河南省郑州一中网校学年高一上学期期中化学.docx
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河南省郑州一中网校学年高一上学期期中化学
2016-2017学年河南省郑州一中网校高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题：
本题共16小题，每小题3分，共48分．
1．下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）
A．只有①B．只有②C．只有③D．全部
2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：
2
C．18gH2O含有10NA个质子
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子的数目为0.5NA
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3⇌Na++HCO3﹣
C．Fe与盐酸反应制H2：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
4．表格中各项分类都正确的一组是（ ）
类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
苏打
纯净空气
CaCO3
干冰
B
碘酒
漂白粉
NH3•H20
Fe
C
明矾
铝合金
石墨
醋酸
D
盐酸
CuSO4•5H2O
Na2SO4
酒精
A．AB．BC．CD．D
5．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：
y的值可以表示（ ）
A．乙与甲的相对分子质量之比
B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下，甲与乙的密度之比
D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
6．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
A
B
C
D
甲
物质中的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体的体积
固体的密度
溶液体积
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠．
A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥
8．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
10．下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．
A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑥
11．M2O7x﹣离子和S2﹣在酸性溶液中发生反应：
M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+6
12．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：
Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S的摩尔质量为160
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L
13．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（ ）
A．HClB．Na2OC．NaClD．FeCl2
14．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应中不能发生的是（ ）
A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O
B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI
C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl﹣
D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42﹣+4H+
15．在标准状况下，将4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ）
A．6.0gB．4.8gC．3.2gD．5.6g
16．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
二、解答题（共4小题，满分44分）
17．
（1）氨气的摩尔质量是 ．3.4g氨气的物质的量是 ，所含分子数为 ，在标准状况下的体积为 ，溶于水配成200mL的溶液时，其物质的量浓度为 ．
（2）合理利用化学反应可以造福人类．
①生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为：
；
②过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，写出相应的化学反应方程式 ；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，写出相应化学方程式 ．
18．实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：
．
（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏低的有 ；无影响的有 ．
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线．
19．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
，其中水为 剂．
（2）氯化铵常用于焊接．如：
在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+ NH4Cl═ Cu+ CuCl2+ N2+ +H2O
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）．
③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移．
20．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式 ．
三、计算题：
本题共1小题，共8分．
21．将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应，生成标况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL．试计算：
（1）原混合物中Na2O的质量．
（2）所得溶液的物质的量浓度．
2016-2017学年河南省郑州一中网校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：
本题共16小题，每小题3分，共48分．
1．下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）
A．只有①B．只有②C．只有③D．全部
【考点】胶体的重要性质．
【分析】根据胶体的性质解答，胶体具有聚沉、丁达尔效应、电泳等性质．
【解答】解：
①长江水含有土壤胶体，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，与胶体有关，故①正确；
②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；
③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确，
故选D．
2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：
2
C．18gH2O含有10NA个质子
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子的数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成；
C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；
D、标况下水为液态．
【解答】解：
A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含0.1mol氧原子即0.1NA个，故A正确；
B、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故在氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数之比均为1：
2，故B正确；
C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故C正确；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选D．
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3⇌Na++HCO3﹣
C．Fe与盐酸反应制H2：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；
C．不符合反应客观事实；
D．氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水．
【解答】解：
A．氯气溶于水，离子方程式：
Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；
C．Fe与盐酸反应制，离子方程式：
Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：
D．
4．表格中各项分类都正确的一组是（ ）
类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
苏打
纯净空气
CaCO3
干冰
B
碘酒
漂白粉
NH3•H20
Fe
C
明矾
铝合金
石墨
醋酸
D
盐酸
CuSO4•5H2O
Na2SO4
酒精
A．AB．BC．CD．D
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；
混合物由两种或两种以上物质组成；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：
A．苏打是碳酸钠一种物质组成的纯净物，纯净空气是多种物质组成的混合物，碳酸钙熔融状态下导电属于电解质，干冰不能电离属于非电解质，故A正确；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，一水合氨能电离导电属于电解质，铁为单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．明矾是一种物质组成的为纯净物，铝合金是多种物质组成的为混合物，石墨为单质既不是电解质也不是非电解质，醋酸为电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，硫酸铜晶体一种物质组成的为纯净物，硫酸钠溶于水溶液导电属于电解质，酒精不能电离属于非电解质，故D错误；
故选A．
5．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：
y的值可以表示（ ）
A．乙与甲的相对分子质量之比
B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下，甲与乙的密度之比
