等电子体与杂化类型的判断方法归纳.wps资料文档下载
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如写相同某一方面而错答。
如写CH4分子的等电子体时许多学生写成分子的等电子体时许多学生写成NH3（原子数不同）、（原子数不同）、CCl4（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。
等电子体的判断一般可采取以下几种方法：
（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。
1、同族元素互换法、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。
如：
即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。
（1）CCl4的等电子体确定：
换的等电子体确定：
换IVA族元素有族元素有SiCl4、GeCl4等；
换等；
换VIIA族元素有族元素有CF4、CBr4、CI4、CFCl3、；
同时换可有；
同时换可有SiF4、SiFCl3、。
（2）CO2的等电子体确定：
可将的等电子体确定：
可将O原子换为原子换为S原子得原子得COS、CS2，注意不能将，注意不能将C原子换为原子换为Si原子，因为原子，因为CO2和和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。
同理，不能将的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。
同理，不能将BeCl2的等电子体确定为的等电子体确定为MgCl2或或BeF2（后两种为离子晶体）。
（后两种为离子晶体）。
（3）SO42的等电子体确定：
将一个的等电子体确定：
将一个O原子换为原子换为S原子得原子得S2O32；
NO3的等电子体可确定为的等电子体可确定为PO3。
（4）对于原子晶体类也可作类似推导：
金刚石）对于原子晶体类也可作类似推导：
金刚石Cn与晶体硅与晶体硅Sin互为等电子体。
互为等电子体。
2、价电子迁移法、价电子迁移法即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。
即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。
一般来说，讨论的元素为一般来说，讨论的元素为s区或区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或（或A+B=2C）关系的，可考虑将）关系的，可考虑将A、B等个数换为等个数换为C、D（或（或1A、1B换为换为2C）。
）。
（1）CO2的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：
的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：
C、O原子的价电子数分别为原子的价电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，元素，N原子价电子数为原子价电子数为5，一个，一个O原子拿一个电子给原子拿一个电子给C原子，在电性不变条件下质子数同时变为原子，在电性不变条件下质子数同时变为7（价电子同时变为（价电子同时变为5），则可换为两个），则可换为两个N原子（由此也可以看出原子（由此也可以看出N2与与CO互为等电子体）得互为等电子体）得N2O；
如果将；
如果将C原子的两个价电子转移给两个原子的两个价电子转移给两个O原子，元素原子分别转换为原子，元素原子分别转换为1个个Be、2个个Cl，就可以得到，就可以得到CO2的另一个等电子体的另一个等电子体BeCl2。
同样可以判断：
金刚石同样可以判断：
金刚石C2n与晶体硅与晶体硅Si2n的等电子体还可以为金刚砂的等电子体还可以为金刚砂（SiC）n、GaAs、AlP等；
石墨等；
石墨C2n与白石墨与白石墨（BN）n互为等电子体；
无机苯互为等电子体；
无机苯B3N3H6与有机苯与有机苯C6H6互为等电子体。
（2）离子之间的等电子体也可以推导：
与）离子之间的等电子体也可以推导：
与N3的等电子体查找方法，可将的等电子体查找方法，可将2个个N原子换为原子换为1个个C原子和一个原子和一个O原子可得原子可得CNO。
3、电子、电子电荷互换法电荷互换法即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。
这种方法可实现分子与离子的互判。
即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。
CN的等电子体查找可用的等电子体查找可用N原子原子1个电子换作个电子换作1个负电荷，则个负电荷，则N原子换为原子换为C原子，离子带原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为个负电荷，其等电子体即为C22；
反之，将；
反之，将CN的电荷转化为的电荷转化为1个电子，该电子给个电子，该电子给C原子，即得原子，即得N2，若给，若给N原子即得原子即得CO。
