(石景山)12.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管
、盛有碱石灰的干燥管
,测定干燥管
增重dg
(西城)12.欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;
②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3
C.气体中含有SO2D.气体中没有HCl
(西城)
8.用下列各组仪器或装置,不能达到实验目的的是
A.a组:
制备少量乙酸乙酯
B.b组:
除去粗盐水中的泥沙
C.c组:
用CCl4提取碘水中的碘
D.d组:
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(延庆)8.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
(延庆)
10.下列实验能达到相应目的的是
A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯
C.用图③装置将海带灼烧成灰D.用图④装置制取乙酸乙酯
(东城)6.下列图示内容的对应说明错误的是
A
B
C
D
图示
说明
该仪器用于配制一定质量分数的溶液
该装置可以收集二氧化氮
该装置可保护钢闸门不被腐蚀
该化学反应为吸热反应
(大兴)9.海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是
A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化
C.海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质
D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
(海淀)28.(16分)
甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。
步骤一:
制取FeCl2溶液。
向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。
实验二:
向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。
(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:
、。
(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:
I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。
1实验I的说明;②实验III的目的是。
得出结论:
溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因:
I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无。
测所配FeCl2溶液的pH,约为3。
由此,乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是:
步骤
试剂及操作
现象
i
③
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液
④
28.(16分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-
Fe(SCN)3(不写可逆号不扣分)
(2)①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
(3)
①0.15
②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体
③取2mLBaCl2溶液,滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液(多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分,答错一种试剂即为0分)
④无明显现象
(大兴)28.(14分)某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如下图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。
(1)Na2O2中含有的化学键类型:
;请写出a中反应的化学方程式。
查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;
②Na2O2与水反应分两步进行:
Na2O2+H2O=NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑
(2)请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留:
取少量b溶液于试管中,,证明溶液中有H2O2残留。
(3)结合资料,该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设:
①;
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构;
③NaOH和H2O2共同作用结果。
(4)该小组同学测出c中溶液的pH为14,认为还不能排除假设②、③,于是又进行了如下实验,请完成下表空白处:
实验
操作
现象
结论
1
向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段时间,再加入NaOH溶液至pH=12
加入NaOH后,无色溶液先变红,后褪色
①
2
向少量NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液pH=12
溶液先变红,后褪色;加盐酸后,又出现红色,且不褪色
3
向Na2O2与水反应后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液pH=12
……
②
……
溶液pH大于13时,NaOH使变红的溶液褪色;pH在8~13时,NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
(5)某同学按取(4)中述实验2褪色后的溶液,加水稀释至pH=12,没有观察到溶液变红。
该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关,请写出理由:
。
28.(14分)
(1)离子键、非极性共价键(2分)
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(2)加入少量MnO2粉末,产生大量气泡,用带火星的木条检验,木条复燃。
(2分)
(3)①溶液中NaOH浓度较大,pH≥13(2分)
(4)①仅H2O2不能破坏酚酞结构,酚酞褪色是H2O2和NaOH共同作用结果。
(或假设②不正确,假设③正确)(2分)
②溶液先变红,后褪色;加稀盐酸后,又出现红色,但随后褪色。
(2分)
(5)加入稀盐酸,会因发生中和反应而放热,使溶液温度升高。
(西城)28.(15分)某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。
记录如下:
装置
药品
现象
实验1
0.64gCu片(0.01mol)
和20.0mL浓HNO3
Cu片消失,得到绿色溶液A,放置较长时间后得到蓝色溶液B,……
Ⅰ.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是。
Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。
乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是。
(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2:
先将NO2通入B中,再鼓入N2。
结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是______、______。
(3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:
i.溶有NO2的浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2;
HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
ⅲ.NO2
能与Cu2+反应:
Cu2+(蓝色)+4NO2
Cu(NO2)42
(绿色)
据此,丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是A中生成了Cu(NO2)42
使溶液呈绿色。
丙进行如下实验:
操作
现象
实验3
i.配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液,
取20.0mL,通入NO2气体
溶液呈黄色
ii.再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解
溶液变为绿色
iii.加水稀释
溶液立即变蓝
实验4
i.向20.0mL0.5mol/LCu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2
溶液呈绿色
ii.加入稀H2SO4
有无色气体放出,
遇空气变红棕色,
溶液很快变为蓝色
①亚硝酸分解的化学方程式是______。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因:
______。
(4)根据实验得出结论:
实验1中溶液A呈绿色的主要原因是______,请依据实验现象
阐述理由:
。
28.(15分)
Ⅰ.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
Ⅱ.
