化学反应式.docx

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化学反应式

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO  2. 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  3. 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO  4. 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  5. 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O  6. 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5  7. 硫粉在空气中燃烧：

 S + O2 点燃 SO2  8. 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2  9. 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO  

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2  11. 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

12. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  二． 几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  

14. 加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑  16. 加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  17. 碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑  18. 高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑  三． 几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O  20. 木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  21. 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  22. 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑  23. 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2  

24. 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2  四． 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系  

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28．煤炉的上部色火焰的产生：

2CO + O2 点燃 2CO2  （3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑  

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3 == H2O + CO2↑  31．二氧化碳可溶于水：

 H2O + CO2== H2CO3  32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑  33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

  Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O  （4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2  35．一氧化碳的可燃性：

2CO + O2 点燃 2CO2  

五、 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  39． 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O  六、 金属  

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO  41． 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  42. 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO  43. 铝在空气中形成氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3 酸、碱、盐通性的讲解  

  一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别  

酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

   1．酸及酸的通性  

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

  酸的通性 盐 酸 硫 酸  

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

 盐酸使紫色石蕊试液变红，  无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，  无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑  

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O  

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu（OH）2+H2SO4= CuSO4+2H2O  盐+酸→    

 二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律  

  1．复分解反应及其发生的条件  

复分解反应的定义是：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

  通式：

AB+CD=AD+CB  

发生的条件：

两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

  2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式  

有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。

解决这一难点的办法有二：

一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。

这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

    3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应   

    三、熟记酸、碱、盐的溶解性  

酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：

钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。

  硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。

  氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。

    四、几个常见离子的检验  Cl－、 、 的检验  

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式   

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－  

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3  

取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有   

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3  

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有  K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O  CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O   

酸碱盐知识归纳    一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子  2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子  3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子  

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB  

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

    二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

  （负价）负一价：

氟、氯、溴、碘；  负二价：

氧和硫。

  （可变正价）：

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

  （原子团的化合价  负一价：

氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；  负二价：

硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；  负三价：

磷酸根（PO4）；  正一价：

铵根（NH4）。

  三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

  （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

  （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应：

 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

  2、 锌跟稀硫酸反应：

 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑   

3、 铁跟稀盐酸反应：

 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，  4、 铁跟稀硫酸反应：

 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，  6、 铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成黄色   

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，  8、 氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水  （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水  

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱  

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O  3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊  5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O  6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH + HCl = NaCl + H2O  7、 生石灰跟水反应：

CaO + H2O =Ca（OH）2  （三）盐的性质：

（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

  （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱  （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐  

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色  

2、 碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  4、 石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  5、 硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生  6