上海市普陀区高三质量调研一模化学试题.docx
《上海市普陀区高三质量调研一模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市普陀区高三质量调研一模化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
上海市普陀区高三质量调研一模化学试题
2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷
2014.12
考生注意：
1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能
错位。
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cl－35.5S—32
Fe—56Cu—64Pb—207Zn—65
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是
A．碳-12原子：
B．原子结构示意图：
C．原子核外能量最高的电子云图像：
D．原子的轨道表示式：
2．下列物质可用作食品添加剂的是
A．CH3OHB．SO2C．HCHOD．I2
3．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是
A．H2O和D2O是同位素
B．氢氧两种元素只能组成水
C．水分子之间不只存在范德华力
D．图中球棍模型也可表示CO2的结构
4．物质的用途错误的是
A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂
C．浓硫酸可用于实验室制取HCl（g）D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污
5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是
A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是
A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600
C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短
D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大
7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是
A．铁片与过量浓硝酸（常温）B．铜粉与过量浓硝酸（常温）
C．浓盐酸与过量MnO2（共热）D．浓硫酸与过量铜片（共热）
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液：
Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．甲基橙呈黄色的溶液：
Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1mol/L的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
9．已知：
S（s）＋O2（g）→SO2（g）＋297.23kJ………………①
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）＋196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失，则
A．1molS（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55kJ热量
B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C．1LSO2（g）完全反应生成1LSO3（g），放出98.32kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量
10．不能用平衡移动原理解释的事实是
A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深
C．pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大
B．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
11．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是
A．用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B．用加入NaOH（aq）并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C．准确称取14.800gCa（OH）2，配制100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
D．在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂
12．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是
A．用装置甲制取氯气B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
C．用装置乙吸收制取氯气的尾气D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
13．取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。
冷却，称得剩余固体比
原混合物质量减轻1.200g。
若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸
的体积为
A．37.5mLB．75mLC．150mLD．300mL
14．在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是
15．与事实吻合的离子方程式是
A．加热可增强纯碱溶液的去污力：
CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_Q（Q>0）
B．向Ca（HCO3）2（aq）中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：
Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O
C．Fe3O4溶于稀HNO3：
Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O
D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：
Ag＋2H+＋NO3-→Ag+＋NO2↑＋H2O
16．芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。
苯乙炔（）可用
于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。
有关叙述正确的是
A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物
B．第一种物质的分子式为C18H12
C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得
D．该系列化合物的含碳量均相同
17．关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是
A．平衡常数越大，则H2转化率越大
B．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动
C．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大
D．只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
X
Y
W
Z
18．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数
之和为18。
依此推断正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．W、X、Y的原子半径依次减小
C．W、Z的单核离子均能促进水的电离
D．W的氧化物能溶解在氨水中
19．如图：
甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透
的滤纸，丙为电镀槽。
断开K后，发现乙上c点附近显红色；
闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。
以
下判断正确的是
A．a为正极B．d上发生还原反应
C．e为锌板D．f的质量增加0.056g
20．H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。
现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
HC2O4-、OH-、Na+、H+。
下列判断正确的是
A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B．该溶液可能显酸性、碱性或中性
C．溶液中一定存在c（Na+）>c（HC2O4-）
D．溶液中一定存在c（H+）-c（OH-）>c（HC2O4-）-c（Na+）
21．为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物（NOx）：
NOx+NH3→N2+H2O（l）。
已知某厂每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L
氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状
况）。
有关说法中正确的是
A．每生成1.5molN2，被氧化的气体有3mol
B．处理过程中转移的电子数约为1.339NA
C．NOx中的x值为1.2
D．除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol
22．某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。
取100mL该溶液进行实
验，过程记录如下。
由此可知原溶液中
A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定没有K+D．一定没有Mg2+
四、（本题共12分）
氨是一种重要的化工产品。
“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）。
a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总压不再改变d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
5
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
650
2
1
A
B
t
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为。
②A=。
③平衡常数：
K（900℃）K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是
。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是
。
这四种元素形成的化合物（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是（选填编号）。
a．酸性：
H2CO3强于H2SiO3b．高温下SiO2与C生成Si和CO
c．键的极性：
C-H>Si-Hd．熔点：
金刚石>单晶硅
五、（本题共12分）
铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：
2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO反应中
被还原的元素有，每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化。
产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的吸收（选填编号）。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2
29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：
。
30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：
Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在极
获得（填写电极名称）。
31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。
请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填
写化学式）。
六、（本题共12分）
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。
已知：
CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根据题意完成下列填空：
33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。
现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）。
a．100mL容量瓶b．10mL量筒c．50mL量筒d．电子
升级会员 