高一化学必修一第三章金属及其化合物分类练习题Word格式.doc

1、C焰色反应现象相同 D电子层结构相同4、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A钠的熔点较低 B钠的密度较小C钠的硬度较小 D钠有较强的还原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是 （ ）ACO2 B沙土 C煤油 D水6、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B钠应保存在装有少量水的广口瓶中 C钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多C. 第二

2、块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠的反应产物质量一样大8、实验室保存下列物质，其中必须隔绝空气保存的是 （ ） ANa BNaCl CNa2O2DNa2CO39钠与水反应的离子方程式是 。在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： 有碱生成 溶液变红 钠四处游动 钠浮在水面上 有气体产生 钠的密度比水小 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低 请填写下表中的空格（从中选择，填序号）：实验现象实验结论10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠11Na2CO3俗称纯碱，下面的分类不正确的是

3、 （ ） ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐12“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例， 需要在航天舱内放入 （ ）A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶13下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （ ） ANa和H2O BCa（OH）2溶液和NaCl溶液CNa2O2和H2O DCa（OH）2溶液和Na2CO3溶液14下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C实验室少量钠需保存在煤油中 D钠原子的最外层只有一

4、个电子15为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是（ ） A比较二者溶解的程度 B观察加热时能否放出气体C观察加盐酸时能否放出气体 D将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色Na与Na的化合物（2）1、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应2下列反应的离子方程式不正确的是 （ ） ANa2CO3与Ba（OH）2溶液混合CO32+Ba2+=BaCO3BNaHCO3与足量澄清石灰水混合HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OCNa投入冷水

5、中Na+H2O=Na+OH+H2DNa2CO3与足量盐酸作用CO32+2H+=CO2+H2O3少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO34关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 （ ） A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是（

6、）ABCD无法确定6钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是： 和 （2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式 7碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。在焰色反应中呈_色。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，该反应的离子方程式为 。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者 后者（填“”、“”或“”）。（3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法 。8运用比较方法是化学科学中研究物质性

7、质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O22CONa2CO3。（1） 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 。（2） 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。9某过氧化钠（Na2O2）样品中含有少量Na2CO3。取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na2O2+ 2H2SO4 2Na2SO4+ O2+ 2H2O）, 可通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量。请回答：（1）按气流从左至右

8、的方向，各装置的连接顺序是（ ）（ ）（）（ ）（ ）。（2）写出装置中反应的离子方程式是_ _。（3）装置的作用是 。Al与Al的化合物（1）1. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差C. 铝与氧气不反应D. 铝表面有致密的氧化膜2下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:64足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A 1:2 B 3:2 C 3:1 D 6:1 5某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，溶液中可能大量共存的离子组是（ ）AH+、Cu2+、C1-、SO42- BHCO3-、NO3-、SO42-、Na+CCl-、SO42- 、K+、Na+ DNa+、SO42-、CO32-、C1-6某无色溶液中放入铝片有氢气产生