初中化学最全的知识点及化学方程式总结Word文件下载.docx

1、 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1 、红色固体：铜， 氧化铁 2、绿色固体： 碱式碳酸铜 3、蓝色固体： 氢氧化铜， 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO.5HO） 42 5 、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰， 干冰，金刚石 7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（ 碳黑，活性炭） 9、红褐色固体： 氢氧化铁 10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液，

2、氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液 （三） 、气体的颜色 17、红棕色气体： 二氧化氮 19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀-Fe（OH） 3浅绿色沉淀-Fe（OH） 2蓝色絮状沉淀-Cu（OH） 2白色沉淀- CaCO,BaCO ,AgCl,BaSO,（ 其中BaSO、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 、33 4 4 3BaCO 是溶于HNO 的白色沉淀） 33白色微溶于水-Ca（OH） ,CaSO 24

3、初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 2+蓝色：CuSO 、Cu（NO） 等含Cu的溶液 4322+浅绿色：FeCl2 、Fe（NO3）2 、FeSO4 等含Fe 的溶液 3+黄色：FeCl 、Fe（NO） 、Fe（SO） 等含Fe 溶液 333243紫红色：KMnO 溶液 4火焰颜色 淡蓝色： H、S（空气中） 2蓝色：CO、CH 4蓝紫色：S（氧气中） 常见气体 无色无味：O、N、H、CO、CO、CH 22224有刺激性气味：SO、NH、HCl 23常见固体 黄色：硫磺（ S） 暗紫色：高锰酸钾（ KMnO）、碘（ I） 42绿色：Cu（OH）CO （铜绿） 223蓝色沉淀：Cu（OH

4、） 2红褐色沉淀：Fe（OH） 3红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（FeO） 、红磷（P） 23黑色：FeO 、CuO、MnO 、C 粉、Fe 粉 342白色沉淀（可溶于酸） ：CaCO 、BaCO 、Mg（OH） 332白色沉淀（不溶于酸） ：BaSO 、AgCl 4 3 元素之最 1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（ O） 2地壳中含量最多的金属元素是铝（ Al） 3人体中含量最多的金属元素是钙（ Ca ） 4形成化合物最多的元素是碳（ C） 其它 1使带火星木条复燃的气体是O 22使澄清石灰水变浑浊的气体是CO， 2但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH

5、） 溶液。 23最简单的有机物是甲烷CH 44天然最硬的物质是金刚石（ C） 5吸水后由白变蓝的是无水CuSO 46最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是HO 27常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9与酸反应有CO 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO ） 2310与碱反应（研磨）有NH 产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 311常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NHHCO （碳铵） 43 一些常用物质的相对分子质量 HO-18 ；CO-44 ；CaCO-100 ；HCl-36.5 ；HSO-98 ；NaOH-40 ；Ca（OH）-74 ； 223242一些物质的俗称

6、 NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠； NaCO- 纯碱、苏打； 23NaHCO- 小苏打； 3Hg-水银； CO- 干冰； 2 CaO- 生石灰； Ca（OH）- 熟石灰、消石灰； 2CaCO- 石灰石、大理石； 3CH-沼气、瓦斯、天然气； 4CHOH- 酒精 25 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 固体、碱石灰、无水CuSO（并且可以检验杂质中有无水24蒸气，有则颜色由白色蓝色）、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰 2 2等 除HCl 气体可用： AgNO 溶液（可检验出

7、杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 3溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： 防爆炸： 点燃可燃性气体（如H、CO、CH）或用CO、H 还原CuO、FeO 之前，要检24223验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO、NO）的性质实验时，在通风厨中进行；并22要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO、NO 用碱液吸收。 22防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： 酸

8、流到桌上，用NaHCO 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 3 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO 冲洗； 3、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O 要除的杂质：水蒸气（ HO） 222、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ HO）、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾） 2（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO 要除的杂质：水蒸气（ HO）、氯化氢气体（ HCl） 22除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、 2无水CuSO（并且可以检验杂质

9、中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色）等 4除HCl 气体的试剂： AgNO 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH 3溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉） 2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无

10、水CuSO 4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO变蓝色。 43、有CO 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊。 2 与氧有关的化学方程式： 点燃 2Mg+O = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的2白光 点燃 S+O = SO 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的22火焰；同时生成有 刺激性气味的气体。 点燃 C+O = CO 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 22点燃 2C+O= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 2点燃 4P+5O= 2PO 现象:：生成白烟 225点燃 3Fe+2O = FeO 现象：剧烈燃烧、火星四射、

11、生成黑色的固234体 点燃 2H+O = 2HO 现象：淡蓝色的火焰 222MnO 2HO = 2HO+O 现象：溶液里冒出大量的气泡 22222 2HgO=2Hg+O 现象：生成银白色的液体金属 2MnO 2KClO= 2KCl+3O 现象：生成能让带火星的木条复燃的气2 3 2 体 2KMnO = KMnO+MnO+O 现象：生成能让带火星的木条42422复燃的气体 跟氢有关的化学方程式： 点燃 2H+O = 2HO 现象：淡蓝色的火焰 222Zn+HSO=ZnSO+H 现象：有可燃烧的气体生成 2442Mg+HSO=MgSO+H 现象：同上 2442Fe+HSO =FeSO+H 现象：变

12、成浅绿色的溶液，同时放2442出气体 2Al+3HSO =Al2（SO）+3H 现象：有气体生成 24432Zn+2HCl=ZnCl+H 现象：同上 22Mg+2HCl=MgCl+H 现象：同上 22Fe+2HCl=FeCl+H 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 222Al+6HCl=2AlCl+3H 现象：有气体生成 32 H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2FeO+3H = 2Fe+3HO 现象：有水珠生成，固体颜色由红色2322变成银白色 跟碳有关的化学方程式： 点燃 C+O = CO（ 氧气充足的情况下） 现象：生成能让纯净的石灰水2

13、2变浑浊的气体 点燃 2C+O= 2CO（ 氧气不充足的情况下） 现象：不明显高温 2 高温 C+2CuO = 2Cu+CO 现象：固体由黑色变成红色并减少，同2时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2FeO = 4Fe+3CO 现象：固体由红色逐渐变成银白色，232同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温 CO+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 2高温 3C+2HO = CH+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是24可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 22Ca（OH）+CO = CaCO +HO 现象：生成白色的沉淀，用于2232检验二氧化碳 CaCO+CO+HO = Ca（HCO） 现象：白色固体逐渐溶解 32232 Ca（HCO） =