（石景山）12．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管
、盛有碱石灰的干燥管
，测定干燥管
增重dg
（西城）12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A．沉淀a为AgClB．沉淀b为BaCO3
C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl
（西城）
8．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是
A．a组：
制备少量乙酸乙酯
B．b组：
除去粗盐水中的泥沙
C．c组：
用CCl4提取碘水中的碘
D．d组：
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
（延庆）8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
（延庆）
10.下列实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯
（东城）6．下列图示内容的对应说明错误的是
A
B
C
D
图示
说明
该仪器用于配制一定质量分数的溶液
该装置可以收集二氧化氮
该装置可保护钢闸门不被腐蚀
该化学反应为吸热反应
（大兴）9.海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是
A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化
C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质
D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
（海淀）28．（16分）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：
制取FeCl2溶液。
向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：
向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
1实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：
溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：
步骤
试剂及操作
现象
i
③
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液
④
28．（16分）
（1）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-
Fe（SCN）3（不写可逆号不扣分）
（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
（3）
①0.15
②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体
③取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）
④无明显现象
（大兴）28.（14分）某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。
（1）Na2O2中含有的化学键类型：
；请写出a中反应的化学方程式。
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：
Na2O2+H2O=NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑
（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：
取少量b溶液于试管中，，证明溶液中有H2O2残留。
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①；
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③NaOH和H2O2共同作用结果。
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
实验
操作
现象
结论
1
向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12
加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色
①
2
向少量NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液pH=12
溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
3
向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液pH=12
……
②
……
溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8~13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。
该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：
。
28.（14分）
（1）离子键、非极性共价键（2分）
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（2）加入少量MnO2粉末，产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃。
（2分）
（3）①溶液中NaOH浓度较大，pH≥13（2分）
（4）①仅H2O2不能破坏酚酞结构，酚酞褪色是H2O2和NaOH共同作用结果。
（或假设②不正确，假设③正确）（2分）
②溶液先变红，后褪色；加稀盐酸后，又出现红色，但随后褪色。
（2分）
（5）加入稀盐酸，会因发生中和反应而放热，使溶液温度升高。
（西城）28．（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。
记录如下：
装置
药品
现象
实验1
0.64gCu片（0.01mol）
和20.0mL浓HNO3
Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，……
Ⅰ.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是。
Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。
乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2：
先将NO2通入B中，再鼓入N2。
结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是______、______。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O＝HNO3+HNO2；
HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
ⅲ．NO2
能与Cu2+反应：
Cu2+（蓝色）+4NO2
Cu（NO2）42
（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42
使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：
操作
现象
实验3
i.配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，
取20.0mL，通入NO2气体
溶液呈黄色
ii.再加0.01molCu（NO3）2固体搅拌至完全溶解
溶液变为绿色
iii.加水稀释
溶液立即变蓝
实验4
i.向20.0mL0.5mol/LCu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2
溶液呈绿色
ii.加入稀H2SO4
有无色气体放出，
遇空气变红棕色，
溶液很快变为蓝色
①亚硝酸分解的化学方程式是______。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：
______。
（4）根据实验得出结论：
实验1中溶液A呈绿色的主要原因是______，请依据实验现象
阐述理由：
。
28．（15分）
Ⅰ.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
Ⅱ.
（1）溶液A和溶液B中，c（Cu2+）基本相同。
（2分）
（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）
（3）①3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O（2分）
②加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成Cu2++4NO2
Cu（NO2）42
平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。
（2分）
（4）A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）
实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。
因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42
不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42
不是使溶液呈绿色的主要原因。
（2分）
（朝阳）28.（16分）
某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下：
查阅文献：
检验微量Cu2+的方法是：
向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下：
实验装置
现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现红棕色气体
3.B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②产生红棕色气体的化学方程式是______。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。
28.（16分）
（1）SO2
（2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤
（3）黑色沉淀中不含有CuO
（4）①还原性
②2NO+O2==2NO2
③B试管中出现白色沉淀
NO2+SO2+Ba2++H2O==BaSO4↓+NO↑+2H+
△
④取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物
（5）CuS+4H2SO4（浓）==CuSO4+4SO2↑+4H2O
（丰台）28．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体。
实验室研究该反应的装置图如下：
（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有（填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是。
（3）浓NaOH溶液的作用是。
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
①实验c的目的是。
②根据上述实验现象证明上层清液中含有。
③已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：
NaOH溶液
④CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：
。
28．（15分）
（1）脱水性
（2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。
（3）洗气，吸收酸性气体
（4）
①对比试验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的。
②（NH4）2CO3或NH4＋、CO32—
③滴加浓硝酸，固体能全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。
④CO+2Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑
（延庆）28．（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：
将Cu片放入0.5mol/LFe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：
“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：
水解反应
平衡常数（K）
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
7.9×10-4
Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+
3.2×10-10
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
3.2×10-7
请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：
0.5mol/LFe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案：
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
实验内容
实验现象
甲同学的实验方案
溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
乙同学的实验方案
无明显现象，pH没有明显变化。
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
③解释乙同学的实验现象
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
28.（13分）
（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。
（3分）
（3）①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分）
②Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）
③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。
（2分）
（4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中（2分）
（石景山）28．（15分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。
（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。
）
（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1
硫酸浓度mol/L
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
28．（本题共15分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）溶液由红色变成无色
（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气
（4）NH3（NO2或ClO2）；Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）
（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。
（6）abd
（房山）
28．（14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是：
；导气管W端应与出气口连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
查阅资料显示：
化学小组分析提出：
①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。
①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；
②d中反应的离子方程式是；
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的
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