化学目标朝阳目标答案.docx
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化学目标朝阳目标答案
一、化学实验安全
【知识与方法】
1
2
3
4
5
6
D
D
B
D
A
A
7．①⑤⑥8．②⑤⑥⑦
9．
（1）①③；④
（2）①②③A（3）B
10．A11．略，详见教参。
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
【知识与方法】
1
2
3
4
5
B
A
D
B
B
6．①④②③⑤⑥Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
7．
（1）取滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成
（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀，反复操作2~3次。
【能力与探究】
1
2
A
B
3．
（1）不正确，CO32－与Ag+也产生沉淀
（2）不正确，CO32－或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀（3）正确（4）不正确，HCO3－、SO32－也能与稀硫酸产生无色气体
4．乙；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜
5．
（1）C
（2）E（3）D（4）F
6．
（1）①②③④⑤
（2）略（3）搅拌，加速溶解；引流，防止液体溅出；
搅拌，防止液体或固体受热不均溅出
7．
（1）B
（2）①无色气体CO32－②白色沉淀SO42－
③另取一支试管，加入Ba（NO3）2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。
8．
（1）过滤
（2）滤液中加入过量铁粉（3）过滤（4）加稀硫酸（5）过滤（6）将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。
2、蒸馏与萃取
【知识与方法】
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2
3
4
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6
7
8
9
10
A
A
C
D
C
B
B
B
BC
D
11、略
【能力与探究】
1．A2．①E②C③D④A⑤B
3．①防止暴沸②使水蒸汽充分冷凝③冷水
4．①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；②烧杯加热未使用石棉网；
③冷凝管冷却水流向反了；水浴加热温度易于控制，受热均匀，还可以防止受热温度过高，有机物分解
5．
（1）①过滤③萃取
（2）（B）（3）①CBDAHGEF②液体分层处活塞时，迅速关闭活塞；使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下③四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
（4）②含有IO3-和I-的水溶液。
③过滤
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【知识与方法】
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6
7
8
9
10
B
A
A
B
A
D
D
B
D
B
11．0.012kg12C中所含有的碳原子数粒子集体粒子数多少n摩尔摩mol,0.012kg12C中所含的碳原子数6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数NA。
12．2mol1mol4mol2mol1.204×1024NH3
13、0.2；0.114．24.51:
41:
1
15．0.2511.505×10236.02×10232.51.505×10241:
41:
4
16．②②④①17．1mol2131011.3318．0.5mol0.25mol
【能力与探究】
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2
3
4
B
A
D
D
5．446．7.19.03×10220.10.33.612×102314.97．
（1）1:
1:
1
（2）608．C2H4O2
二、气体摩尔体积
【知识与方法】
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3
4
5
6
7
A
A
A
A
A
D
A
8．粒子大小粒子之间的距离粒子数小粒子的大小固态物质和液态物质粒子距离不同的气体分子间的距离相同
9．0oC101kPa22.4L·mol-1不同①0.5226.02×1023个②1.5106.5③11.20.5④0.018L⑤11.2L
10．
（1）②④①③
（2）②①④③（3）④②③①（4）①③②④
11．CO2NH3CO212．8:
18:
116:
58:
11:
8
【能力与探究】
1
2
3
4
5
D
C
C
BD
AC
6．1:
13:
27．44g·mol－18．64g·mol－1329．1:
2:
3
10．O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律11．11.2L14g
12．CO，N2（或C2H4），H2
三、物质的量在化学实验中的应用
【知识与方法】
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6
7
A
B
D
A
D
B
C
8．500mL8.012.59．0.3mol·L－11.09%
10．不相等106g碳酸钠溶于1L水中，溶液的体积并不是1L
11．
（1）2.0
（2）④⑤（3）胶头滴管500mL容量瓶（4）偏小偏大
12．
（1）2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）BCAFED
（3）使溶质完全转入容量瓶容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响
（4）偏低偏低偏高（5）略
13．5×18.4=20×c24.6mol·L－14.6mol·L－19.2mol·L－14.6mol·L－10.04646
14．2.17%
【能力与探究】
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5
6
7
8
D
C
C
A
A
C
D
A
9．7.5×10-5mol·L－13.75×10-5mol·L－13.75×10-5NA
10．
（1）
（2）（3）（4）（5）
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
【知识与方法】
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6
7
A
D
C
D
A
B
B
8．①A．金属单质（4）（9）；非金属单质（5）（6）（10）；酸（8）；碱（7）；盐
（1）（3）（13）；
氧化物
（2）（11）（12）（15）；其他（14）
B．固态
（1）
（2）（3）（4）（7）（9）（10）（13）（14）；液态（8）（11）；气态（5）（6）（12）
C．微溶于水（12）；易溶于水
（1）（7）（8）（13）（14）；不溶于水（3）（5）（6）（9）（10）（15）
溶于水并与水反应
（2）（4）（12）
②如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等.
