精选5份合集河南省驻马店市学年中考化学质量检测试题.docx
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精选5份合集河南省驻马店市学年中考化学质量检测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是
A．滤渣中一定有Zn
B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
2．下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO2
H2O
NaOH固体干燥
B
CuO粉末
Cu粉
加入足量的稀硫酸，过滤
C
KCl粉末
MnO2
加水溶解，过滤，洗涤，烘干
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量的CaCO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
3．下列分类正确的是
A．黄铜、焊锡、铁都是合金B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物
C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液
D．t2℃时，100g甲饱和溶液中含有50g甲
5．化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化，以下有一种变化与众不同的是
A．利用石油的分馏制取液化石油气B．利用煤的干馏制取煤焦油
C．旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂D．美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂
6．洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。
下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
8：
7
7．下列对实验现象的分析合理的是
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
D．向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体。
证明该固体中一定含有碳酸根离子
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下逻辑合理的是（）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
9．以下实验操作，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
10．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（）
A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.5
11．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：
5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
12．下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（）
A．实验室可用甲装置来制取氧气B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳
C．收集氢气可用丙装置D．丁装置可用来收集氧气
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．从化学的视角认识生活中的有关问题．下列生活中的用品，用有机合成材料制成的是______（填序号）；
A铝合金门窗 B塑料面盆 C纯棉纱布 D陶瓷餐具洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有______功能；奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致______；吸烟有害健康．在公共场所，公众会因少数人吸烟而被动吸烟．从分子的性质解释被动吸烟的原因______；碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是______；人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属______的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序；下列生活垃圾通常不回收的是______（填序号）．
A易拉罐 B包装纸盒 C烂菜叶 D矿泉水瓶．
14．水是人类宝贵自然资源，人类的生产生活离不开水。
请回答下列问题：
⑴生活中通常用________________区分硬水和软水。
⑵净水过程中用活性炭除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_____________性。
⑶爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
请写出一种防治水体污染的措施________________。
15．用化学方程式表示下列反应的原理．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气___．乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料___．铁丝在氧气中燃烧___．
16．A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示
当A、B为原子时，X=__；Y=__；C表示的粒子符号是__，该元素与B元素形成的化合物是由__（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请根据下列装置回答问题。
仪器a的名称是_____。
用高锰酸钾制取氧气时试管口应略向下倾，原因是_____。
试管口放一小团棉花的目的是_____。
实验室用过氧化氢溶液制备O2时，应选择的发生装置是_____（选填序号），反应的化学方程式为_____。
实验室若用装置B和D制备并收集CO2，则接口②应与_____（填接口序号）相连。
检验CO2集满的方法是_____。
18．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________（填“B”或“C”）相连。
若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。
若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是____________________________。
若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：
C2H2）气体，同时还生成一种碱。
乙炔微溶于水，密度与空气接近。
若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学取3g含杂质的镁带样品（杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水）于烧杯中,逐滴加入稀硫酸,放出气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
试求:
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为_____g;
（2）若恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为100g,试求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
试题分析：
充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。
A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。
故选C。
2．D
【解析】
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把需要的物质除去了，错误；B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把需要的物质除去了，错误；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的方法得到氯化钾，错误；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。
故选D。
点睛：
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
3．B
【解析】
【详解】
A.黄铜、焊锡都是合金，铁属于金属单质，不是合金，选项错误；
B.甲烷、糖类、酒精都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，选项正确；
C.石蜡、玻璃都是非晶体，海波是晶体，选项错误；
D.稀硫酸与石墨具有导电性，都是导体，纯水中只有水一种物质，且水分子不解离，即纯水中没有带电的离子，不具导电性，不是导体，选项错误，故选B。
【点睛】
晶体具有固定的组成，所以晶体都具有固定的熔点与沸点，而非晶体的组成不固定，所以非晶体没有固定的熔点与沸点。
4．B
【解析】
【详解】
A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均会析出固体，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是100g溶液，不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5．A
【解析】
【详解】
A、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化；
B、利用煤的干馏制取煤焦油，有新物质煤焦油生成，属于化学变化；
C、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
D、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水，属于化学变化。
有一种变化与众不同的是A。
故选A。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
6．C
【解析】
试题分析：
A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：
8：
7，故答案选择C
考点：
有关化学式的计算
7．C
【解析】A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液，不一定是碱，故A错误；B、向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸或盐酸盐，故B错误；C、某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，应是氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明该固体是铵盐，故C正确；D、向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体。
