氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱
三、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数
质量数（A）＝质子数（Z）+十中子数（N）
核素
把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系
特性
同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同
在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度（原子百分比）一般是不变的
一、原子核外电子的排步
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
由近到远
能量
由低到高
各层最多容纳的电子数
2×12=2
2×22=8
2×32=18
2×42=32
2×52=50
2×62=72
2×72=98
非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
金属的金属性强弱判断：
非金属的非金属性强弱判断：
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼
与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼
最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
1A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。
越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强
B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。
越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强
2、推断短周期的元素的方法（第二、第三周期）
框框图：
A
第二周期
若A的质子数为z时
C
B
D
第三周期
若A的最外层电子数为a
Z
2+a
Z+7
Z+8
Z+9
9+a
10+a
11+a
2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA0
1
2
B
3
AlSi
4
GeAs
5
SbTe
6
PoAt
7
元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：
最高正价=族序数最高正化合价+∣最低负价∣=8
元素周期表中：
周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；
原子中：
原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键：
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
金属与非金属原子间
共价键：
原子间通过共用电子对所形成的化学键
两种非金属原子间
非极性共价键：
同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）
两种相同的非金属原子间
极性共价键：
不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）
两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含共价键
第二章第一节化学能与热能
反应时旧化学键要断裂，吸收能量
在反应后形成新化学键要形成，放出能量
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
两条基本的自然定律
质量守恒定律
能量守恒定律
常见的放热反应
常见的吸热反应
氧化、燃烧反应
Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
中和反应
CO2+C=CO
铝热反应
NH4NO3溶于水（摇摇冰）
第二节化学能与电能
负极
Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极
2H++2e－＝H2↑（还原反应）
电子流向
Zn→Cu
电流流向
Cu→Zn
组成原电池的条件原电池：
能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路
二次电池：
可充电的电池
二次能源：
经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池
干电池
铅蓄电池
银锌电池
镉镍电池
燃料电池（碱性
第三节化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：
mol/（L·s）或mol/（L·min）
表达式v（B）=△C/△t
同一反应中：
用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因（主要因素）：
参加反应的物质的化学性质
外因
浓度
压强
温度
催化剂
颗粒大小
变化
大
高
高
加入
越小表面积越大
速率影响
快
快
快
快
快
化学反应的限度：
研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：
当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
影响化学平衡的条件
浓度、
压强、
温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应
CH4（g）＋2O２（g）→CO2（g）+2H2O（l）
取代反应
CH4＋Cl2（g）→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：
CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：
同种元素形成不同的单质
同位素：
相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯C2H4含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应
2C2H4+3O2=2CO2+2H2O
加成反应
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
先断后接，变内接为外接
加聚反应
nCH2=CH2→[CH2-CH2]n
高分子化合物，难降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：
苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应
溴代反
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