(1)溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同。
(2分)
(2)溶液由蓝变绿(1分);溶液由绿变蓝(1分),有红棕色气体逸出(1分)
(3)①3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O(2分)
②加入稀硫酸,抑制HNO2的电离,并使HNO2分解,降低c(NO2-),造成Cu2++4NO2
Cu(NO2)42
平衡向逆反应方向移动,绿色变蓝色。
(2分)
(4)A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;(2分)
实验4中加稀硫酸,溶液变为蓝色,说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。
因此在A溶液中,绿色的Cu(NO2)42
不能大量存在,Cu2+与NO2-反应生成Cu(NO2)42
不是使溶液呈绿色的主要原因。
(2分)
(朝阳)28.(16分)
某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
(1)步骤Ⅱ产生的气体是______。
(2)步骤Ⅲ中,“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。
(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下:
查阅文献:
检验微量Cu2+的方法是:
向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,未见明显现象,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。
(4)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下:
实验装置
现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现红棕色气体
3.B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②产生红棕色气体的化学方程式是______。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是,相应的离子方程式是。
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验是_____。
(5)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是______。
28.(16分)
(1)SO2
(2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中,冷却后过滤
(3)黑色沉淀中不含有CuO
(4)①还原性
②2NO+O2==2NO2
③B试管中出现白色沉淀
NO2+SO2+Ba2++H2O==BaSO4↓+NO↑+2H+
△
④取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物
(5)CuS+4H2SO4(浓)==CuSO4+4SO2↑+4H2O
(丰台)28.(15分)银氨溶液可用于检测CO气体。
实验室研究该反应的装置图如下:
(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有(填“氧化性”或脱水性)。
(2)软管的作用是。
(3)浓NaOH溶液的作用是。
(4)反应结束后试管C底部有黑色沉淀,为验证产物,分离出上层清液和底部黑色固体,并进行实验。
a.测得上层清液pH为10。
b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。
d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
①实验c的目的是。
②根据上述实验现象证明上层清液中含有。
③已知银可溶于浓硝酸,设计实验证明黑色固体是Ag单质:
NaOH溶液
④CO与银氨溶液反应中有氨气生成,根据实验现象写出该反应的化学方程式:
。
28.(15分)
(1)脱水性
(2)保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。
(3)洗气,吸收酸性气体
(4)
①对比试验,证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应,证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的。
②(NH4)2CO3或NH4+、CO32—
③滴加浓硝酸,固体能全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银。
④CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑
(延庆)28.(13分)为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:
将Cu片放入0.5mol/LFe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法:
“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。
已知:
水解反应
平衡常数(K)
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
7.9×10-4
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
3.2×10-10
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
3.2×10-7
请回答:
(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为
(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:
0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案:
(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。
实验内容
实验现象
甲同学的实验方案
溶液逐渐变成蓝绿色,pH略有上升
乙同学的实验方案
无明显现象,pH没有明显变化。
①据实验现象写出发生反应的离子方程式:
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
③解释乙同学的实验现象
(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的:
28.(13分)
(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)
(2)测定硝酸铁溶液的pH,再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液,将铜片加入到该溶液中,观察二者是否反应。
(3分)
(3)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分)
②Fe3+变为Cu2+和Fe2+,水解能力下降(2分)
③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。
(2分)
(4)将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中(2分)
(石景山)28.(15分)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为。
(2)反应一段时间后,可观察到B试管中的现象为。
(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是、。
(要求填一种化合物和一种单质的化学式;如有需要,可加装防倒吸装置。
)
(5)实验结束后,证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
(6)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料。
资料1
硫酸浓度mol/L
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2
X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是。
a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L
d.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失
28.(本题共15分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)溶液由红色变成无色
(3)吸收Cl2和SO2,防止污染空气
(4)NH3(NO2或ClO2);Cl2(O3或O2或Br2蒸汽)
(5)向上拉铜丝,终止反应,冷却后,将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯(试管)里,观察溶液颜色是否为蓝色。
(6)abd
(房山)
28.(14分)某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:
(1)其阳极的反应式是:
;导气管W端应与出气口连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
查阅资料显示:
化学小组分析提出:
①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有;
②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g,并将其放入下图所示装置b中,进行实验。
实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g。
①碳棒上的红色物质是 ,无水硫酸铜的作用是 ;
②d中反应的离子方程式是;
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的