高一化学必修一第三章金属及其化合物分类练习题Word格式.doc

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C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同

4、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度较小

C．钠的硬度较小 D．钠有较强的还原性

5、金属钠着火时，可用来灭火的是（）

A．CO2B．沙土C．煤油D．水

6、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保存在装有少量水的广口瓶中

C．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物

7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是

A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大

8、实验室保存下列物质，其中必须隔绝空气保存的是（）

A．Na B．NaClC．Na2O2 D．Na2CO3

9．钠与水反应的离子方程式是。

在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：

①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上　

⑤有气体产生⑥钠的密度比水小

⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低

请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：

实验现象

⑦

③

实验结论

⑥

①

10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）

A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠

11．Na2CO3俗称纯碱，下面的分类不正确的是（）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（）

A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶

13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）

A．Na和H2O B．Ca（OH）2溶液和NaCl溶液

C．Na2O2和H2O D．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液

14．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠

C．实验室少量钠需保存在煤油中 D．钠原子的最外层只有一个电子

15．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是（）

A．比较二者溶解的程度B．观察加热时能否放出气体

C．观察加盐酸时能否放出气体D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色

Na与Na的化合物

（2）

1、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）

A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应

2．下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合　CO32—+Ba2+====BaCO3↓

B．NaHCO3与足量澄清石灰水混合　HCO3—+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2O

C．Na投入冷水中　Na+H2O====Na++OH－+H2↑

D．Na2CO3与足量盐酸作用　CO32—+2H+====CO2↑+H2O

3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

A．NaOH B．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO3

4．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）

A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源

B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同

C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去

D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）A．＝　　　B．>

　　　　C．<

　　　　D．无法确定

6．钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：

（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：

和

（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式

7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。

（1）碳酸钠俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。

在焰色反应中呈______色。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，该反应的离子方程式为。

等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法。

8．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

9．某过氧化钠（Na2O2）样品中含有少量Na2CO3。

取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na2O2　+2H2SO4　＝2Na2SO4　+O2↑+2H2O）,可通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。

请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量。

请回答：

（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是（）→（）→（③）→（）→（）。

（2）写出装置②中反应的离子方程式是_____________________________。

（3）装置③的作用是。

Al与Al的化合物

（1）

1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）

A.铝的活泼性差B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜

2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

A．1:

1 B．2:

3 C．3:

2D．1:

6

4．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）

A1:

2 B3:

2 C3:

1D6:

1

5．某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．H+、Cu2+、C1-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+

C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42-、CO32-、C1-

6．某无色溶液中放入铝片有氢气产生