全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学大纲卷.docx

1、全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学大纲卷【最新】全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（大纲卷）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A主要材质是高分子材料 B价廉、质轻、保温性能好C适用于微波炉加热食品 D不适于盛放含油较多的食品2反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q0)，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大3下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有

2、的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等4电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A阳极反应为Fe2e=Fe2B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原5下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaC

3、l将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AA BB CC DD6能正确表示下列反应的离子方程式是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32-H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al(OH)37

4、下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH78某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）A4种 B5种 C6种 D7种二、有机推断题9五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（

5、1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。10芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化

6、学名称是_；（2）由A生成B 的反应类型是_。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_；（3）写出C所有可能的结构简式_；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线_；（5）OPA的化学名称是_，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_，该反应的化学方程式为_。（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式_三、实验题11制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的

7、方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。四、工业流程题12铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_，_；（2）滤液

8、中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_；（3）E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_；（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。参考答案1C【解析】【详解】A、发泡塑料饭盒其原料主要是聚苯乙烯树脂，属热塑型高分子材料，价廉、质轻、保温性好，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、热塑性塑料具有加热软化、冷却硬化的特性，不适用于微波炉加热食品，C错误；D、有机物易溶于有机溶剂，所以不适于盛放含油较多的食品，D正确。答案选C。2D【详解】A减小容器体积，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B 加入催化

9、剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C增大c(X)，平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；D. 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。答案选D。【点睛】Q0的反应是放热反应，和焓变小于零表示的意义是一样的，为学生的易错点。3C【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相

10、等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。4B【解析】【详解】A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，正确；B、阴极是氢离子得到电子生成氢气，氢离子被消耗，在反应Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O中，也消耗氢离子，所以反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol Fe2+生成，根据反应Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6F

11、e3+7H2O可知，最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。5A【详解】A、将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质

12、的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。6A【解析】A项，过量氨水与SO2反应生成正盐，A正确。B项，反应用的酸为浓硫酸，硫酸与水构成结晶水合物，硫酸不电离，与NaCl共热的反应不是离子反应，NaCl不能拆，B错。C项磁性氧化铁为Fe3O4，金属氧化物写离子方程式时不能拆，C错。D项明矾溶液滴入Ba(OH)2使SO42

13、-恰好完全沉淀时正确的离子方程式应为： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，D错。【考点定位】考查离子方程式的书写，其关键是考生要记清：哪类物质的化学式拆，哪类不拆。难度适中。7D【详解】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）c（OH-），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1T2，C正确；D、X曲线在25时c（H+）=

14、10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25，其pH7，D错误。答案选D。【点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。8B【详解】由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2

15、个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选B。9（1）Na（2分） Cl （2分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（2分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）【解析】试题分析：根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是C

16、l元素。（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4。考点：考查物质结构，涉及原子结构、分子结构、原子半径比较、元素周期律等10邻二甲苯 取代反应 邻苯二甲醛 缩聚反应 【分析】A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成C，

17、B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，结合物质的性质来分析解答。【详解】（1）由合成路线图知：芳香化合物A分子式为C8H10，且可推知A为邻二甲苯；（2）AB的反应类型是取代反应，因取代反应是连锁反应，有多种副产物。 所以与B互为同分异构体的化合物的结构简式为：；（3）AC（C8H9Br），条件是Br2/FeBr3，可知发生的是苯环上的取代，又因甲基是邻、对位定位基，则C的可能结构简式有两种分别是：；（4）D为邻苯二甲酸二乙酯，AD经两步合成，可先用酸性KMnO4将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸；然后再与乙醇发生

18、酯化反应制得：流程图如下：；（5）由OPA的结构简式知其名称为邻苯二甲醛，易错命名为邻二苯甲醛，注意命名时应以官能团醛基为母体。OPAE（C8H8O3），结合题给信息可知：在此条件下CHO即可被氧化为COOH又能被还原为CH2OH，所以中间体E的结构简式为：；该有机物因有COOH和OH两种官能团，则可发生缩聚反应合成一种聚酯类高分子F，其反应为：；（6）芳香化合物G是E的同分异构体，分析E的侧链可知：不饱和度=1，C原子数=2，O原子数=3，又由题干信息知其分子中含有CHO、COO和O三种含氧官能团，综合分析得：若含一个支链则为：OCH2OOCH；若含两个支链则分别为OCH3和OOCH；且它们

19、在苯环上的位置有邻、间、对三种，所以符合条件的G的同分异构体共有4种，具体结构如下：。11（1）关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）（2）2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O（2分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸气 （1分） 不能，对调后无法除去水蒸气（1分） （4）N2+3MgMg3N2（2分）（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去

20、上清夜，加盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。（4分）【解析】解此类物质制备题，首先要明确实验目的、实验原理及所制备物质的性质；并结合装置图综合分析得出结论。该实验目的是制备Mg3N2，其原理是：N2+3MgMg3N2，从图看此反应在装置E中发生。由装置A及药品可知，A是N2的发生装置，其装置类型为：液+液制气型；所以（1）中气密性检验方法是最常规的方法-微热法，其仪器名称：a是分液漏斗，b是圆底烧瓶；（2）制N2的反应，其原理是NH4+与NO2间的归中反应，只要基础扎实，很容易写出化学方程式。（3）制得的N2常混有O2、氮氧化物、水蒸气，它们都会对Mg3N2的生成带来干扰，

21、O2和氮氧化物会氧化Mg粉使制得的Mg3N2不纯，水蒸气会使Mg3N2水解而生成Mg(OH)2 ；所以，C中利用Fe2+的还原性可除去O2及氮氧化物； D中用浓硫酸可除水蒸气。（4）Mg3N2及Mg的检验是利用了如下反应: Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2 NH3；Mg+2HCl=MgCl2+H2从而达到检验产物的目的。【考点定位】本题是对物质制备实验方案设计的综合考查；围绕气密性检验、仪器名称、物质的制备原理、净化和产物的检验等问题思考。其解题的关键是运用有关的化学知识和技能，对实验所用的仪器、装置及作用进行科学而合理的综合分析。难度适中。122NaOHSiO2Na2SiO3H2

22、O 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O CaSiO3 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 浓H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 O2、CO2（CO） 【分析】本题呈现的是制备金属铝原料的两个生产流程图：是从铝土矿中提炼Al2O3是以萤石和纯碱为原料制备冰晶石。由题意知铝土矿主要成分有Al2O3和SiO2，结合图，反应加入的是NaOH溶液，据此分析解答。【详解】（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸

23、钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-，故答案为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-；（3）由工艺流程可知，气体C含有F元素，应是HF，

24、故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：浓H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或CO），故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；O2、CO2（或CO）。【点睛】本题是对工业制备Al的综合考查，解题的关键是分析流程图中每步所加试剂的作用及要得到的物质。