北京新高考化学复习练习讲义专题七 原子结构与化学键.docx
《北京新高考化学复习练习讲义专题七 原子结构与化学键.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京新高考化学复习练习讲义专题七 原子结构与化学键.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京新高考化学复习练习讲义专题七原子结构与化学键
专题七 原子结构与化学键
探考情 悟真题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
原子结构和核外电子排布
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
2019北京理综,8
2017北京理综,7
易
元素周期表与元素周期律
★☆☆
化学键
1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构。
2.通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键。
2018北京理综,7
2015北京理综,9
中
化学反应与能量
★★☆
分析解读 高考对本专题内容的考查主要集中在各微粒数量间的关系,元素、核素、同位素三个基本概念的辨析,原子结构的表示方法,应用核外电子排布规律进行元素推断,化学键及化合物类型的判断,有机物分子中共价键数目的判断等。
主要考查考生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
【真题探秘】
破考点 练考向
【考点集训】
考点一 原子结构和核外电子排布
1.（2018北京海淀二模,7）Lv（中文名“
”,lì）是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中不正确的是（ ）
A.Lv的原子半径比S的原子半径大
B
Lv的原子核内有293个中子
C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族
D
Lv
Lv
Lv互为同位素
答案 B
2.下列说法不正确的是（ ）
A.宇宙射线可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素
B.13C60和碳纳米管互为同素异形体
C.2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期已填补完整,在核素
Og中,电子数比中子数少61
D.CH4和C2H6互为同系物,乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）互为同分异构体
答案 A
3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子
O
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
Na··
··Na
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
答案 B
考点二 化学键
4.下列过程中,共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化
⑧（NH4）2SO4溶于水
A.④⑥ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.①④⑥⑦
答案 A
5.（2018北京海淀二模,9）三氟化氮（NF3）常用于微电子工业,可用以下反应制备:
4NH3+3F2
NF3+3NH4F。
下列说法中正确的是（ ）
A.NF3的电子式为F∶
∶F
B.NH4F中仅含离子键
C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性
D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物
答案 C
6.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Cl3,下列表述正确的是（ ）
A.中子数为32,质子数为27的钴原子
Co
B.H2O2的电子式:
H+[∶
∶
∶]2-H+
C.NH3和NH4Cl化学键类型相同
D.[Co（NH3）6]Cl3中Co的化合价是+3
答案 D
炼技法 提能力
【方法集训】
方法 电子式的书写
1.（2019北京丰台期末,2）下列化学用语表述不正确的是（ ）
A.Cl2电子式:
∶
∶
∶
B.Na原子结构示意图:
C.NaCl在水中电离:
NaCl
Na++Cl-
D.由Na和Cl形成离子键的过程:
答案 C
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.原子结构示意图
只能表示12C,不能表示14C
B.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
C.NH4Cl的电子式:
[H∶
∶H]+Cl-
D.间硝基甲苯的结构简式:
答案 D
【五年高考】
考点一 原子结构和核外电子排布
A组 自主命题·北京卷题组
1.（2011北京理综,25,12分）在温度t1和t2下,X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H2
2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2
2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2
2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2
2HI
43
34
（1）已知t2>t1,HX的生成反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是___________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是_________。
（4）X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
_________________________________。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
_______________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化,可以推断出:
随着卤素原子核电荷数的增加,___________（选填字母）。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
答案
（1）放热
（2）H∶
∶
（3）HF、HCl、HBr、HI
（4）卤素原子的最外层电子数均为7
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
（6）ad
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
2.（2018江苏单科,2,2分）用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是（ ）
A.中子数为8的氮原子
N
B.HCl的电子式:
H+[∶
∶]-
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案 C
3.（2018课标Ⅲ,8,6分）下列叙述正确的是（ ）
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1
D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
答案 B
4.（2017江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.质量数为31的磷原子
P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
Ca2+[∶
∶
D.明矾的化学式:
Al2（SO4）3
答案 A
5.（2015课标Ⅰ,12,6分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
YD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案 B
考点二 化学键
A组 自主命题·北京卷题组
1.（2018北京理综,7,6分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
答案 D
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
2.（2019课标Ⅰ,13,6分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（ ）
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
答案 C
3.（2018课标Ⅱ,10,6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A
4.（2016浙江理综,9,6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（ ）
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
XW
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案 D
5.（2015重庆理综,8,15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________。
（2）Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为______________,K的原子结构示意图为________________。
（4）NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为_______________________-。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_______________________________;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为__________。