D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：
y，
A、根据pV=nRT，结合n=
可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比；
B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；
C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比；
D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．
【解答】解：
同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：
y，
A、根据pV=nRT，结合n=
可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：
x，故A错误；
B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；
C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：
y，故C正确；
D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：
x，故D错误；
故选C．
6．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
A
B
C
D
甲
物质中的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体的体积
固体的密度
溶液体积
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=
来计算；
B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=
来计算；
C、根据m=ρV可以计算物质的质量；
D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．
【解答】解：
A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=
可以计算出物质的量，故A正确；
B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=
可以计算出物质的量，故B正确；
C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；
D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．
故选：
C．
7．下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠．
A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D．⑥
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【分析】能导电的物质含有自由移动的电子或离子，溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．
【解答】解：
①氢氧化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故错误；
②硫酸钙固体在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，但硫酸钙固体中不含自由移动的离子或电子，所以不导电，故错误
③铜中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故错误；
④蔗糖是非电解质，故错误；
⑤三氧化硫是非电解质，故错误；
⑥熔融氯化钠中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且氢氧化钠是强电解质，故正确．
故选D．
8．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
【考点】电解质溶液的导电性．
【分析】根据图示：
随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，在加入溶液，溶液的导电能力又会会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答．
【解答】解：
A、Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故A正确；
B、NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；
C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故C错误；
D、氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误．
故选A．
9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】强酸性溶液中有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
【解答】解：
A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；
B．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故C选；
D．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D不选；
故选C．
10．下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
③过氧化钠与水反应时可放出氧气
④氯气与铁反应生成三氯化铁
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．
A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑥
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．
【分析】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②金属钠和盐溶液的反应，先与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁；
⑤烟是固体小颗粒，雾是小液滴；
⑥久置的氯水含有大量盐酸．
【解答】解：
①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；
②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确；
⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错误；
⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故错误；
故选A．
11．M2O7x﹣离子和S2﹣在酸性溶液中发生反应：
M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+6
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．
【解答】解：
M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，
设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，
由电子守恒可知，
2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，
解得n=+6，
故选D．
12．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：
Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S的摩尔质量为160
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L
【考点】氧化还原反应．
【分析】Cu2S+O2
2Cu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．
【解答】解：
A．摩尔质量有单位g/mol，所以Cu2S的摩尔质量为160g/mol，故A错误；
B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4﹣（﹣2）]=3mol电子，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D．全世界每年铜的产量为8×106t，由反应可知，Cu、SO2的物质的量比为2：
1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选C．
13．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（ ）
A．HClB．Na2OC．NaClD．FeCl2
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，Na与氧气在常温下化合生成氧化钠，以此来解答．
【解答】解：
A．氢气与氯气化合生成HCl，故A不选；
B．Na与氧气在常温下化合生成氧化钠，故B不选；
C．Na与氯气化合生成NaCl，故C不选；
D．Fe与氯气化合生成FeCl3，故D选；
故选D．
14．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应中不能发生的是（ ）
A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O
B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI
C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl﹣
D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42﹣+4H+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；
【解答】解：
A、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故A错误；
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；
C、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl﹣，符合题给条件，故C正确；
D、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；
故选A．
15．在标准状况下，将4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ）
A．6.0gB．4.8gC．3.2gD．5.6g
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=
各组分气体的物质的量，再根据m=nM计算各组分质量并求和．
【解答】解：
令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2△V
211
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