城区化学一模分类汇编实验.docx

1、城区化学一模分类汇编实验（朝阳）11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱 和程度高（大兴）10.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 搅拌棒A配制100 mL 0.1 mol /L盐酸B 验证AgCl和Ag2S的溶解性C测定中和反应的反应热D实验室制取并收集氨气（东城）9用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是A从粗盐中获得NaCl晶体B除去附着在铁屑表面的铝C从含

2、苯酚的废水中回收苯酚D除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3（东城）10下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项操作及现象结论A将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B葡萄糖与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀葡萄糖中含有醛基C分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯（房山）11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

3、C用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2（丰台）11用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是XYZ实验现象A苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深CKI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成 （海淀）8.下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水（海淀）12. 根据下列操作及现象，所得结论正

4、确的是序号操作及现象结论A将0.1 molL-1氨水稀释成0.01 molL-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 CaCO3（石景山）12现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中

5、明显不合理的是 A将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL B向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg C将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重dg（西城）12欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a

6、，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是A沉淀a为AgCl B沉淀b为BaCO3C气体中含有SO2 D气体中没有HCl（西城）8用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是 Aa组：制备少量乙酸乙酯Bb组：除去粗盐水中的泥沙 Cc组：用CCl4提取碘水中的碘Dd组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 （延庆）8对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有N

7、a+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+（延庆）10.下列实验能达到相应目的的是A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置将海带灼烧成灰 D用图装置制取乙酸乙酯（东城）6下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应（大兴）9. 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是A海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 C海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质

8、D工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁（海淀）28（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeC

9、l3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。1 实验I的说明 ；实验III的目的是 。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH

10、，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。II查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 28（16分）（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）0.15H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+

11、水解形成红色Fe(OH)3胶体取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）无明显现象（大兴）28.( 14分) 某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。 （1）Na2O2中含有的化学键类型： ；请写出a中反应的化学方程式 。查阅资料：当NaOH溶液pH13时，可以使酚酞由红色褪为无色；Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2（2）请设计实验验证Na2O2与水反

12、应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中， ，证明溶液中有H2O2残留。（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设： ； 溶液中H2O2破坏酚酞的结构； NaOH和H2O2共同作用结果。（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设、，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：实验操作现象结论1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色 2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色3向Na2O2与

13、水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在813时， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由： 。28. （14分）（1）离子键、非极性共价键 （2分）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 （2分）（2）加入少量MnO2粉末，产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃。 （2分）（3） 溶液中NaOH浓度较大，pH13 （2分）（4） 仅H2O2不能

14、破坏酚酞结构，酚酞褪色是H2O2和NaOH共同作用结果。(或 假设不正确，假设正确) （2分）溶液先变红，后褪色；加稀盐酸后，又出现红色，但随后褪色。 （2分）（5）加入稀盐酸，会因发生中和反应而放热，使溶液温度升高。 （西城）28（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：装置药品现象实验10.64 g Cu片(0.01 mol)和20.0 mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是 。.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不

15、正确，乙的依据是 。（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是_、_。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：i溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。iiNO2溶于水，会发生反应2NO2+H2OHNO3+HNO2；HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。NO2能与Cu2+反应：Cu2+ (蓝色) +4NO2Cu(NO2)42 (绿色)据此，丙进一步假设： 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿

16、色； 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。丙进行如下实验：操作现象实验3i.配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0 mL，通入NO2气体溶液呈黄色ii.再加0.01 mol Cu(NO3)2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色iii.加水稀释溶液立即变蓝实验4i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色ii.加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色 亚硝酸分解的化学方程式是_。 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：_。（4）根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是_，请依据实

17、验现象阐述理由： 。28（15分）.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O（2分）.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。（2分）（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）（3） 3HNO2=HNO3+2NO+ H2O（2分） 加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2+ +4NO2Cu(NO2)42 平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。（2分） （4）A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分） 实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，

18、说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。因此在A溶液中，绿色的Cu(NO2)42不能大量存在，Cu2+ 与NO2-反应生成Cu(NO2)42不是使溶液呈绿色的主要原因。（2分）（朝阳）28. （16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加

19、K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是_。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。

20、（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。28. （16分）（1）SO2 （2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤（3）黑色沉淀中不含有CuO（4） 还原性 2NO +O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO4+ NO+ 2H+ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（浓）= CuSO4

21、 + 4SO2 + 4H2O（丰台）28（15分）银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有 （填“氧化性”或脱水性）。（2）软管的作用是 。（3）浓NaOH溶液的作用是 。（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。 a测得上层清液pH为10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。d将黑色沉淀用蒸馏水洗净。 实验c的目的是 。 根据上述实验现象证

22、明上层清液中含有 。 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质： NaOH溶液 CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式： 。28（15分）（1）脱水性（2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。（3）洗气，吸收酸性气体（4）对比试验，证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的。(NH4)2CO3或NH4、CO32滴加浓硝酸，固体能全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。 CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag+2NH

23、3（延庆）28（13分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程

24、式为 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案： （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。据实验现象写出发生反应的离子方程式： 导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 解释乙同学的实验现象 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 28. （13分）（1）3Cu + 8HNO

25、3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2分）（2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（3分）（3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分）Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。（2分）（4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中（2分）（石景山）28（15分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。（3）C试管口浸有NaO

26、H溶液的棉团作用是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度黑色物质消失的温度15约150约23616约140约25018约120不消失附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种

27、或几种。 仅由上述资料可得出的正确结论是 。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molL d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失28（本题共15分） （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2）溶液由红色变成无色 （3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气 （4）NH3 （NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3 或 O2 或Br2蒸汽） （5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。 （6）a b d（房山）28（

28、14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水查阅资料显示： 化学小组分析提出：红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；d中反应的离子方程式是 ；装置b中发生反应的化学方程式是 。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。阴极上产生白色物质的物质的