同样可判断。
同样可判断HNO3的等电子体为的等电子体为HCO3；
ICl4与与XeCl4互为等电子体。
在具体问题分析时，通常几种方法同时联想，灵活使用，方可快速准确的回答问题。
现以几例说明（文中所用题目为在具体问题分析时，通常几种方法同时联想，灵活使用，方可快速准确的回答问题。
现以几例说明（文中所用题目为2009年江苏高考或各地质量检测题，原题中与本文无关的内容均略去）。
年江苏高考或各地质量检测题，原题中与本文无关的内容均略去）。
例题例题1、（徐州三检）与、（徐州三检）与CNO互为等电子体的分子、离子化学式依次为互为等电子体的分子、离子化学式依次为、（各写一种）。
（各写一种）。
分析：
就与分析：
就与CNO互为等电子体的分子而言，首先需将这互为等电子体的分子而言，首先需将这1个电荷转化为个电荷转化为1个价电子，这个价电子给个价电子，这个价电子给C变为变为N得得N2O，给，给N变为变为O则得则得CO2（也可直接看作将（也可直接看作将N2O中中2个个N原子进行价电子转移换为原子进行价电子转移换为C、O从而得从而得CO2，再由，再由CO2进行价电子转移或同族元素互换可得进行价电子转移或同族元素互换可得COS、CS2、BeCl2等。
若进行离子查找，除前面判断出的等。
若进行离子查找，除前面判断出的N3外，利用同族元素互换可得外，利用同族元素互换可得CNS；
利用电子；
利用电子电荷互换可得电荷互换可得NO2+和和CN22。
答案：
N2O或或CO2或或COS或或CS2或或BeCl2；
N3或或CNS或或NO2+或或CN22。
例例2、（、
（1）（江苏高考）根据等电子原理，写出）（江苏高考）根据等电子原理，写出CO分子的结构式分子的结构式；
（2）（南通二检）写出）（南通二检）写出NO2+离子的电子式离子的电子式。
CO分子的结构式、分子的结构式、NO2+离子的电子式中学中并不作已有知识要求，直接作答难度大，但在题给信息提示下，可以利用等电子原理，先找出我们熟知结构的等电子体：
离子的电子式中学中并不作已有知识要求，直接作答难度大，但在题给信息提示下，可以利用等电子原理，先找出我们熟知结构的等电子体：
CO与与N2互为等电子体，互为等电子体，NO2+与与CO2互为等电子体，等电子体的结构相同，参照熟悉的互为等电子体，等电子体的结构相同，参照熟悉的N2的结构式、的结构式、CO2的电子式便可轻松作答。
的电子式便可轻松作答。
CO；
二、二、杂化类型的判断杂化类型的判断杂化轨道理论的引进是为了更好的解释有关分子的空间构型和分子的相关性质，其核心思想是多原子分子中心原子将能级相近、能量较低的价层轨道相互作用，重新组合、再分配，构建成新的轨道，即杂化轨道，轨道杂化的目的是为了更有利于原子成键，成键时能力更强，有利于分子的形成。
这部分知识较抽象，理论性强，学生在应用上有很大的难度。
通过对学生的错误分析，我认为关键是中心原子的杂化类型能否准确判断，杂化类型判断正确，结合分子组成、价层电子对互斥理论，就容易解决分子构型、分子性质的相关问题。
杂化轨道理论的引进是为了更好的解释有关分子的空间构型和分子的相关性质，其核心思想是多原子分子中心原子将能级相近、能量较低的价层轨道相互作用，重新组合、再分配，构建成新的轨道，即杂化轨道，轨道杂化的目的是为了更有利于原子成键，成键时能力更强，有利于分子的形成。
从考试说明中不难看出，考核要求是简单的杂化类型判断，对从考试说明中不难看出，考核要求是简单的杂化类型判断，对d轨道参与杂化的不作要求，即仅限于轨道参与杂化的不作要求，即仅限于sp、sp2、sp3三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。
三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。
1、取代法、取代法以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。
以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。
（1）CH3CH=CH2分子中分子中C原子的杂化类型判断，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个原子的杂化类型判断，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个H原子，则甲基原子，则甲基C原子为原子为sp3杂化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个杂化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个H原子，故两个不饱和原子，故两个不饱和C原子均为原子均为sp2杂化；
杂化；
（2）（CH3）3N看作三个甲基取代了看作三个甲基取代了NH3分子中的三个分子中的三个H原子而得，所以其分子中原子而得，所以其分子中N原子采用原子采用sp3杂化；
（3）H2O2看作羟基取代了看作羟基
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