全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学大纲卷.docx
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全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学大纲卷
【最新】全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（大纲卷）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是
A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好
C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品
2．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+Q（Q＞0），达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是
A．阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原
5．下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A．
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．AB．BC．CD．D
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32-＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
7．下图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
B．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
8．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
二、有机推断题
9．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为。
10．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______________；
（2）由A生成B的反应类型是______________。
在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________________；
（3）写出C所有可能的结构简式__________________________________________；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。
请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。
用化学方程式表示合成路线_____________________；
（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_________，该反应的化学方程式为____________________。
（提示
）
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________________
三、实验题
11．制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是，
a的名称是，b的名称是；
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；
（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；
（4）写出E中发生反应的化学方程式；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现
象。
四、工业流程题
12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；
（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、发泡塑料饭盒其原料主要是聚苯乙烯树脂，属热塑型高分子材料，价廉、质轻、保温性好，A正确；
B、根据A中分析可知B正确；
C、热塑性塑料具有加热软化、冷却硬化的特性，不适用于微波炉加热食品，C错误；
D、有机物易溶于有机溶剂，所以不适于盛放含油较多的食品，D正确。
答案选C。
2．D
【详解】
A．减小容器体积，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；
C．增大c（X），平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；
D.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。
答案选D。
【点睛】
Q＞0的反应是放热反应，和焓变小于零表示的意义是一样的，为学生的易错点。
3．C
【详解】
A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；
B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；
C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；
D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。
4．B
【解析】
【详解】
A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正确；
B、阴极是氢离子得到电子生成氢气，氢离子被消耗，在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，也消耗氢离子，所以反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；
C、反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；
D、电路中每转移12mol电子，有6molFe2+生成，根据反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，最多有1molCr2O72-被还原，正确。
5．A
【详解】
A、将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；
C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；
D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；
答案选A。
【点晴】
该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：
①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：
加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶），例如选项B；
②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：
分液，萃取，蒸馏；
③分离提纯物是胶体:
盐析或渗析；
④分离提纯物是气体：
洗气。
6．A
【解析】A项，过量氨水与SO2反应生成正盐，A正确。
B项，反应用的酸为浓硫酸，硫酸与水构成结晶水合物，硫酸不电离，与NaCl共热的反应不是离子反应，NaCl不能拆，B错。
C项磁性氧化铁为Fe3O4，金属氧化物写离子方程式时不能拆，C错。
D项明矾溶液滴入Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀时正确的离子方程式应为：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错。
【考点定位】考查离子方程式的书写，其关键是考生要记清：
哪类物质的化学式拆，哪类不拆。
难度适中。
7．D
【详解】
A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；
B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；
C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；
D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。
答案选D。
【点睛】
本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c（OH-）的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。
注意水的电离平衡特点。
8．B
【详解】
由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：
醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选B。
9．
（1）Na（2分）Cl（2分）
（2）PH3（2分）
（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）
（4）H3PO4（2分）（5）2P＋5Cl2
2PCl5（2分）PCl3（2分）
（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）
【解析】
试题分析：
根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。
（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；
（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；
（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：
离子键和共价键；
（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4。
考点：
考查物质结构，涉及原子结构、分子结构、原子半径比较、元素周期律等
10．邻二甲苯取代反应
邻苯二甲醛缩聚反应
【分析】
A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成C
，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为
，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为
，结合物质的性质来分析解答。
【详解】
（1）由合成路线图知：
芳香化合物A分子式为C8H10，且
可推知A为邻二甲苯；
（2）A→B的反应类型是取代反应，因取代反应是连锁反应，有多种副产物。
所以与B互为同分异构体的化合物的结构简式为：
；
（3）A→C（C8H9Br），条件是Br2/FeBr3，可知发生的是苯环上的取代，又因甲基是邻、对位定位基，则C的可能结构简式有两种分别是：
；
（4）D为邻苯二甲酸二乙酯，A→D经两步合成，可先用酸性KMnO4将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸；然后再与乙醇发生酯化反应制得：
流程图如下：
；
（5）由OPA的结构简式知其名称为邻苯二甲醛，易错命名为邻二苯甲醛，注意命名时应以官能团醛基为母体。
OPA→E（C8H8O3），结合题给信息可知：
在此条件下—CHO即可被氧化为—COOH又能被还原为—CH2OH，所以中间体E的结构简式为：
；该有机物因有—COOH和—OH两种官能团，则可发生缩聚反应合成一种聚酯类高分子F，其反应为：
；
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，分析E的侧链可知：
不饱和度=1，C原子数=2，O原子数=3，又由题干信息知其分子中含有—CHO、—COO—和—O—三种含氧官能团，综合分析得：
若含一个支链则为：
—OCH2OOCH；若含两个支链则分别为—OCH3和—OOCH；且它们在苯环上的位置有邻、间、对三种，所以符合条件的G的同分异构体共有4种，具体结构如下：
。
11．
（1）关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）
（2）2NaNO2＋（NH4）2SO4
2N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）
（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后无法除去水蒸气（1分）
（4）N2+3Mg
Mg3N2（2分）
（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清夜，加盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
（4分）
【解析】
解此类物质制备题，首先要明确实验目的、实验原理及所制备物质的性质；并结合装置图综合分析得出结论。
该实验目的是制备Mg3N2，其原理是：
N2+3Mg
Mg3N2，从图看此反应在装置E中发生。
由装置A及药品可知，A是N2的发生装置，其装置类型为：
液+液
制气型；所以
（1）中气密性检验方法是最常规的方法--微热法，其仪器名称：
a是分液漏斗，b是圆底烧瓶；
（2）制N2的反应，其原理是NH4+与NO2—间的归中反应，只要基础扎实，很容易写出化学方程式。
（3）制得的N2常混有O2、氮氧化物、水蒸气，它们都会对Mg3N2的生成带来干扰，O2和氮氧化物会氧化Mg粉使制得的Mg3N2不纯，水蒸气会使Mg3N2水解而生成Mg（OH）2；所以，C中利用Fe2+的还原性可除去O2及氮氧化物；D中用浓硫酸可除水蒸气。
（4）Mg3N2及Mg的检验是利用了如下反应:
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑从而达到检验产物的目的。
【考点定位】本题是对物质制备实验方案设计的综合考查；围绕气密性检验、仪器名称、物质的制备原理、净化和产物的检验等问题思考。
其解题的关键是运用有关的化学知识和技能，对实验所用的仪器、装置及作用进行科学而合理的综合分析。
难度适中。
12．2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2OCaSiO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－浓H2SO412HF＋3Na2CO3＋2Al（OH）3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑O2、CO2（CO）
【分析】
本题呈现的是制备金属铝原料的两个生产流程图：
①是从铝土矿中提炼Al2O3②是以萤石和纯碱为原料制备冰晶石。
由题意知铝土矿主要成分有Al2O3和SiO2，结合①图，反应Ⅰ加入的是NaOH溶液，据此分析解答。
【详解】
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：
CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（3）由工艺流程可知，气体C含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：
浓H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或CO），故答案为：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；O2、CO2（或CO）。
【点睛】
本题是对工业制备Al的综合考查，解题的关键是分析流程图中每步所加试剂的作用及要得到的物质。
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