9．
（1）同素异形体;游离态;720g·mol-1;澄清石灰水;CO2;澄清石灰水变浑浊.
（2）①酸性氧化物；化合态②CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应
（3）常见化合价有:
0+2+4-4具体物质:
金刚石石墨C60COCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CH4
（4）单质:
金刚石石墨C60氧化物:
COCO2盐:
Na2CO3NaHCO3CaCO3有机化合物:
CH4
【能力与探究】
1
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3
4
5
6
A
B
D
C
D
D
7．碱氧化物盐
8．⑴Fe金属单质⑵S非金属固体单质⑶NaCl盐，不是氧化物
⑷KNO3可溶性盐⑸K2CO3盐溶液无色⑹NaClO不是氯化物⑺钠活泼金属
9．
组别
被选出的物质
分类依据
第
（1）组
蔗糖（或BaCO3）
非电解质或有机物（或难溶物）
第
（2）组
BaSO4
难溶物或硫酸盐
10．
（1）氧化物
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2（3）与酸性氧化物反应。
方程式略。
（4）不能因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。
（5）略11．略
二、分散系及其分类
【知识与方法】
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6
7
AC
D
D
C
D
A
C
8．
分散系
分散质粒子直径大小
分散质组成粒子种类
外观
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
实例
溶液
<1nm
小分子，离子
透明
能
能
稳定
蔗糖溶液
胶体
1nm-100nm
较多分子聚集体
透明
能
不能
稳定
淀粉溶液
浊液
>100nm
巨大数量分子或离子集合体
浑浊
不能
不能
不稳定
泥水
9．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl复分解
（2）红褐
（3）90°甲胶体与溶液（4）Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl复分解（5）能
【能力与探究】
1
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3
4
5
B
C
C
BC
A
6．＞＜1～100nm纳米
7．①丁达尔效应②AgNO3溶液③加热其它如：
导电法、I2水。
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【知识与方法】
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6
7
D
BD
C
CD
A
AB
D
8．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；电离；电解质；ACGH9．略10．略
11．
（1）4、6；
（2）1、2、4、8、9；（3）1、2、3、4、8、9；5、7
【能力与探究】
1
2
3
CD
C
A
4．
（1）因为Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+H2O,水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。
随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（2）如用HCl代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba（OH）2===BaCl2+H2O,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―
二、离子反应及其发生的条件
【知识与方法】
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5
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7
8
9
C
C
B
AB
CD
AD
A
B
CD
10略11略12．略
13．
（1）H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu14．
（1）Cu2+
（2）Ag+（3）Ag++Cl-=AgCl（3）Mg2+（4）B
【能力与探究】
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6
7
C
B
AD
A
A
B
D
8．略
9．
（1）Ba2＋+SO＝BaSO4↓
（2）不是电解质在溶液中进行的反应，即不是离子反应
（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（4）Ag++Cl－＝AgCl↓
（5）Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+（6）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成
10．22
11．
（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
12．
（1）AgCl
（2）Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4
（3）＋2H+＝CO2-＋H2O
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
【知识与方法】
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10
11
C
D
A
B
B
A
C
BC
B
D
C
12．略13．略
【能力与探究】
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C
A
B
CD
D
BD
A
7．还原性8．略；H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S
9．
（1）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应
②2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：
加热，MnO2催化）分解反应
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O复分解反应
（2）是；有元素化合价升降；（3）催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂
105:
111Cl2>Br2>I2
10．
（1）还原氧化
（2）还原还原
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
二、氧化剂和还原剂
【知识与方法】
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D
A
B
D
D
C
7．略8．略
【能力与探究】
1
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3
B
CD
A
4．B；A；D；CE；F5．略
6．
