高三化学一轮复习课件氯气及其化合物优质PPT.ppt

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制漂白液和尾气处理,写出氯气氧化SO2、FeCl2、Na2S、Na2SO3的离子方程式,燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原反应。

（棕色烟）,（棕黄色烟）,点燃,考向一氯水的成分及性质,1氯水的成分2氯水的性质：

Cl2溶于水：

Cl2H2OHClHClO,（4）Cl的性质。

（3）不稳定性：

（2）强酸性：

（1）强氧化性：

氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性,3久置氯水的成分：

H2O、H+、Cl、OH酸性增强,Cl2,、HClO,、ClO,H+,HClO见光分解,2氯水的主要性质,ClO,HClO,2.氯水中存在平衡：

Cl2H2OHClHClO,少量,3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较,纯净物,混合物,混合物,Cl2,H2O、Cl2、HClO、ClO、Cl、H、OH,H2O、ClH、OH,黄绿色,淡黄绿色,无色,氧化性,酸性、氧化性、漂白性,酸性,思考：

ClO-能与I-、S2-、SO32-等还原性离子大量共存吗？

2如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；

当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（）A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液,B,课堂练习,D,学习目标：

1、掌握氯气的实验室制法2、掌握卤素离子的检验,第2课时氯气的实验室制法及卤素离子检验,2014年9月24日,二、氯气的实验室制法卤素离子的检验1氯气的实验室制法,问题：

1、分析出该反应的氧化剂和还原剂。

2、改写成离子方程式,若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如2KMnO416HCl（浓）=2MnCl22KCl5Cl28H2O。

7注意事项

（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。

（2）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca（OH）2量少，吸收不完全。

常见尾气的处理（注意防倒吸）装置,4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。

练习：

请选出Cl2、HCl、CO尾气处理的装置,A,B,C,D,1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；

2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；

3、少量尾气可以集于气球中，选用C；

说明：

安全瓶,2卤素离子的检验,

（1）AgNO3溶液沉淀法,

（2）置换萃取法,Br,I,蓝色,白色,淡黄色,黄色,（3）氧化淀粉法检验I,氯、溴、碘单质及其溶液的颜色,思考：

碘离子如何检验？

方法一：

稀硝酸+硝酸银,方法二：

氯水+四氯化碳（或苯）萃取,方法三：

氯水+淀粉,具体答题模板：

取少量待测液于试管中，先加入，再滴加，充分振荡（或后静置），若，则样品中含,C,Cl2、HClO、ClO,滴加适量NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈橙红色,2已知KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O。

如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好，下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）,D,3（双选）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）A图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：

量筒中发生了取代反应C图中：

生成蓝色的烟D图中：

湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成,BD,学习目标：

1、掌握卤素的相似性和递变性、特殊性,第3课时卤素的性质,2014年9月26日,三、卤素性质卤素（第A族）原子结构,自学：

相似性与递变性必修2P8-9页，360P90-91,2NaOH,X2=NaXNaXOH2O,2NaX2=2NaX,Cl2+2Br,=2ClBr2,Br2+2I=2BrI2,2Fe2,Br2=2Br2Fe3,（置换-萃取法）,【当堂训练】,2请列举哪些物质能使溴水褪色？

P91,XeF2、XeF4、XrF2等。

BD,卤素性质的拓展与延伸卤素互化物和拟卤素的性质,C,卤素互化物和拟卤素,1卤素互化物,由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。

如IBr、ICl、BrF3、ClF3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：

2IBr2Mg=MgBr2MgI2。

但应注意：

卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：

ICl中，I显1价，Cl显1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：

IBrH2O=HBrHIO，IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。

2拟卤素,有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。

如：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2。

解答这类题目时可用换元法，如把（SCN）2当作X2，把SCN当作X。

学习目标：

氯、溴、碘的制取方法与实验操作和注意事项,第4课时氯、溴、碘的制取,2014年9月27日,为什么要提取溴和碘？

溴和碘单质的用途,四、卤素单质的工业制法,1氯的提取氯碱工业,2海水提取溴空气吹出法,

（1）流程,

（2）发生反应的化学方程式,；

。

2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,Cl2,H2、NaOH,必修2P91思考与交流及下面一段话与资料卡片,见360P62实验探究,见360P62实验探究,海带,过滤,萃取、分液,（减压）蒸馏,普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）,氧化,Cl2+2I=2Cl+I2（适量氯水或H2O2等）,晒干灼烧,坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、玻璃棒、三脚架,分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）,3海带中提取碘,必修2P91实验4-2,有机溶剂,见360P62实验探究,完成课时作业P358非选择题部分,