证明该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故D错误。
点睛∶检验氯离子的方法是滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
铵盐与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
8．D
【解析】
【详解】
A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；
B、CO和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理；
C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑不合理；
D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。
故选：
D。
【点睛】
本题考查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用胶头滴管取用少量液体，瓶塞应倒放在桌面上，先在瓶外将胶头内空气排空，然后再伸入液体内取液，图中操作错误，不符合题意；
B、给液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
C、闻药品的气味，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作正确，符合题意；
D、过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
10．A
【解析】
常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。
故选A。
11．D
【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（12
16）：
（16
5）=12:
5，故正确；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。
故选D。
12．C
【解析】
A、气的制取是用加热氯酸钾和二氧化锰混合气体的方法，属于“固体和固体加热”的类型，所以甲中的装置可以，正确；B、二氧化碳的制取用碳酸盐和酸反应，属于“固体和液体不用加热”的类型，二氧化碳的检验是将二氧化碳通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，所以乙中的装置可以，正确；C、氧气不易溶于水密度比空气大，所以氧气的收集是用排水法或者向上排空气法，丙中用向上排空气法是收集密度比空气大的气体的，所以丙中的装置可以，正确；D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以丁中的装置不可以，错误；故选：
D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．B乳化佝偻病分子在不断运动小苏打铁C
【解析】
（1）有机合成材料制成的是B．塑料面盆。
A．铝合金门窗是由合金制成。
C．纯棉纱布由天然高分子制成。
D．陶瓷餐具是由无机材料制成的。
（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能；（3）奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。
青少年缺钙会导致佝偻病。
（4）吸烟有害健康。
在公共场所，公众会因少数人吸烟而被动吸烟。
从分子的性质解释被动吸烟的原因是分子在不断运动；5）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是小苏打。
（6）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序；（7）生活垃圾通常不回收的是C．烂菜叶。
A．易拉罐，B．包装纸盒，D．矿泉水瓶，均可回收利用。
点睛∶本题主要考查日常生活中与化学知识相关的知识。
14．肥皂水吸附工业“三废”经处理达标后排放
【解析】
【详解】
（1）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中可以用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水。
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素及异味，可以用来净水，故填吸附。
（3）防治水体污染的最重要措施是工业“三废”经处理达标后排放，故填工业“三废”经处理达标后排放。
15．
【解析】
【详解】
（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式故填C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
（3）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式故填3Fe+2O2
Fe3O4。
16．81Cl-离子
【解析】
【分析】
（1）当A、B为原子时，根据原子结构中，质子数=核外电子总数，计算x、y的值；
（2）根据C粒子结构示意图，由质子数判断元素，由质子与电子数的关系判断粒子带电情况，据此写出粒子符号；根据B、C粒子结构推断两元素的性质，判断两元素形成化合物的构成形式并写出化学式。
【详解】
解：
（1）当A为原子时，x=2+6=8；当B为原子时，2+8+y=11解得y=1；
（2）粒子C中质子数为17，即原子序数为17，该元素为氯化元素，粒子为带一个单位负电子的阴离子，故C表示的粒子符号是Cl-；粒子B的质子数为11，即原子序数为11，该元素为钠元素；氯元素与钠元素化合时，钠原子失一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子、氯原子得一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，两离子相互吸收形成离子化合物氯化钠，其化学式为NaCl。
点睛：
根据粒子结构示意图，质子数=核外电子总数，粒子为原子；质子数＞核外电子总数，粒子为阳离子；质子数＜核外电子总数，粒子为阴离子。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．水槽防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂为了防止高锰酸钾粉末进入导管B2H2O2
2H2O+O2↑⑤把一根燃着的木条放在④处，木条熄灭，证明二氧化碳满了
【解析】
【详解】
（1）仪器a的名称是：
水槽；
（2）试管口稍向下倾斜原因是：
防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，应选择固液混合常温型发生装置B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）实验室若用装置B和D制备并收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故接口②应与⑤相连；检验CO2集满的方法是：
把一根燃着的木条放在④处，木条熄灭，证明二氧化碳满了。
18．（本题共7分）
（1）稀硫酸（1分）；C（1分）
（2）氯化氢气体（1分）；干燥气体或除去水蒸气（1分）
（3）水（1分）；CaC2＋2H2O=C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）
【解析】
（1）制取氢气常用的液体试剂是稀硫酸，并且不挥发；因氢气密度小于空气的密度，A应与C连接，氢气浮在瓶口，随着氢气的增加，空气被从B端排出。
故答案为稀硫酸；C；
（2）稀盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液可以吸收氯化氢气体；浓硫酸可以吸收空气中的水分，所以乙中放入浓硫酸可以吸收实验过程中生成的水分。
故答案为氯化氢气体；干燥气体；（3）乙炔的密度比空气的密度小，但非常接近。
乙炔微溶于水，可用排水法收集；根据反应物X是水，Y是CaC2固体，生成物是乙炔和一种碱，写出化学反应式，然后配平即可。
故答案为水；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．0.211.7%
【解析】
【详解】
解：
（1）由图像可知：
恰好完全反应时生成氢气的质量为0.2g
（2）设：
参加反应的镁的质量为y，恰好完全反应时硫酸镁溶液中溶质的质量x。
x=12g
y=2.4g
恰好完全反应时硫酸镁溶液中溶质的质量分数=
。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A．AB．BC．CD．D
2．下列每组溶液中均含有三种溶液。
只用无色酚酞1种试液就能将其一一鉴别开的一组是
A．HNO3、H2SO4、HCl
B．NaOH、KOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl
D．NaCl、NaOH、HCl
3．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
4．下列物质由离子构成的是
A．氮气B．氢气
C．氯化钠D．金刚石
5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是（）
A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B．t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液
C．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等
6．锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。
下列描述正确的是（ ）
A．Li的相对原子质量为6.941g
B．Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2
C．Cl-的结构：
x=8，质子数=17
D．Li与O2反应生成氧化锂：
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
8．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是（）
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
9．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
10．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器，若要进行过滤操作，还必须使用图所示仪器中的（ ）
A．
酒精灯
B．
蒸发皿
C．
胶头滴管
D．
玻璃棒
11．对比实验是实验探究的重要方法。
下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．图1探究温度对分子运动快慢的影响
B．图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度
C．图3探究空气是燃烧的必要条件
D．图4探究CO2与水反生反应
12．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送藏入屠苏
C．暖暖远人村，依依墟里烟
D．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），
放置足够的
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