（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂
（2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳
7．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和N2
8．
（1）+1；氧化性；
（2）A（3）C
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应钠与水反应
【知识与方法】
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9
10
D
B
B
D
C
C
D
C
D
A
11．氧、硅、铝、铁；失；金属阳离子
12．；失；还原；氯化钠（NaCl）；煤油中；大；不能；由实验可知，钠的密度比水小，而CCl4的密度比水大，所以，钠的密度比CCl4的密度小，若钠保存在CCl4中，钠漂在CCl4上，起不到隔绝空气的作用。
13．银白色；暗；被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O；钠熔化成闪亮的小球，继而燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体；；过氧化钠
14．1︰2︰3；36︰69︰92
15．相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。
构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
【能力与探究】
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BC
C
D
D
C
D
A
8．18.01%9．2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu；0.15；减小；29.7g
二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠溶液反应
【知识与方法】
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B
C
D
A
B
B
B
B
9．2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+6H+==2Al3++3H2↑；
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；
偏铝酸钠
10．
（1）
实验
1
2
3
4
实验现象
②
④
①
③
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（3）金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
11．方法1：
用吸铁石将铁粉吸走。
方法2：
向金属粉末中加入氢氧化钠溶液，搅拌后过滤，即可得到铁粉。
12．
（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
13．略
【能力与探究】
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2
3
4
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6
D
B
BD
C
A
A
6．提示：
盐酸全部反应，氢氧化钠溶液有剩余。
也就是说，在盐酸中，铝有剩余；在氢氧化钠溶液中，铝全部反应。
7．
（1）银白2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）不能3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2
（3）金属与水或酸反应置换出氢的难易程度
8．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；
9．
（1）托盘天平；
（2）偏铝酸钠；镁、铜粉末；烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、
漏斗；
（3）（a-b）/a×100%；22.4×（a-b）/18L；（4）偏低
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【知识与方法】
1．0.2mol/L2．2.24L；0.4mol/L3．3.36L4．3mol/L5．2mol/L，3mol/L
6．560mL；0.5mol/L7．108．5.859．11.2g10．6.7211．2.8
12．10.613．1.5614．10.6/1915．2.9/11
【能力与探究】
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2
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C
C
A
4．90.95．43.056．5︰27．
（1）1mol/L；0.4mol/L
（2）1.12L8．30%
第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
【知识与方法】
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10
11
12
13
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B
AD
D
A
A
A
D
C
D
A
B
14．红，褪色，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故呈红色，但Na2O2有强氧化性和漂白性，所以又褪色，2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑，2e－，Na2O2，Na2O2
15．1）过氧化钠；Na2CO3；
（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（3）CO32-+Ca2+==CaCO3↓
16．
（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（4）NaOH+CO2==NaHCO3
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（6）2Na2O2+CO2==Na2CO3+O2↑
【能力与探究】
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C
D
D
B
5．x=7
6．NaHCO3的饱和溶液中；HCO3-+H+==CO2↑+H2O
7、CO2+2OH-=CO32-+H2O；H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
（1）、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）、Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（4）、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8．1）①2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
燃烧
③2Na2O2
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