO=2KCl+3O↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气232△体△2KMnO=KMnO+MnO+O↑现象：

生成能让带火星的木条42422复燃的气体跟氢有关的化学方程式：

点燃2H+O=2HO现象：

淡蓝色的火焰222Zn+HSO==ZnSO+H↑现象：

有可燃烧的气体生成2442Mg+HSO==MgSO+H↑现象：

同上2442Fe+HSO==FeSO+H↑现象：

变成浅绿色的溶液，同时放2442

出气体2Al+3HSO==Al2（SO）+3H↑现象：

有气体生成24432Zn+2HCl==ZnCl+H↑现象：

同上22Mg+2HCl==MgCl+H↑现象：

同上22Fe+2HCl==FeCl+H↑现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体222Al+6HCl==2AlCl+3H↑现象：

有气体生成32△H2+CuO=Cu+H2O现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温△2FeO+3H=2Fe+3HO现象：

有水珠生成，固体颜色由红色2322变成银白色跟碳有关的化学方程式：

点燃C+O=CO（氧气充足的情况下）现象：

生成能让纯净的石灰水22变浑浊的气体点燃2C+O=2CO（氧气不充足的情况下）现象：

不明显高温2高温C+2CuO=2Cu+CO↑现象：

固体由黑色变成红色并减少，同2时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2FeO=4Fe+3CO↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，232同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO+C=2CO现象：

黑色固体逐渐减少2高温3C+2HO=CH+2CO现象：

生成的混和气体叫水煤气，都是24

可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：

生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体22Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO现象：

生成白色的沉淀，用于2232检验二氧化碳CaCO+CO+HO=Ca（HCO）现象：

白色固体逐渐溶解32232△Ca（HCO）=