反思与交流：
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
4.（13金华改编）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过
CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成。
答案：
难以避免的错误：
②③（当装置本身有问题时，误差就难以避免。
在装置改造前，装碱石灰的干燥管也有点小，不过不仔细看可能看不出来，而且如果选它的话可能有争议。
原题答案中有它。
）
控制方法是：
打开a，b关闭c。
（反应前把各容器中所含有的CO2都赶走）
可能的组成：
因为有气体产生，所以反应顺序是：
硫酸先与Na2CO3反应生成NaHCO3（和硫酸钠）。
硫酸还有剩余，继续与NaHCO3反应生成Na2SO4和水。
这时溶质有三种可能。
首先一定有Na2SO4。
若硫酸不足，则除Na2SO4外还会有NaHCO3；若硫酸恰好与NaHCO3反应，则只有Na2SO4；若硫酸过量，则除Na2SO4外还会有H2SO4。
答：
Na2SO4和NaHCO3；Na2SO4；Na2SO4和H2SO4
注意：
本题所说的“硫酸与碳酸钠反应，先完全生成碳酸氢钠”，是有条件的。
需要慢慢加硫酸，并不断搅拌。
否则，局部溶液先与硫酸生成了NaHCO3，再加硫酸时就生成了CO2。
而溶液中其它地方，比如周边的地方，可能还是Na2CO3。
因此做题时要注意具体题目信息。
如果题目没有给出这个信息。
那么可能的情况就比较多。
5．（13咸宁）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：
可能只有CaCl2；
猜想三：
。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
结论：
猜想一不正确
实验步骤：
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：
结论：
猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。
答案：
化学方程式：
Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O（酸碱中和生成盐和水。
酸碱中和反应实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成了水分子。
一个H+与一个OH-就会生成一个水分子。
配平方程式时只要看碱中有几个OH-以及酸中有几个H+就能配出它们的化学计量数之比以及生成水分子的个数）
猜想三：
可能是CaCl2和HCl。
（这还是一道“反应物用量不同组成不同”的题目，盐酸用量分为不足、恰好与过量三种情况。
溶质一定有CaCl2，不足时还会有Ca（OH）2,恰好时只有CaCl2；过量时还会有HCl）
实验现象：
溶液无明显变化。
实验现象：
溶液先产生气泡，后产生白色沉淀。
反思与拓展：
（1）反应物的用量
（2）a，c（鉴别有没有酸，可以从酸在水中解离出来的离子来考虑。
可以鉴别酸的H+也可以鉴别酸的酸根离子。
例如检验CaCl2溶液中有没有HCl，应当看溶液中有没有H+，因为溶液中真正存在的是各种离子，而不是CaCl2或HCl。
氯化钙的Cl-与氯化氢的Cl-是完全一样的。
这样鉴别物质就变成了鉴别物质的离子了。
鉴别H+要看H+都能与哪些物质或哪些离子反应并且有明显现象。
H+可以与酸碱指示剂、活动性较强的金属、CO32-等反应，若H+浓度较小则一般采用酸碱指示剂，或pH试纸，除非题目要求用其他方法。
因为如果H+浓度太小，与金属或碳酸根离子反应时可能现象不是很明显。
以上是检验酸中的H+。
如果鉴别溶质是盐酸还是硫酸，那么需要用BaCl2或Ba（NO3）2。
因为硫酸与盐酸在溶液中不同之处在于酸根离子不同。
要利用它们的酸根离子发生化学反应时的现象不同。
应利用SO42-与Ba2+反应生成沉淀这一现象。
因为Cl-只能生成AgCl沉淀，用Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀这一现象来鉴别时，会有干扰，因为Ag2SO4微溶于水）
（3）污染水源（或腐蚀铁质下水管）
6.（河北）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；猜想二：
；猜想三：
Ca（OH）2。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为：
。
结论：
白色固体是Ca（OH）2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填下中装置序号）。
ABCDEF
答案：
猜想二：
CaCO3；依据：
质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
交流反思：
CaO与水反应生成Ca（OH）2（猜想物质时注意：
物质能不能在题目环境下存在；猜想一组物质时应考虑，组内物质会不会反应）
（一）气泡产生；
（二）加入Na2CO3溶液（常见的能生成沉淀的金属离子有六种，其中三种能与OH-沉淀，分别为铜（Cu2+）铁（Fe3+、Fe2+）镁（Mg2+），另外三种能与酸根沉淀，分别为Ag+（AgCl），Ba2+（BaSO4,BaCO3）,Ca2+（CaCO3）。
记忆时可以联系记忆，“银被盖，铜铁美”“运动会上有金、银、铜、铁四枚金牌，当银牌得主被盖过以后，铜牌和铁牌得主就会高兴，因为他们名次提前了”。
做人不能这样变态，仅仅帮助记忆。
）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+NaOH（这个反应是生成氢氧化钠常用方法之一，碱与盐、酸或酸性氧化物反应，生成的盐有个特点，就是盐中的金属离子来自于碱。
这在推断题中有用，比如碱和一个物质反应生成了碳酸钠，那么碱应当是氢氧化钠；生成了碳酸钙，那么碱应当是氢氧化钙）
拓展应用：
C、D（收集比较纯的气体一般采用排水法收集，要控制反应随时发生随时停止，可以用分液漏斗；如果是块状固体，还可以用带孔的塑料片，把固体放在塑料片上面）
7.（13黄石）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。
某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：
KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：
KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3：
KOH溶液中的_______________（填化学符号）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液
猜想2不成立
③________________，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
【讨论反思】有同学认为猜想①不需实验就可排除，该同学理由是______。
【拓展】①向Ba（OH）2溶液中滴入无色酚酞试液，观察到的现象是。
答案：
猜想3：
OH-；
实验探究：
试管内溶液不变色；用试管取少量KOH溶液；猜想3成立（这类简答往往参照题中类似的描述）
讨论反思：
酚酞试液本身含有水分子（注意这里的措辞，水分子是与K+，OH-相对应的，猜想1中H2O指的是水分子）
拓展：
Ba（OH）2变红。
8.（13黄冈）小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：
氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？
实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
【提出假设】假设
（1）：
使酚酞溶液变红的是H2O。
假设
（2）：
使酚酞溶液变红的是Na+。
假设（3）：
使酚酞溶液变红的是________。
小东认为不做实验即可说明假设
（1）不成立，原因是 ___________________。
【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液
溶液变为红色
（2）
小雨认为向实验步骤
（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？
_________（填“同意”或“不同意”）。
【实验拓展】
小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。
他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是。
答案：
假设（3）：
OH-；酚酞溶液本身含有水分子。
实验验证：
向装有NaCl溶液的试管中滴加酚酞溶液；溶液无明显变化（或溶液不变色）；假设
（2）不成立，假设（3）成立
实验拓展：
碳酸钠溶液显碱性（或某些盐溶液也能使酚酞溶液变红）（或碳酸钠溶液中存在OH-）（只要合理）
9.（13庆阳）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________
现象：
溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
_________________________
反应的化学方程式是：
_______________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
_________________________
_______________________________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。
答案：
实验过程：
有气泡产生，锌粒逐渐溶解；Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；有气泡产生，石灰石逐渐溶解
拓展提高：
CaCO3；过滤
10.（13泸州）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。
使溶液呈碱性的物质是什么呢？
甲同学进一步推测：
溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。
请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是。
答案：
（1）C、D【加试剂鉴别物质有两个要点，一：
加试剂后至少应当有一种被鉴别的物质有变化（可以是物理变化也可以是化学变化。
比如是否溶解、溶解后吸热或放热；再比如有沉淀、气体生成，或有颜色变化），并且有明显现象。
二：
如果被鉴别的物质都有变化，那么现象应当不同】（A虽然都反应，但是，或没有明显现象，或都有放热，因此不好区分；B颜色都会变红，因此无法区分；C、DCa（OH）2会与Na2CO3或CO2反应有沉淀生成，NaOH则不与Na2CO3反应。
与CO2反应，但无明显现象）
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3
（4）NaOH（推断可能的组成，注意题目要求，让写呈碱性的物质。
首先看试管中的物质，A试管：
HCl，NaOH，Ca（OH）2；C试管：
Na2CO3，NaOH，Ca（OH）2，然后看反应后呈碱性的物质。
如果从药品用量来分析各种可能，会很麻烦。
要分析A组，要分析C组，还要分析A、C混合后。
这时有两策：
策略一，让填呈碱性的物质，有三个空，两组试管中，反应后能呈碱性的只有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3三种物质，第三空不填NaOH填谁？
策略二，考虑用量，如果A中HCl用量很小，小到没有，这时四支试管混一起就相当于把NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3三种物质放一起反应。
只有Ca（OH）2与Na2CO3反应生成NaOH与CaCO3沉淀。
呈碱性的物质也不难找出。
看完题目可以发现，本题意图不在于让分析“因反应物用量不同而生成物不同”，而在于让分析“用Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH三种物质，组成呈碱性的溶液，有几种可能”。
这和前面的实验以及实验现象根本没有关系。
只是简单的排列。
若一种物质：
有三种情况Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH；若有两种物质：
有两种情况Na2CO3、NaOH或Ca（OH）2、NaOH，不可能Na2CO3、Ca（OH）2也不可能有三种物质）
（5）物质是Na2CO3、NaOH的混合物
（6）也可能是NaOH或NaOH与Ca（OH）2的混合物。
这两种组合都和预测现象②中的现象相同。
（参考（4）中的各种可能，当物质是NaOH或NaOH与Ca（OH）2的混合物时现象也如此）
11．（13宜宾）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
⑴上述实验操作的名称分别是：
操作①，操作④。
⑵根据上述实验，可以确定该固体变质（选填“已”或“未”）
⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。
⑷若测得E的PH＝7，则A的成分，若测得E的PH＞7，则A的成分。
答案：
（1）溶解；过滤（初中阶段，把固体加入水中的操作是溶解，把混合物中的固体和液体分离的操作是过滤，直接把溶液中的溶质拿出来的操作是蒸发。
当然了，把固体加入水中还可能是固体与水反应）
（2）已（操作②有气体产生说明固体A中有NaCO3）
（3）完全除去Na2CO3（注意简答形式的不同，本单元第2题是“确保CO2与NaOH完全反应”或“看CO2是否与NaOH完全反应”。
在鉴别成分时，为防止某物质干扰而常用的方法是除掉该物质；再看下一单元实验第14题，也有加入过量CaCl2的操作。
但是目的不是除去Na2CO3，而是“使样品中Na2CO3完全反应”。
）
（4）Na2CO3；NaCO3与NaOH的混合物
山西近十年实验
（05）化学实验小组在实验室制备氢气时，发现没有锌粒或铁屑，仅有一些碎铝片。
根据有关资料提示，他们将铝片放入烧碱溶液中，除去表面的氧化膜（Al2O3），洗净后用于制取氢气。
回答下列问题：
（1）已知氧化铝与烧碱溶液反应时，会生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出该反应的化学方程式________________________。
（2）图中是实验小组组装的制取氢气的发生装置，检验该装置气密性的方法是_____________________________
。
（3）用金属铝和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是_______________。
（4）收集氢气的常用方法是______________________。
（5）
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