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1、内蒙古赤峰市元宝山区化学热身练习题化学热身练习1.下列说法正确的是 ( C )A、甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构B、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应D、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (B )A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAC常温常压下，35.5g氯

2、气和氯化氢组成的混合气体所含原子数小于NAD1 molCl2与足量H2O反应，转移的电子数为NA3.分子式为C5H11NO2的硝基（NO2）取代物的可能结构有 (C )A.6种 B.7种 C.8种 D.9种4.下列说法正确的是 (D )A.（CH3）3CC（CH3）3的名称为1,1,1,2,2,2-六甲基乙烷B.蒸馏汽油和裂化汽油均可用于溴水、碘水的萃取剂C.所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能够发生水解反应D.煤的气化和液化属于化学变化5.下列关于常见有机化合物的应用说法错误的是 ( B )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求B酸性重铬酸钾遇乙醇褪为无

3、色，由此可判定司机是否酒后驾车C用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可清除其中的水垢。D可根据葡萄糖遇氢氧化铜产生红色沉淀的原理制备试纸，对糖尿病患者进行尿液检验。6.“谁在雾里奔波，谁在雾里哭泣，谁在雾里挣扎，谁在雾里窒息。北京，北京”是网友对2013年冬北京等多个城市出现严重的雾霾天气的吐槽，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。下列说法不正确的是 ( C )APM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C目前我国空气污染指数(API)指标数值范围包含二氧化硫(SO2)、二氧化碳(CO2)和可吸入颗粒物三个指标。D城市由于汽车尾气的大

4、量排放，比农村形成雾霾的可能性大 7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 (A )A苯、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色B乙醇、苯酚均能与Na反应放出H2，二者互为同系物C氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物D石油的分馏和煤的气化是物理变化8.已知0.1mol/L的HA的pH=3，则稀释HA溶液，下列选项是随着水量的增加而减小 ( A )A B C水的离子积 Dn（OH）9.常温下下列各组离子一定能大量共存的是 ( C )A由水电离出的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液：Fe2+、ClO、SO42、Na

5、+C molL-1的溶液：Na+、NH4+、NO3、SO42D通入少量SO2气体的溶液：K+、NH4+、AlO2、Cl10.锰酸锂电池曾在大型蓄电池应用领域占主导地位。放电时的总反应可以表示为：Li1-xMnO4+xLi=LiMnO4，下列说法正确的是 (C )A放电时电池的正极反应为Lie=Li+B放电过程中，电极正极材料的质量减少C充电时电池内部Li+向负极移动D充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连11.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 (C )A18gH218O中含有的电子数为10NAB30gNO和16gO2混合气体中含有的原子总数为3NAC1molNa2O2与足量

6、的H2O反应，生成O2的分子数为NA D1molH2O2分解转移的电子数是NA12.下列说法正确的是 ( C )ANH4Cl的电子式是B氯水能导电，但氯气是非电解质C原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子DNa2O2中阳离子与阴离子之比是11713现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4;用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（C） A分液、。萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液14C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（D） A 1个 B2个 C3个

7、D4个15下列判断正确的是（A） A原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大 B同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律16在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（C） 过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应； 过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条

8、件下反应 A B C D17将0195g金属X（相对原子质量大于40小于70）粉末加入20mL 0.100molL-1MO+2溶液中，若恰好完全反应，且还原产物为M2+，则金属X的氧化产物中呈现的化合价可能是（B） A+1 B+2 C+3 D+518下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（B） ApH=1的溶液中： B含有大量Fe3+的溶液中： C加入Al能放出H2的溶液中： D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：19已知HCN的电离常数Ka=510-10，H2CO3离常数Ka1=4310-7、Ka2=5610-11，判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ A）20

9、.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，工业上可采用氢气和二氧化碳在铜基催化剂（CuOZnOAl2O3）作用下合成甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)= -49.1kJmol-1，与此同时发生副反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)= 41.1kJmol-1请回答下列问题：I、下列各项中，能说明反应已达到平衡的是_。a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b恒温、恒容条件下，容器内的气体的密度不变c一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成l mol CH3OH也可用C

