完整版高一化学上册知识点详解Word格式.docx

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Cl-的检验：

先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。

2粗盐提纯：

略。

3蒸馏：

定义：

分离或提纯沸点不同的液态混合物。

要求：

沸点差应为30度以上。

图片：

注意事项：

一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。

二、冷凝管中的水应下进上出。

三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。

4萃取：

原理：

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

萃取剂的选择：

一、萃取剂与原溶剂互不相溶。

二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。

三、溶质与萃取剂不反应。

检漏：

关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。

再把瓶子倒立过来，看是否漏水。

第二课：

一：

物质的量的单位—摩尔

1物质的量：

一定数目粒子的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩。

规定：

1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02X1023mol-1表示。

2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系：

n=N∕NA

3摩尔质量：

单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。

符号为M，常用单位为g·

mol-1.

平均摩尔质量：

M=m总∕n总M=M1·

a%+M2·

b%（ab为体积分数）

相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M2

气体的摩尔体积

1气体的摩尔质量：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

Vm=V∕n。

阿伏伽德罗定律：

再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

同温同压V1∕V2=N1∕N2=n1∕n2。

标况下，气体摩尔体积：

M=ρ·

Vm

三：

物质的量在化学实验中的应用

1物质的量浓度：

单位体积溶液所含溶质的物质的量。

CB=nB∕v.计算：

一、C=n∕v.二、C=1000ρw∕M（ρ为g·

cm-1,w为溶质质量分数）。

2注意事项：

容量瓶的规格：

100ml，250ml，500ml，1000ml。

氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。

3配置：

过程：

计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。

容量瓶上标有刻度线、温度、容积。

误差分析：

砝码锈蚀→小、称量NaOH动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH时，混有NaO→大、未冷却就移液→大。

一、用量筒取H2SO4时，不能倒后用水冲洗。

二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

第二章：

化学物质及其变化

物质的分类

一、简单分类法及其应用：

1氧化物：

酸性氧化物（与碱反应只生成一种盐和水）、碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）。

2盐：

正盐酸式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）

二、分散系及其分类：

1定义：

把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。

2分类：

分散系分为溶液、胶体、浊液。

三、胶体：

分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系成为胶体。

2常见胶体：

烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、Al（OH）3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。

3制取Fe（OH）3胶体：

操作：

向沸水中滴入56滴饱和Fe（OH）3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

FeCl3+3H2O=加热=Fe（OH）3（胶体）+3HCl

四、

溶液

胶体

浊液

粒子结构

粒子分子

少量分子集合体

多量分子集合体

特点

均一、稳定、透明

均一介稳定、透明

三不

滤纸

√

ⅹ

半透膜

丁达尔效应

五、1达尔效应产生原因：

胶体中分散质粒子对可见光的散射。

2胶体具有结稳定性的原因：

:

主要：

胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。

次要：

布朗运动。

六、1胶体的性质：

丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。

2聚沉的方法：

加入电解质溶液加热加入带相反电荷的胶粒的胶体。

3

带正电荷的胶体

带负电荷的胶体

金属氢氧化物、金属氧化物

金属硫化物、非金属氧化物、土壤

不是所蛋白质有胶体都带电，如淀粉、

离子反应

一、酸、碱、盐在水中的电离

1电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

包括：

酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。

2非电解质：

再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。

非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。

3强电解质（在水溶液中能全部电离的电解质）：

强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。

弱电解质（再水溶液里部分电离的电解质）：

弱酸、弱碱、水、Pb（AC）2、Fe（ScN）3。

4注意：

溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如NH3、SO2、CO2。

电解质、非电解质都是化合物。

能导电的不一定是电解质，电解质导电需要条件电解质与溶解性无关（Ba（OH）2、糖）

5浓硫酸、盐酸→混合物。

硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋→纯净物。

6强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

7影响电解质溶液导电能力的因素：

溶液中的离子浓度。

离子所带电荷数（与体积无关）

8电离：

电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程

9S→固体、L→液体、G→气体、AP→水溶液

二、离子反应及其发生条件

1离子反应：

离子之间的反应。

2电离方程式：

一、书写要求：

强电解质用“=”连接。

弱电解质用“”连接。

多元弱酸分步电离。

多元弱碱一步完成，多元强酸、碱一步完成

3例子：

Na2SO4=2Na++SO42-;

BaCl2=Ba2++2Cl-;

H2CO3=H++

HCO3-,HCO3-H++CO32-。

4对微溶物的处理：

为反应物且澄清的微溶物拆，其余不拆。

5离子方程式：

定义：

用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子加做离子方程式。

书写步骤：

一、写化学反应方程式。

二、拆成离子式。

三、删去相同的离子。

四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒，系数最简整数比。

判断离子方程式正误：

一、是否符合客观事实。

二、是否拆得正确。

三、是否符合质量守恒定律，电荷守恒。

四、观察物质配比是否正确。

五、是否漏写相关离子。

举例：

HCl+NaOH=NaCl+H2O→H++OH-=H2O;

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑→HCO3-+H+=H2O+CO2;

NaHCO3+NaOH=Na2`CO3+H2O→HCO3-+OH-=CO32-+H2O

三、离子共存问题

（1）：

1复分解离子共存：

能够生成沉淀、气体、弱电解质的离子不能共存。

2有色离子：

Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4—紫色。

3、一、能够生成气体的离子：

H+,CO32-;

H+,HCO3-;

H+,HS-;

H+,S2-。

二、所有的弱酸根离子都不能与H+共存。

三、所有的弱碱根离子（Fe3+）、H+、NH4+都不能与OH-共存。

四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与H+、OH-共存。

第三课：

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、特征：

元素化合价升降。

实质：

电子的转移（电子得失或共用电子对偏移。

）。

判断依据：

元素化合价变化。

注意：

氧化、还原为一个整体。

氧化还原反应并非一定有得氧失氧。

二、氧化剂与还原剂

1、得（电子）氧（化剂）失（电子）还（原剂），升（价）还（原剂）降（价）氧（化剂）。

2、

二、氧化还原反应表示方法

1、双线桥：

双箭头跨过等号，从反应物指向生成物起止点指向同一元素。

表达的是反应前后同一元素电子转移情况。

例子：

2Na+Cl2=2NaCl

2、单线桥：

表示反应前后不同元素之间的电子得失情况。

注：

连接氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只标电子总数。

例子：

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2

3、氧化还原反应的配平（化合价升降法）：

标价态：

标反应前后化合价变化的元素的化合价。

等：

通过最小公倍数使化合价升降总数相等。

定：

确定氧化剂与还原剂的计量数。

平：

通过观察法配平其他物质。

查。

4电子转移数=得电子数=失电子数。

第三章：

金属及其化合物

金属的化学性质

一、地壳中元素比重分布扇形图：