答案
（1）∶N⋮⋮N∶
（2）Fe
（3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）①CO2、H2O ②65%
【三年模拟】
时间:
45分钟 分值:
100分
一、选择题（每题6分,共48分）
1.（2020届北京海淀期中,3）下列关于铝及含铝物质的说法正确的是（ ）
A.27Al的中子数为13
B.单质铝可用作半导体材料
C.原子半径r（Si）>r（Al）
D.Al（OH）3能与NaOH溶液反应
答案 D
2.（2020届北京朝阳期中,9）2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子,其合成方法的示意图如下:
下列说法不正确的是（ ）
A.C与O同属第二周期元素,原子半径C>O
B.非金属性CC.C22O4分子中含有极性键和非极性键
D.C18与C60、金刚石互为同位素
答案 D
3.（2020届北京朝阳期中,2）过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源,可发生反应2Na2O2+2H2O
O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2
O2+2Na2CO3。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.Na2O2中的阴离子符号:
O2-
B.NaOH的电子式:
Na+[∶
∶H]-
C.Na+的结构示意图:
D.CO2的结构式:
O—C—O
答案 B
4.（2019北京海淀期末,5）114号元素为Fl（中文名“鈇”）,它是主族元素,其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确的是 （ ）
A.Fl的原子核外有114个电子
B.Fl是第七周期第ⅣA族元素
C.Fl在同主族元素中金属性最强
D.Fl的原子半径小于同主族其他元素
答案 D
5.（2019北京海淀二模,9）下列化学用语的表述正确的是（ ）
A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:
4OH--4e-
2H2O+O2↑
B.由Na和Cl形成离子键的过程:
C.NaHCO3的水解平衡:
HC
+H2O
H3O++C
D.实验室制乙炔的反应:
CaC2+H2O
CaO+C2H2↑
答案 B
6.（2019北京海淀期末,13）H2O2是一种“绿色”试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为H2O2+Br2
2H++O2↑+2Br-。
下列说法正确的是（ ）
A.H2O2分子中含有离子键和非极性键
B.在第1步反应中,每生成0.1molO2,转移0.4mol电子
C.反应机理中第2步反应为2H++H2O2+2Br-
2H2O+Br2
D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了
答案 C
7.（2019北京朝阳二模,9）氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是（ ）
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
答案 B
8.（2019北京东城二模,9）BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程的总反应:
C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B.该过程中BMO表现较强氧化性
C.降解产物的分子中只含有极性共价键
D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
答案 B
二、非选择题（共52分）
9.（2020届北京朝阳期中,15）（12分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。
一种新型合成氨的原理如图所示:
（1）N2的电子式:
______________。
（2）Li3N中含有的化学键类型是_____________。
（3）热稳定性:
NH3____________H2O（填“>”或“<”）。
（4）NH3、H2O分子中化学键极性更强的是______________________,从原子结构角度解释原因:
_______________________________________。
（5）写出上图所示过程的总反应方程式:
________________。
答案 （8分）
（1）∶N⋮⋮N∶
（2）离子键
（3）<
（4）H—O N和O电子层数相同,核电荷数NO,吸引电子能力N（5）2N2+6H2O
4NH3+3O2
10.（2019北京东城期末,15）（15分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是__________,所含化学键类型为____________共价键（填“非极性”或“极性”）。
②在温度高于31.26℃、压强高于7.29×106Pa时,CO2处于超临界状态,称为超临界CO2流体,它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。
与用有机溶剂萃取相比,用超临界CO2萃取的优点有:
___________________________________（答出一点即可）。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃,其过程如下图:
①上图中CO2转化为CO的反应为CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） ΔH=+41kJ/mol
已知:
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g） ΔH=-128kJ/mol
则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是____________________________。
②按系统命名法,图中X的名称是______________________。
③关于X与Y的说法正确的是________________________（填序号）。
a.实验式相同
b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化剂中Fe3O4的制备方法如下:
将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸,然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,继续搅拌,得Fe3O4。
该反应的离子方程式是______________________________________。
答案
（1）①∶
∶∶C∶∶
∶（2分） 极性（2分） ②萃取剂与溶质更易分离（或萃取剂更环保等）（2分）
（2）①2CO（g）+4H2（g）
C2H4（g）+2H2O（g） ΔH=-210kJ/mol（3分） ②2-甲基丁烷（2分） ③b（2分） ④Fe2++2Fe3++8OH-
Fe3O4↓+4H2O（2分）
11.（10分）现有部分元素的原子结构特点如表:
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
（1）画出W原子的结构示意图:
_______________。
（2）元素X与元素Z相比,非金属性较强的是_______________（填元素名称）,写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:
__________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的电子总数相等。
以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:
__________________________________________。
答案
（1）
（2）氧 2H2S+O2
2H2O+2S↓（其他合理答案亦可）
（3）NH4HSO4
（4）N2H4+2H2O2
N2↑+4H2O
12.（15分）氮及氮的化合物有着重要的用途。
（1）氮元素在周期表中的位置是____________;NH3的电子式是_________。
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的固定的途径______________________________（用化学方程式表示）。
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。
2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
下列说法正确的是_____（选填字母）。
a.图①表示N2、H2分子中均是单键
b.图②→图③需要吸收能量
c.该过程表示的化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（4）已知:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ/mol,
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） ΔH=-483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________________________。
（5）用氨气作原料可制备重要燃料——肼（N2H4）。
①通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备肼。
该反应的化学方程式是______________________。
②如图为肼燃料电池示意图,其负极的电极反应式是______________________________。
答案
（1）第2周期ⅤA族 H∶
∶H
（2）N2+O2
2NO
（3）bc
（4）4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ΔH=-1266kJ/mol
（5）①2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O ②N2H4-4e-+4OH-
N2+4H2O
升级会员 