10、O与H2合成甲醇，写出该反应的热化学方程式_。、该方法工艺条件的选择。催化剂。铜基催化剂是用足量的Na2CO3溶液与Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)3混合通过溶解、过滤、洗涤、灼烧等操作而得。写出生成Al2O3的化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）：_、_。在溶解、过滤、灼烧操作中均用到玻璃棒，其作用分别是：_、_、_。若分别用去Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)318.8g、18.9 g 、42.6 g，则CuO、ZnO、Al2O3的物质的量之比是_。温度。有资料称该方法在160的条件下就可发生反应，但通常采用220-280的温度，请结合反应分析_(合

11、理即可)。氢碳比。据图分析，你可得到什么结论？ 21.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CO和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个一氧化碳燃料电池并联后作为电源，组成如图所示的装置回答下列问题：(1)CO燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2)装置A中总反应的离子方程式为 ，装置B中左边Pt电极的电极反应式为 ；(3) 若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g（各装置内电解质均足量），试回答下列问题：图中装置A、C的pH变化为：A _、C _ (填“增大” “减小”或“不变”）。若上述时间内每个电池CO通入量相等，且反应完全，则理论上每个CO电池中通入

12、的CO在标准状况下的体积为 L。22.铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用。已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得K3Fe(C2O4)33H2O（翠绿色晶体），该晶体在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。请回答下列问题：（1）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式 。（2）根据上述实验写出制备配K3Fe(C2O4)33H2O的反应方程式：_。（3）A是一种钾盐可做食品添加剂，取36.8gA加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、

13、 N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3，则A的化学式为 。FeSO47H2O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分。（4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是_。 （5）实验室在配制FeSO4溶液时常加_以防止其被氧化，若其被氧化，检验的试剂为_，现象为_。（6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL（滴定时发生反应的离

14、子方程式为：5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。滴定到终点的标志是_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。 23.消除汽车尾气成为减少城市雾霾天气的热点研究课题。（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5mol O2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）。则5min内该反应的平均速率(NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数K = 。（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO

15、(g) = N2(g) + O2(g) H = 180.5 kJmol12H2O(l) =2H2(g) + O2(g) H = +571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（3）O3氧化脱除NO的反应为：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如下图所示。由图可得出的正确说法是 ( ) A该反应为放热反应B反应物浓度：b点小于c点C反应在c点恰好达到平衡状态Dt1=t2时，NO的转化量：ab段小于bc段（4）在空气的共同作用下，NOx可用氨水吸

16、收生成NH4NO3。25时，将amolNOx完全被100mL0.01molL-1的氨水吸收，溶液呈中性，则a_（填“”、“=”、“”）0.001mol，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb = _。(5)最严交规从2013年元旦开始实施，汽车司机“谈酒色变”。一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，放电时乙醇被氧化为乙酸，则负极反应式为 ，检测时，电解质溶液中的H+向 （填“正”、“负”）极移动。 24（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质。（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。若乙是难溶于水的酸性氧化物。乙的一种重要用途是

17、 ；丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：温度/400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5该反应的H 0（填“”、“”或“”，下同）；若400和500的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。 比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是 ； 写出W的单质与水反应

18、的离子方程式： 。 （4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸。写出一个能实现丁乙的反应的离子方程式： 。25（15分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：H=41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。 (1)已知：850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示： 下列说法正确的是 （填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时,反应体系最终

19、会放出49.44kJ热量 C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)v逆(H2O) (2)850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。 1.研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。 (4)如

20、将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。 (5)熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。正极的电极反应是_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4_L。26（14分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探

21、究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_、_。B中的现象是_,由此可知浓硫酸具有_性。（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数 （5）装置C的作用 ；D的作用 ；待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、b的表达式表示）；整个实验装置是否需要改进，若需要，如何改进？并简述理由 （若不需改进可不回答）