内蒙古赤峰市元宝山区化学热身练习题.docx

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内蒙古赤峰市元宝山区化学热身练习题

化学热身练习

1.下列说法正确的是（C）

A、甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构

B、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应

C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应

D、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质

2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（B）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA

C．常温常压下，35.5g氯气和氯化氢组成的混合气体所含原子数小于NA

D．1molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

3.分子式为C5H11NO2的硝基（—NO2）取代物的可能结构有（C）

A.6种B.7种C.8种D.9种

4.下列说法正确的是（D）

A.（CH3）3CC（CH3）3的名称为1,1,1,2,2,2-六甲基乙烷

B.蒸馏汽油和裂化汽油均可用于溴水、碘水的萃取剂

C.所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能够发生水解反应

D.煤的气化和液化属于化学变化

5.下列关于常见有机化合物的应用说法错误的是（B）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求

B．酸性重铬酸钾遇乙醇褪为无色，由此可判定司机是否酒后驾车

C．用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可清除其中的水垢。

D．可根据葡萄糖遇氢氧化铜产生红色沉淀的原理制备试纸，对糖尿病患者进行尿液检验。

6.“谁在雾里奔波，谁在雾里哭泣，谁在雾里挣扎，谁在雾里窒息。

北京，北京……”是网友对2013年冬北京等多个城市出现严重的雾霾天气的吐槽，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

下列说法不正确的是（C）

A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大

B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素

C．目前我国空气污染指数（API）指标数值范围包含二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）和可吸入颗粒物三个指标。

D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大

7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（A）

A．苯、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙醇、苯酚均能与Na反应放出H2，二者互为同系物

C．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物

D．石油的分馏和煤的气化是物理变化

8.已知0.1mol/L的HA的pH=3，则稀释HA溶液，下列选项是随着水量的增加而减小（A）

A．

B．

C．水的离子积D．n（OH—）

9.常温下下列各组离子一定能大量共存的是（C）

A．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ca2+、HCO—3、NO3—

B．滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液：

Fe2+、ClO—、SO42—、Na+

C．

mol·L-1的溶液：

Na+、NH4+、NO3—、SO42—

D．通入少量SO2气体的溶液：

K+、NH4+、AlO2—、Cl—

10.锰酸锂电池曾在大型蓄电池应用领域占主导地位。

放电时的总反应可以表示为：

Li1-xMnO4+xLi=LiMnO4，下列说法正确的是（C）

A．放电时电池的正极反应为Li—e—=Li+

B．放电过程中，电极正极材料的质量减少

C．充电时电池内部Li+向负极移动

D．充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连

11.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（C）

A．18gH218O中含有的电子数为10NA

B．30gNO和16gO2混合气体中含有的原子总数为3NA

C．1molNa2O2与足量的H2O反应，生成O2的分子数为NA

D．1molH2O2分解转移的电子数是NA

12.下列说法正确的是（C）

A．NH4Cl的电子式是

B．氯水能导电，但氯气是非电解质

C．原子结构示意图

可以表示12C原子或13C原子

D．Na2O2中阳离子与阴离子之比是1∶17．

13现有三组实验：

①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是（C）

A．分液、。

萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

14．C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（D）

A．1个B．2个C．3个D．4个

15．下列判断正确的是（A）

A．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大

B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

16．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（C）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

17．将0．195g金属X（相对原子质量大于40小于70）粉末加入20mL0.100mol·L-1'MO+2溶液中，若恰好完全反应，且还原产物为M2+，则金属X的氧化产物中呈现的化合价可能是（B）

A．+1B．+2C．+3D．+5

18．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（B）

A．pH=1的溶液中：

B．含有大量Fe3+的溶液中：

C．加入Al能放出H2的溶液中：

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：

19．已知HCN的电离常数Ka=5×10-10，H2CO3离常数Ka1=4．3×10-7、Ka2=5．6×10-11，判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

（A）

20.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，工业上可采用氢气和二氧化碳在铜基催化剂（CuO－ZnO－Al2O3）作用下合成甲醇：

①CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△=-49.1kJ·mol-1，与此同时发生副反应②CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△=41.1kJ·mol-1

