等电子体与杂化类型的判断方法归纳.wps资料文档下载

1、如写相同某一方面而错答。如写 CH4 分子的等电子体时许多学生写成分子的等电子体时许多学生写成 NH3（原子数不同）、（原子数不同）、CCl4（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。等电子体的判断一般可采取以下几种方法：（价电子数不同）等，至于再稍复杂一些的，错的更多，实际体现为问题解决方法的欠缺。1、同族元素互换法、同族元素互换法即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。如：即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。（1）CCl4 的等电子体确定：换的等电子体确定：换 IVA 族元素有族元素有 SiCl4、GeCl4 等；换等；换 VIIA 族元素有族元素

2、有 CF4、CBr4、CI4、CFCl3、；同时换可有；同时换可有 SiF4、SiFCl3、。（2）CO2 的等电子体确定：可将的等电子体确定：可将 O 原子换为原子换为 S 原子得原子得COS、CS2，注意不能将，注意不能将 C 原子换为原子换为 Si 原子，因为原子，因为 CO2和和 SiO2 的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。同理，不能将的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。同理，不能将 BeCl2 的等电子体确定为的等电子体确定为 MgCl2或或 BeF2（后两种为离子晶体）。（后两种为离子晶体）。（3）SO42的等电子体确定：将一个的等电子体确定：将一个 O 原子

3、换为原子换为 S 原子得原子得 S2O32；NO3的等电子体可确定为的等电子体可确定为 PO3。（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石 Cn 与晶体硅与晶体硅 Sin 互为等电子体。互为等电子体。2、价电子迁移法、价电子迁移法即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。一般来说，讨论的元素为一般来说，讨论的元素为 s 区或区或 p 区元

4、素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足 A+B=C+D（或（或A+B=2C）关系的，可考虑将）关系的，可考虑将 A、B 等个数换为等个数换为 C、D（或（或 1A、1B 换为换为 2C）。）。（1）CO2 的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O 原子的价电子数分别为原子的价电子数分别为 4、6，从周期表中的位置看，中间夹着，从周期表中的位置看，中间夹着 N 元素，元素，N 原子价电子数为原子价电子数为 5，一个，一个 O 原子拿一个电子给原子拿一个电子给 C

5、 原子，在电性不变条件下质子数同时变为原子，在电性不变条件下质子数同时变为 7（价电子同时变为（价电子同时变为 5），则可换为两个），则可换为两个 N 原子（由此也可以看出原子（由此也可以看出 N2 与与 CO 互为等电子体）得互为等电子体）得 N2O；如果将；如果将 C 原子的两个价电子转移给两个原子的两个价电子转移给两个 O 原子，元素原子分别转换为原子，元素原子分别转换为 1 个个 Be、2 个个 Cl，就可以得到，就可以得到 CO2 的另一个等电子体的另一个等电子体 BeCl2。同样可以判断：金刚石同样可以判断：金刚石 C2n 与晶体硅与晶体硅 Si2n 的等电子体还可以为金刚砂的等电

6、子体还可以为金刚砂（SiC）n、GaAs、AlP 等；石墨等；石墨 C2n 与白石墨与白石墨（BN）n 互为等电子体；无机苯互为等电子体；无机苯 B3N3H6 与有机苯与有机苯C6H6 互为等电子体。（2）离子之间的等电子体也可以推导：与）离子之间的等电子体也可以推导：与 N3的等电子体查找方法，可将的等电子体查找方法，可将 2 个个 N 原子换为原子换为 1 个个 C 原子和一个原子和一个 O 原子可得原子可得 CNO。3、电子、电子电荷互换法电荷互换法即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电

7、荷。CN的等电子体查找可用的等电子体查找可用 N 原子原子 1 个电子换作个电子换作 1 个负电荷，则个负电荷，则 N 原子换为原子换为 C 原子，离子带原子，离子带 2 个负电荷，其等电子体即为个负电荷，其等电子体即为 C22；反之，将；反之，将 CN的电荷转化为的电荷转化为 1个电子，该电子给个电子，该电子给 C 原子，即得原子，即得 N2，若给，若给 N 原子即得原子即得 CO。同样可判断。同样可判断 HNO3 的等电子体为的等电子体为 HCO3；ICl4与与XeCl4 互为等电子体。在具体问题分析时，通常几种方法同时联想，灵活使用，方可快速准确的回答问题。现以几例说明（文中所用题目为在

8、具体问题分析时，通常几种方法同时联想，灵活使用，方可快速准确的回答问题。现以几例说明（文中所用题目为 2009 年江苏高考或各地质量检测题，原题中与本文无关的内容均略去）。年江苏高考或各地质量检测题，原题中与本文无关的内容均略去）。例题例题 1、（徐州三检）与、（徐州三检）与 CNO互为等电子体的分子、离子化学式依次为互为等电子体的分子、离子化学式依次为、（各写一种）。（各写一种）。分析：就与分析：就与 CNO互为等电子体的分子而言，首先需将这互为等电子体的分子而言，首先需将这 1 个电荷转化为个电荷转化为 1 个价电子，这个价电子给个价电子，这个价电子给 C 变为变为N 得得 N2O，给，给

9、 N 变为变为 O 则得则得 CO2（也可直接看作将（也可直接看作将N2O 中中 2 个个 N 原子进行价电子转移换为原子进行价电子转移换为 C、O 从而得从而得CO2，再由，再由 CO2 进行价电子转移或同族元素互换可得进行价电子转移或同族元素互换可得COS、CS2、BeCl2 等。若进行离子查找，除前面判断出的等。若进行离子查找，除前面判断出的 N3外，利用同族元素互换可得外，利用同族元素互换可得 CNS；利用电子；利用电子电荷互换可得电荷互换可得 NO2+和和 CN22。答案：N2O 或或 CO2 或或 COS 或或 CS2 或或 BeCl2；N3或或CNS或或 NO2+或或 CN22。

10、例例 2、（、（1）（江苏高考）根据等电子原理，写出）（江苏高考）根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式分子的结构式；（2）（南通二检）写出）（南通二检）写出 NO2+离子的电子式离子的电子式。CO 分子的结构式、分子的结构式、NO2+离子的电子式中学中并不作已有知识要求，直接作答难度大，但在题给信息提示下，可以利用等电子原理，先找出我们熟知结构的等电子体：离子的电子式中学中并不作已有知识要求，直接作答难度大，但在题给信息提示下，可以利用等电子原理，先找出我们熟知结构的等电子体：CO 与与 N2 互为等电子体，互为等电子体，NO2+与与 CO2 互为等电子体，等电子体的结构相同，参照熟悉的互

11、为等电子体，等电子体的结构相同，参照熟悉的 N2 的结构式、的结构式、CO2 的电子式便可轻松作答。的电子式便可轻松作答。CO；二、二、杂化类型的判断杂化类型的判断杂化轨道理论的引进是为了更好的解释有关分子的空间构型和分子的相关性质，其核心思想是多原子分子中心原子将能级相近、能量较低的价层轨道相互作用，重新组合、再分配，构建成新的轨道，即杂化轨道，轨道杂化的目的是为了更有利于原子成键，成键时能力更强，有利于分子的形成。这部分知识较抽象，理论性强，学生在应用上有很大的难度。通过对学生的错误分析，我认为关键是中心原子的杂化类型能否准确判断，杂化类型判断正确，结合分子组成、价层电子对互斥理论，就容易

12、解决分子构型、分子性质的相关问题。杂化轨道理论的引进是为了更好的解释有关分子的空间构型和分子的相关性质，其核心思想是多原子分子中心原子将能级相近、能量较低的价层轨道相互作用，重新组合、再分配，构建成新的轨道，即杂化轨道，轨道杂化的目的是为了更有利于原子成键，成键时能力更强，有利于分子的形成。从考试说明中不难看出，考核要求是简单的杂化类型判断，对从考试说明中不难看出，考核要求是简单的杂化类型判断，对 d 轨道参与杂化的不作要求，即仅限于轨道参与杂化的不作要求，即仅限于 sp、sp2、sp3三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。

13、1、取代法、取代法以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。（1）CH3CH=CH2 分子中分子中 C 原子的杂化类型判断，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个原子的杂化类型判断，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个 H 原子，则甲基原子，则甲基 C 原子为原子为 sp3 杂化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个杂化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个H 原子，故两个不饱和原子，故两个不饱和 C 原子均为原子均为 sp2 杂化；杂化；（2）（CH3）3N 看作三个甲基取代了看作三个甲基取代了 NH3 分子中的三个分子中的三个H 原子而得，所以其分子中原子而得，所以其分子中 N 原子采用原子采用 sp3 杂化；（3）H2O2 看作羟基取代了看作羟基