高二化学教案溶液的酸碱性教学案.docx

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高二化学教案溶液的酸碱性教学案

高二化学教案：

溶液的酸碱性教学案

　　鉴于大家对十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学教案：

溶液的酸碱性教学案，供大家参考!

本文题目：

高二化学教案：

溶液的酸碱性教学案

第二单元溶液的酸碱性

第1课时溶液的酸碱性

[目标要求]1.了解溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系。

2.了解pH的定义及简单的计算。

一、溶液的酸碱性

1.一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小。

在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。

只要知道溶液中氢离子（或氢氧根离子）的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子（或氢离子）的浓度，并据此判断酸碱性。

例如室温下测得某溶液中的c（H+）为1.010-5molL-1，根据KW=c（H+）c（OH-）=1.010-14mol2L-2可求得该酸溶液中c（OH-）=1.010-9molL-1。

2.酸性溶液：

c（H+）c（OH-），c（H+）越大，酸性越强;

中性溶液：

c（H+）=c（OH-）;

碱性溶液：

c（H+）

二、溶液的酸碱性与pH的关系

1.溶液pH的定义

（1）由于用c（H+）及c（OH-）来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。

在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数（pH）来表示溶液的酸碱性。

pH与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c（H+）。

（2）pH值与溶液酸碱性的关系

在25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，所以在25℃时，pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。

pH7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c（OH-）越大，溶液的碱性越强。

pH7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。

2.强酸与强酸（或强碱与强碱）混合溶液pH的计算

（1）强酸与强酸混合液的pH

强酸Ⅰ：

c1（酸），V1（酸）――电离n1（H+）=c1（H+）V1，

强酸Ⅱ：

c2（酸），V2（酸）――电离n2（H+）=c2（H+）V2，

V混=V1+V2n混（H+）=c1（H+）V1+c2（H+）V2c混（H+）=c1H+V1+c2H+V2V1+V2pH。

（2）强碱与强碱混合液的pH

强碱Ⅰ：

c1（碱），V1（碱）――电离n1（OH-）=c1（OH-）V1

强碱Ⅱ：

c2（碱），V2（碱）――电离n2（OH-）=c2（OH-）V2

V混=V1+V2n混（OH-）=c1（OH-）V1+c2（OH-）V2

c混（OH-）=c1OH-V1+c2OH-V2V1+V2，再求c（H+）=KWcOH-pH。

三、溶液pH的测定方法

1.酸碱指示剂

酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。

常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：

指示剂甲基橙石蕊酚酞

变色范围pH3.1～4.45～88.2～10.0

溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红

2.pH试纸

粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。

pH试纸的使用方法是：

取一小块pH试纸放在玻璃片上（或表面皿上），用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。

3.pH计

通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。

知识点一溶液的酸碱性

1.下列溶液肯定呈酸性的是（）

A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液

C.pH7的溶液D.c（OH-）

答案D

解析任何水溶液中均含H+和OH-，故A错。

酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。

以纯水在100℃为例，KW=1.010-12mol2L-2，c（H+）=110-6molL-1，pH=6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。

2.判断溶液的酸碱性有多种方法。

下列溶液中，一定呈碱性的是（）

A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液

B.溶液的pH7

C.溶液中：

c（H+）

D.溶液中：

c（H+）10-7molL-1

答案C

解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小，只有当c（H+）c（OH-）时，溶液才呈酸性;当c（H+）=c（OH-）时，溶液呈中性;当c（H+）4.4时呈现黄色。

所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。

溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。

3.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.c（H+）=c（OH-）的溶液

C.由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液

D.非电解质溶于水所得到的溶液

答案B

知识点二pH值计算

4.常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=110-11molL-1，则该溶液的pH可能是（）

A.4B.7C.8D.11

答案D

解析由题意知由水电离产生的c（H+）=110-11molL-110-7molL-1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c（H+）=110-3molL-1，pH=3，若是碱，c（OH-）=110-3molL-1，pH=11。

5.25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（）

A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=7

答案C

解析酸中n（H+）=10-a10，碱中n（OH-）=10-1410-b1=10-14+b，根据混合后溶液呈中性，故n（H+）=n（OH-），即10-a10=10-14+b，所以a+b=15。

知识点三pH的测定方法

6.下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）

A.石蕊试纸B.醋酸铅试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸

答案D

解析pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH产生偏差，所以不能润湿。

7.有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

学生乙对学生甲的操作的评价为：

操作错误，测定结果一定有误差。

学生丙对学生甲的操作的评价为：

操作错误，但测定结果不一定有误差。

（1）你支持________（填乙或丙）同学的观点，原因是________________。

（2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。

（3）只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________（填能或不能）区分0.1molL-1的硫酸和0.01molL-1的硫酸。

若能，简述操作过程。

________________________________________________________________________

①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液

④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸

答案

（1）丙当溶液呈中性时，则不产生误差;否则将产生误差

（2）盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H+，使得溶液中c（H+）较盐酸溶液中c（H+）大，误差较小

（3）能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01molL-1的硫酸

解析本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。

对于不同性质的溶液造成的影响不同：

若溶液为中性，则测得结果无误差;若为酸性，测得结果偏大;若为碱性，测得结果偏小。

练基础落实

1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

答案C

2.常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）V（Y）

D.若9

答案D

3.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）

A.8.3B.8.7C.9D.9.7

答案D

解析本题考查有关混合溶液pH的计算。

有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。

强碱溶液混合，应按c（OH-）计算：

c混（OH-）=（110-6molL-1+110-4molL-1）/2=5.0510-5molL-1，c混（H+）=KW/c（OH-）210-10molL-1，pH=9.7。

4.下列叙述正确的是（）

A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH-）=110-14mol2L-2

B.c（H+）等于110-7molL-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2molL-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1molL-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

答案A

解析KW=c（H+）c（OH-），且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW=110-14mol2在温度不确定时，中性溶液里的c（H+）不一定等于110-7mol0.2molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2molL-1CH3COOH溶液中的c（H+）小于0.1molL-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍;当c（H+）或c（OH-）大于1molL-1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c（H+）或c（OH-）大于1molL-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c（H+）或c（OH-）来表示。

练方法技巧

5.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（）

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

答案D

解析解答该题应注意以下三点：

（1）强酸完全电离，弱酸部分电离。

（2）酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。

（3）产生H2的速率取决于c（H+）的大小。

本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。

据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V（HX）V（HY），知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误;D项，反应开始时的速率取决于c（H+），因为开始时c（H+）相等，故D项正确。

6.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（）

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值