请回答下列问题：

I、⑴下列各项中，能说明反应①已达到平衡的是___________。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．恒温、恒容条件下，容器内的气体的密度不变

c．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1molCO2，同时生成lmolCH3OH

⑵也可用CO与H2合成甲醇，写出该反应的热化学方程式___________。

Ⅱ、该方法工艺条件的选择。

⑴催化剂。

铜基催化剂是用足量的Na2CO3溶液与Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Al（NO3）3混合通过溶解、过滤、洗涤、灼烧等操作而得。

①写出生成Al2O3的化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）：

___________、___________。

②在溶解、过滤、灼烧操作中均用到玻璃棒，其作用分别是：

___________、______________、___________。

③若分别用去Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Al（NO3）318.8g、18.9g、42.6g，则CuO、ZnO、Al2O3的物质的量之比是___________。

⑵温度。

有资料称该方法在160℃的条件下就可发生反应，但通常采用220-280℃的温度，请结合反应①②分析___________（合理即可）。

⑶氢碳比。

据图分析，你可得到什么结论？

21.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CO和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个一氧化碳燃料电池并联后作为电源，组成如图所示的装置

回答下列问题：

（1）CO燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

（2）装置A中总反应的离子方程式为，装置B中左边Pt电极的电极反应式为；

（3）若通电5min时，铜电极质量增加1.08g（各装置内电解质均足量），试回答下列问题：

①图中装置A、C的pH变化为：

A______、C______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②若上述时间内每个电池CO通入量相等，且反应完全，则理论上每个CO电池中通入的CO在标准状况下的体积为L。

22.铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用。

．已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（翠绿色晶体），该晶体在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。

请回答下列问题：

（1）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式。

（2）根据上述实验写出制备配K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的反应方程式：

___________________________________________________________________________。

（3）A是一种钾盐可做食品添加剂，取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。

Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3，则A的化学式为。

．FeSO4·7H2O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分。

（4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是___________________。

（5）实验室在配制FeSO4溶液时常加_____________以防止其被氧化，若其被氧化，检验的试剂为_________________，现象为___________________。

（6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：

5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

①滴定到终点的标志是_________________________________________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

23.消除汽车尾气成为减少城市雾霾天气的热点研究课题。

（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）

2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物。

T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）。

则5min内该反应的平均速率ν（NO）=；在T℃时，该反应的平衡常数K=。

（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：

2NO（g）==N2（g）+O2（g）△H=—180.5kJ·mol－1

2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ·mol－1

则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是

。

（3）O3氧化脱除NO的反应为：

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）。

在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如下图所示。

由图可得出的正确说法是（）

A．该反应为放热反应

B．反应物浓度：

b点小于c点

C．反应在c点恰好达到平衡状态

D．△t1=△t2时，NO的转化量：

a~b段小于b~c段

（4）在空气的共同作用下，NOx可用氨水吸收生成NH4NO3。

25℃时，将amolNOx完全被100mL0.01mol·L-1的氨水吸收，溶液呈中性，则a_____（填“>”、“=”、“<”）0.001mol，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________。

（5）最严交规从2013年元旦开始实施，汽车司机“谈酒色变”。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，放电时乙醇被氧化为乙酸，则负极反应式为，检测时，电解质溶液中的H+向（填“正”、“负”）极移动。

24．（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。

已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质。

（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。

若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是；

②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是。

（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。

若2乙（g）+甲（g）

2丙（g），是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃

400

450

500

550

600

650

转化率/%

99.2

97.5

93.5

85.6

73.7

58.5

①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。

（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。

若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是；

②写出W的单质与水反应的离子方程式：

。

（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸。

写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式：

。

25．（15分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

某研究小组利用反应：

△H=－41.2kJ/mol ,制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

（1） 已知：

850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是（填序号）   

A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol   

B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量   

C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化   

D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小   

E.第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）

（2） 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是             。

1.    研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。

若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                                    。

（4） 如将H2 与CO2以4:

1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：

 则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是                       。

（5） 熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应是

。

正极的电极反应是________。

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_______。

实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L。

26．（14分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。

仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

_____。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式________________、_____________________。

B中的现象是______________,由此可知浓硫酸具有____________性。

（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ测定铁的质量分数

（5）装置C的作用；D的作用；待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。

E增重bg。

则铁碳合金中铁的质量分数为

（用含m、b的表达式表示）；整个实验装置是否需要改进，若需要，如何改进？

并简述理由（若不需改进可不回答）