华师大九年级上第一章酸碱盐复习提纲第一章复习提纲Word格式文档下载.doc

1、盐酸（氢氯酸）HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4 弱酸：炭酸（H2CO3）3、酸的通性与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液与碱的反应通式酸 + 碱 例子HCl NaOH = HCl+ Al（OH）3 治疗胃酸过多HCl+ Mg （OH）2 Cu（OH）2 H2SO4与盐的反应酸 + 盐 HCl+ CaCO3（白色固体）HCl + Na2CO3HCl + AgNO3=Ba（NO3）2 H2SO4酸与某些金属氧化物反应酸金属氧化物 HCl + Fe2O3（红褐色固体）=FeO H2SO4HCl + CuO（黑色固体）ZnO H2SO4酸与某些金属反应酸金属ZnH2SO42HCl+Fe=4、酸的

2、个性（盐酸（氢氯酸）HCl、硫酸H2SO4）盐酸HCl物理性质 色 味 ，有 性化学性质强腐蚀性浓硫酸 色 味 状的液体吸水性可以用来干燥气体，例如 脱水性可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水浓硝酸无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，瓶口出现白雾，为硝酸小液滴硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性三、碱1、碱的定义：2、碱的通性与酸的反应碱 + 酸 H2SO4 NaOH = Ba（OH）2+ H2SO4= Ca（OH）2+ HNO3 Fe（OH）3（红褐色固体） H2SO4碱 + 盐 CuCl2 + NaOHFeCl3+ NaOH=FeCl

3、3+ Ba（OH）2=Na2CO3+ Ca（OH ）2 =碱与某些金属氧化物反应碱非金属氧化物 CO2 + Ca（OH）2=SO2 NaOHCO2+ NaOH=3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钠NaOH 色 体，有 性，易潮解，可以做干燥剂氢氧化钙Ca（OH）2 色 体，易潮解，可以做干燥剂水溶液是石灰水，有腐蚀性。四、盐1、盐的定义：2、盐的通性盐 + 酸 盐 盐 Na2CO3 + CaCl2 =（NH4）2SO4 BaCl2NaCl + AgNO3 =与金属的反应金属 + 盐 Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3 =3、盐的个性碳酸钠Na2CO3 色 体

4、，晶体（Na2CO310H2O）在干燥的空气中易风化往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液 色Na2CO310H2O =Na2CO3+ HClNa2CO3 Ca（OH）2 碳酸钙CaCO3 色 体CaCO3+ HClCaO+H2O=五、离子的检验加入的试剂反应方程式Cl-的检验SO42-的检验CO32-的检验NH4+的检验六、反应类型化和反应分解反应复分解反应置换反应7、盐的制取l 制取盐的可能途经：1.金属酸盐氢气 2.酸金属氧化物盐水 3.酸碱盐水4.酸盐新酸新盐 5.碱盐新碱新盐 6.碱酸性氧化物盐水7.盐盐新盐新盐 金属盐新金属新盐写出如何制取ZnCl2的四种方法 八、金属1、金属的用途是由

5、金属的性质决定的。金属物理性质用途做装饰品做钻头、机器等拉铁丝、打锄头、做铝箔等铝丝、铜丝等做导线、电缆。铁锅、铝茶壶等永久磁铁等分离物质2、化学性质（1）金属与氧气的反应：金属O2金属氧化物 （2）金属与酸反应：金属酸盐氢气Al+ HCl =Zn+ HCl=Mg+ H2SO4=（3）金属与盐反应：金属盐新金属新盐Zn + FeSO4 =金属在金属活动性顺序表中的位置越靠前，它的活动性越强。金属的金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁 铝锌 铁锡铅 氢铜 汞 银铂金金属活动性由强逐渐减弱九、有机物1有机物和无机物：通常将一类含碳的化合物叫有机化合物，简

6、称有机物。有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。碳的氧化物CO和CO2，碳酸H2CO3、碳酸盐CO32、碳酸氢HCO3盐归到无机物中。甲烷CH4甲烷具有可燃性 P40实验：产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊。冰融化成水，水气化成水蒸气铁生锈，食物腐烂，木炭燃烧分子间的距离发生改变。构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。在变化中是否有新物质生成在化学变化过程中一定伴随物理变化，如蜡烛的燃烧。在物理变化过程中不一定发生化学变化。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。紫色石蕊试液变红无色酚酞不变色酸 + 碱 盐 + 水HCl NaOH = NaCl + H2O 3HCl+ Al（OH）3

7、AlCl3 + 3H2O 治疗胃酸过多2HCl+ Mg （OH）2 MgCl2 + 2H2O Cu（OH）2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O 酸 + 盐 新酸 + 新盐2HCl + CaCO3（白色固体）CaCl2 + CO2 + H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2OHCl + AgNO3= AgCl + HNO3Ba（NO3）2 H2SO4 BaSO4 + 2HNO3酸金属氧化物 盐 +水6HCl + Fe2O3（红褐色固体）= 2FeCl3 + 3H2OFeO H2SO4 Fe SO4 + H2O2HCl + CuO（黑色固体） = CuCl2 + H

8、2OZnO H2SO4 ZnSO4 + H2O酸金属（活动性在H之前） 盐 + 氢气ZnH2SO4 Zn SO4 + H22HCl + Fe = FeCl2 + H2 （注意：铁与酸反应制取氢气只能生成亚铁盐） 无 色 有刺激性 味 ，有 挥发 性 无 色 粘稠，油 状的液体可用来干燥气体，例CO2 、H2 、O2等不与硫酸发生反应的气体三、碱 1、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。紫色石蕊试液变蓝无色酚酞变红碱 + 酸 盐 + 水H2SO4 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Ba（OH）2+ H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O Ca（OH）2+ 2HNO3 Ca（NO3）2 + 2 H2O2Fe（OH）3（红褐色固体） 3H2SO4 Fe 2（SO4）3 + 6 H2O碱（溶） + 盐（溶） 新碱 + 新盐CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaClFeCl3+ 3NaOH = Fe（OH）3 + 3NaC