华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲第一章复习提纲Word格式文档下载.doc

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盐酸（氢氯酸）HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4　

弱酸：

炭酸（H2CO3）

3、酸的通性

与酸碱

指示剂

的反应

紫色石蕊试液

酚酞试液

与碱的反应

通式

酸+碱——

例子

HCl＋NaOH=

HCl+Al（OH）3＝治疗胃酸过多

HCl+Mg（OH）2＝

Cu（OH）2＋H2SO4＝

与盐的反应

酸+盐——

HCl+CaCO3（白色固体）＝

HCl+Na2CO3＝

HCl+AgNO3=

Ba（NO3）2＋H2SO4＝

酸与某些金属氧化物反应

酸＋金属氧化物→

HCl+Fe2O3（红褐色固体）=

FeO＋H2SO4＝

HCl+CuO（黑色固体）

ZnO＋H2SO4＝

酸与某些金属反应

酸＋金属→

Zn＋H2SO4＝

2HCl+Fe=

4、酸的个性（盐酸（氢氯酸）HCl、硫酸H2SO4）

盐酸HCl

物理性质

色味，有性

化学性质

强腐蚀性

浓硫酸

色味状的液体

吸水性

可以用来干燥气体，例如

脱水性

可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水

浓硝酸

无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，

瓶口出现白雾，为硝酸小液滴

硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。

具有强腐蚀性

三、碱

1、碱的定义：

2、碱的通性

与酸的反应

碱+酸——

H2SO4＋NaOH=

Ba（OH）2+H2SO4=

Ca（OH）2+HNO3＝

Fe（OH）3（红褐色固体）＋H2SO4＝

碱+盐——

CuCl2+NaOH

FeCl3+NaOH=

FeCl3+Ba（OH）2=

Na2CO3+

Ca（OH）2=

碱与某些金属氧化物反应

碱＋非金属氧化物→

CO2+Ca（OH）2=

SO2＋NaOH＝

CO2+NaOH=

3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2

氢氧化钠NaOH

色体，有性，易潮解，可以做干燥剂

氢氧化钙

Ca（OH）2

色体，易潮解，可以做干燥剂

水溶液是石灰水，有腐蚀性。

四、盐

1、盐的定义：

2、盐的通性

盐+酸——

盐＋盐→

Na2CO3+CaCl2=

（NH4）2SO4＋BaCl2＝

NaCl+AgNO3=

与金属的反应

金属+盐——

Fe+CuSO4==

Cu+AgNO3==

3、盐的个性

碳酸钠Na2CO3

色体，晶体（Na2CO3●10H2O）在干燥的空气中易风化

往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，

溶液色

Na2CO3●10H2O==

Na2CO3+HCl＝

Na2CO3＋Ca（OH）2＝

碳酸钙CaCO3

色体

CaCO3+HCl＝

CaO+H2O=

五、离子的检验

加入的试剂

反应方程式

Cl-的检验

SO42-的检验

CO32-的检验

NH4+的检验

六、反应类型

化和反应

分解反应

复分解反应

置换反应

7、盐的制取

l制取盐的可能途经：

1.金属＋酸→盐＋氢气　2.酸＋金属氧化物→盐＋水3.酸＋碱→盐＋水

4.酸＋盐→新酸＋新盐5.碱＋盐→新碱＋新盐6.碱＋酸性氧化物→盐＋水

7.盐＋盐→新盐＋新盐金属＋盐→新金属＋新盐

写出如何制取ZnCl2的四种方法

八、金属

1、金属的用途是由金属的性质决定的。

金属物理性质

用途

做装饰品

做钻头、机器等

拉铁丝、打锄头、做铝箔等

铝丝、铜丝等做导线、电缆。

铁锅、铝茶壶等

永久磁铁等

分离物质

2、化学性质

（1）金属与氧气的反应：

金属＋O2→金属氧化物

（2）金属与酸反应：

金属＋酸→盐＋氢气

Al+HCl=

Zn+HCl==

Mg+H2SO4=

（3）金属与盐反应：

金属＋盐→新金属＋新盐

Zn+FeSO4==

金属在金属活动性顺序表中的位置越靠前，它的活动性越强。

金属的金属活动性顺序：

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　[H]　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

钾　钙　钠　镁　铝　锌　铁　锡　铅　氢　铜　汞　银　铂　金

金属活动性由强逐渐减弱

九、有机物

1．有机物和无机物：

通常将一类含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。

碳的氧化物CO和CO2，碳酸H2CO3、碳酸盐CO32－、碳酸氢HCO3－盐归到无机物中。

甲烷CH4

甲烷具有可燃性P40实验：

产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊。

冰融化成水，水气化成水蒸气

铁生锈，食物腐烂，木炭燃烧

分子间的距离发生改变。

构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

在变化中是否有新物质生成

在化学变化过程中一定伴随物理变化，如蜡烛的燃烧。

在物理变化过程中不一定发生化学变化。

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

紫色石蕊试液变红

无色酚酞不变色

酸+碱——盐+水

HCl＋NaOH=NaCl+H2O

3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O治疗胃酸过多

2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O

Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4+2H2O

酸+盐——新酸+新盐

2HCl+CaCO3（白色固体）＝CaCl2+CO2↑+H2O

2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

Ba（NO3）2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

酸＋金属氧化物→盐+水

6HCl+Fe2O3（红褐色固体）=2FeCl3+3H2O

FeO＋H2SO4＝FeSO4+H2O

2HCl+CuO（黑色固体）=CuCl2+H2O

ZnO＋H2SO4＝ZnSO4+H2O

酸＋金属（活动性在H之前）→盐+氢气

Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（注意：

铁与酸反应制取氢气只能生成亚铁盐）

无色有刺激性味，有挥发性

无色粘稠，油状的液体

可用来干燥气体，例CO2、H2、O2等不与硫酸发生反应的气体

三、碱1、碱的定义：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

紫色石蕊试液变蓝

无色酚酞变红

碱+酸——盐+水

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O

2Fe（OH）3（红褐色固体）＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O

碱（溶）+盐（溶）——新碱+新盐

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC